《2025年步步高大二轮专题复习化学》

考向一 物质的性质与用途
1.（2024·甘肃，3）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 （ ）
|物质|性质|用途|
|--|--|--|
|次氯酸钠|氧化性|衣物漂白|
|氢气|可燃性|制作燃料电池|
|聚乳酸|生物可降解性|制作一次性餐具|
|活性炭|吸附性|分解室内甲醛|
　

答案： D [由于次氯酸钠有强氧化性，所以次氯酸钠可作漂白剂，用于衣物漂白，A正确；氢气是可燃气体，能在氧气中燃烧，被氧气氧化，可制作燃料电池，B正确；聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子，可以制作一次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误。]

2.（2024·浙江6月选考，2）下列说法不正确的是 （ ）
A. $Al(OH)_{3}$呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B. $Na_{2}O_{2}$能与$CO_{2}$反应产生$O_{2}$，可作供氧剂
C. $FeO$有还原性，能被氧化成$Fe_{3}O_{4}$
D. $HNO_{3}$见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

答案： A [Al(OH)₃能够中和胃中的盐酸，因此可以用于治疗胃酸过多，A不正确；Na₂O₂能与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，故可作供氧剂，B正确；FeO中Fe元素的化合价为＋2价，具有还原性，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe₃O₄，C正确。]

3.（2024·北京，8）关于$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$的下列说法中，不正确的是 （ ）
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用$NaOH$溶液使$NaHCO_{3}$转化为$Na_{2}CO_{3}$
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去$NaHCO_{3}$
D. 室温下，二者饱和溶液的$pH$差约为4，主要是由于它们的溶解度差异

答案： D [Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中均存在H₂O、H₂CO₃、H⁺、OH⁻、Na⁺、CO₃²⁻、HCO₃⁻，A正确；NaHCO₃中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O，B正确；NaHCO₃受热易分解，可转化为Na₂CO₃，而Na₂CO₃热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO₃，C正确；室温下，Na₂CO₃和NaHCO₃饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO₃²⁻的水解程度远大于HCO₃⁻，D错误。]

考向二 物质的性质与转化
4.（2023·辽宁，3）下列有关物质的工业制备反应错误的是 （ ）
A. 合成氨：$N_{2}+3H_{2}\underset{催化剂}{\overset{高温、高压}{\rightleftharpoons}}2NH_{3}$
B. 制$HCl$：$H_{2}+Cl_{2}\stackrel{点燃}{=}2HCl$
C. 制粗硅：$SiO_{2}+2C\stackrel{高温}{=}Si+2CO\uparrow$
D. 冶炼镁：$2MgO(熔融)\stackrel{电解}{=}2Mg+O_{2}\uparrow$
　

答案： D [冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl₂(熔融)$\stackrel{电解}{=\!=\!=}$Mg + Cl₂↑，D错误。]

5.（2023·重庆，3）下列叙述正确的是 （ ）
A. $Mg$分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B. $SO_{2}$分别与$H_{2}O$和$H_{2}S$反应，反应的类型相同
C. $Na_{2}O_{2}$分别与$H_{2}O$和$CO_{2}$反应，生成的气体相同
D. 浓$H_{2}SO_{4}$分别与$Cu$和$C$反应，生成的酸性气体相同

答案： C [镁在空气中燃烧部分会与氮气反应生成氮化镁，A错误；SO₂与H₂O发生化合反应生成亚硫酸，而和H₂S会发生氧化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；Na₂O₂分别与H₂O和CO₂反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓H₂SO₄与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。]

6.（2024·安徽，4）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是 （ ）
|选项|甲|乙|丙|
|--|--|--|--|
|A|$Cl_{2}$|$NaClO$|$NaCl$|
|B|$SO_{2}$|$H_{2}SO_{4}$|$CaSO_{4}$|
|C|$Fe_{2}O_{3}$|$Fe(OH)_{3}$|$FeCl_{3}$|
|D|$CO_{2}$|$H_{2}CO_{3}$|$Ca(HCO_{3})_{2}$|
　
　

答案： D [NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl₂和H₂O，NaCl(丙)电解生成Cl₂(甲)，Cl₂(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO(乙)，故A项不符合；H₂SO₄(乙)与Ca(OH)₂反应生成CaSO₄(丙)和水，CaSO₄(丙)很稳定，加热至1 200℃以上分解，生成CaO、SO₂(甲)和O₂，SO₂(甲)与水反应生成H₂SO₃而不是H₂SO₄(乙)，故B项不符合；Fe(OH)₃(乙)与盐酸反应生成FeCl₃(丙)和水，FeCl₃(丙)不能直接转化为Fe₂O₃(甲)，Fe₂O₃(甲)与水不反应，不能生成Fe(OH)₃(乙)，故C项不符合；CO₂(甲)与水反应生成H₂CO₃(乙)，H₂CO₃(乙)与CaCO₃反应生成Ca(HCO₃)₂(丙)，Ca(HCO₃)₂(丙)受热分解生成CO₂(甲)，故D项符合。]

7.（2024·全国甲卷，10）四瓶无色溶液$NH_{4}NO_{3}$、$Na_{2}CO_{3}$、$Ba(OH)_{2}$、$AlCl_{3}$，它们之间的反应关系如图所示。其中$a$、$b$、$c$、$d$代表四种溶液，$e$和$g$为无色气体，$f$为白色沉淀。下列叙述正确的是 （ ）
A. $a$呈弱碱性
B. $f$可溶于过量的$b$中
C. $c$通入过量的$e$可得到无色溶液
D. $b$和$d$反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
　

答案： B [a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH₄NO₃和Ba(OH)₂中的一种，产生的气体e为NH₃；b和c反应生成白色沉淀f，NH₄NO₃不会与其他三种溶液产生沉淀，可确定b为Ba(OH)₂溶液，a为NH₄NO₃溶液；c与b和d反应均产生沉淀，c应为AlCl₃溶液，则d为Na₂CO₃溶液，生成的白色沉淀f为Al(OH)₃，无色气体g为CO₂。a为NH₄NO₃溶液，NH₄⁺水解使溶液显酸性，A错误；Al(OH)₃可溶于强碱溶液，B正确；AlCl₃溶液中通入NH₃会生成Al(OH)₃沉淀，但Al(OH)₃不溶于弱碱，继续通入NH₃不能得到无色溶液，C错误；Ba(OH)₂与Na₂CO₃反应生成的BaCO₃沉淀可溶于稀硝酸，D错误。]