《2025年步步高大二轮专题复习化学》

1.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，11.2 L SO₂中原子总数为0.5$N_{A}$
B.100 mL 0.1 mol·L⁻¹ Na₂SO₃溶液中，SO₃²⁻数目为0.01$N_{A}$
C.反应①每消耗3.4 g H₂S，生成物中硫原子数目为0.1$N_{A}$
D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2$N_{A}$

答案： D [标准状况下SO₂为气体，11.2LSO₂的物质的量为0.5mol，共含有1.5mol原子，原子总数为1.5Nₐ，A项错误；SO₃²⁻为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100mL 0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液中SO₃²⁻数目小于0.01Nₐ，B项错误；反应①的化学方程式为SO₂ + 2H₂S == 3S↓ + 2H₂O，3.4gH₂S的物质的量为0.1mol，完全反应生成0.15molS，生成物中S原子数目为0.15Nₐ，C项错误；反应②的离子方程式为3S + 6OH⁻ ==△== SO₃²⁻ + 2S²⁻ + 3H₂O，还原产物为S²⁻，S→S²⁻，S化合价降低2，故每生成1mol S²⁻，转移2mol电子，转移电子数目为2Nₐ，D项正确。]

2.(2024·河北，4)超氧化钾(KO₂)可用作潜水或宇航装置的CO₂吸收剂和供氧剂，反应为4KO₂ + 2CO₂ == 2K₂CO₃ + 3O₂，$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.44 g CO₂中σ键的数目为2$N_{A}$
B.1 mol KO₂晶体中离子的数目为3$N_{A}$
C.1 L 1 mol·L⁻¹ K₂CO₃溶液中CO₃²⁻的数目为$N_{A}$
D.该反应中每转移1 mol电子生成O₂的数目为1.5$N_{A}$

答案： A [CO₂的结构式为O == C == O，1个CO₂分子中含有2个σ键，44g即1molCO₂中σ键的数目为2Nₐ，A正确；KO₂由K⁺和O₂⁻构成，1molKO₂晶体中离子的数目为2Nₐ，B错误；CO₃²⁻在水溶液中会发生水解：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，故1L 1mol·L⁻¹K₂CO₃溶液中CO₃²⁻的数目小于Nₐ，C错误；该反应中部分氧元素化合价由 - 1/2价升至0价，部分氧元素化合价由 - 1/2价降至 - 2价，每4molKO₂参加反应转移3mol电子，生成3molO₂，则每转移1mol电子生成O₂的数目为Nₐ，D错误。]

3.(2024·安徽，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH₂OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH₃OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，$K_{a}$(HNO₂)=7.2×10⁻⁴，$K_{b}$(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵，$K_{b}$(NH₂OH)=7.7×10⁻⁹。
$N_{A}$是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1$N_{A}$
B.1 L 0.1 mol·L⁻¹ NaNO₂溶液中Na⁺和NO₂⁻数均为0.1$N_{A}$
C.3.3 g NH₂OH完全转化为NO₂⁻时，转移的电子数为0.6$N_{A}$
D.2.8 g N₂中含有的价电子总数为0.6$N_{A}$

答案： A [NO在亚硝酸钠还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N₂O。标准状况下，2.24LNO和N₂O混合气体的物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1Nₐ，A项正确；HNO₂为弱酸，NO₂⁻能够水解为HNO₂，1L 0.1mol·L⁻¹NaNO₂溶液中NO₂⁻的数目小于0.1Nₐ，B项错误；NH₂OH完全转化为NO₂⁻时，N元素的化合价由 - 1价升高到 + 3价，3.3gNH₂OH的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4Nₐ，C项错误；2.8gN₂的物质的量为0.1mol，N的价电子数为5，故2.8gN₂含有的价电子总数为Nₐ，D项错误。]

4.(2023·辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S + 2KNO₃ + 3C == K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑。设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.11.2 L CO₂含π键数目为$N_{A}$
B.每生成2.8 g N₂转移电子数目为$N_{A}$
C.0.1 mol KNO₃晶体中含离子数目为0.2$N_{A}$
D.1 L 0.1 mol·L⁻¹ K₂S溶液中含S²⁻数目为0.1$N_{A}$

答案： C [题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8gN₂的物质的量为0.1mol，生成1molN₂转移的电子数为12Nₐ，则生成0.1molN₂转移的电子数为1.2Nₐ，B项错误；因为S²⁻水解使溶液中S²⁻的数目小于0.1Nₐ，D项错误。

例1 写出亚硫酰氯($SOCl_{2}$)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：______________________________。

答案：
$SOCl_{2}+H_{2}O=SO_{2}\uparrow +2HCl\uparrow$
解析

例2 常用尿素$[CO(NH_{2})_{2}]$除去工业废水中$Cr^{3 + }$，流程为：含$Cr^{3 + }$废水$\xrightarrow{尿素} \begin{cases} CO_{2}\uparrow \\ Cr(OH)_{3}\downarrow \\ 滤液 \end{cases}$，完成该转化的离子方程式：______________________________。

答案： $2Cr^{3+}+3CO(NH_{2})_{2}+9H_{2}O=2Cr(OH)_{3}\downarrow +3CO_{2}\uparrow +6NH_{4}^{+}$

例3 根据要求完成下列化学方程式：
(1)$25\ ^{\circ }C$，$H_{2}C_{2}O_{4}$和$HF$两种酸的电离平衡常数如下：
　　　　　
则$H_{2}C_{2}O_{4}$溶液和$NaF$溶液反应的离子方程式为______________________________。
(2) 多硼酸盐四硼酸钠($Na_{2}B_{4}O_{7}$)与硫酸反应可制硼酸($H_{3}BO_{3}$)，写出反应的化学方程式：__________。
解题思路 (1) 判断三种酸(只看一步电离)$H_{2}C_{2}O_{4}$、$HF$、$HC_{2}O_{4}^{-}$电离$H^{ + }$的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。
(2) 联想$Na_{2}SiO_{3}$与酸的反应，$H_{3}BO_{3}$是弱酸。

答案：
(1)$H_{2}C_{2}O_{4}+F^{-}=HF+HC_{2}O_{4}^{-}$
(2)$Na_{2}B_{4}O_{7}+H_{2}SO_{4}+5H_{2}O=Na_{2}SO_{4}+4H_{3}BO_{3}$
解析
(1)由 $K_{a}$ 可知酸性:$H_{2}C_{2}O_{4}＞HF＞HC_{2}O_{4}^{-}$。