《2025年步步高大二轮专题复习化学》

3.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：$W＞Y$
B. 酸性：$W_{2}YX_{3}＞W_{2}YX_{4}$
C. 基态原子的未成对电子数：$W＞X$
D. 氧化物溶于水所得溶液的$pH$：$Z＞Y$

答案： 3. D [主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，Z 的价电子所在能层有 16 个轨道，则 Z 有 4 个能层，且形成＋1 价离子，应为 K；在此结构中 W 形成一个化学键，应为 H；X、Y 的价电子数相等，且 X 形成两个化学键、Y 形成六个化学键，可推知 X、Y 分别为 O、S。W 和 Y 可以形成 H₂S，其中 S 显－2 价，电负性：S＞H，A 错误；H₂SO₃是中强酸，而 H₂SO₄是强酸，在相同条件下后者的酸性较强，B 错误；H 只有 1 个电子，O 的 2p 轨道上有 4 个电子，有 2 个未成对电子，基态原子的未成对电子数：O＞H，C 错误；K 的氧化物溶于水且与水反应生成强碱 KOH，S 的氧化物溶于水且与水反应生成 H₂SO₃或 H₂SO₄，氧化物溶于水所得溶液的 pH 的大小关系为 K＞S，D 正确。]

4.(2023·湖北，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，$Z_{2}$是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物$(XY)^{+}(WZ_{4})^{-}$。下列说法正确的是（ ）
A. 分子的极性：$WZ_{3}＜XZ_{3}$
B. 第一电离能：$X＜Y＜Z$
C. 氧化性：$X_{2}Y_{3}＜W_{2}Y_{3}$
D. 键能：$X_{2}＜Y_{2}＜Z_{2}$

答案： 4. A [分析可知，W 为 B，X 为 N，Y 为 O，Z 为 F。BF₃为非极性分子，NF₃为极性分子，则分子的极性：WZ₃＜XZ₃，A 正确；同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是 N 的价层电子排布为 2s²2p³，为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Y＜X＜Z，B 错误；N 的非金属性更强一些，故 N₂O₅的氧化性更强一些，C 错误；N 对应的单质为氮气，含有三键，键能最大，D 错误。]

5.(2023·湖南，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为$3W_{3}(ZX_{4})_{2}\cdot WY_{2}$。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：$X＞Y＞Z＞W$
B. 原子半径：$X＜Y＜Z＜W$
C. Y和W的单质都能与水反应生成气体
D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

答案： 5. C [分析可得 X、Y、Z、W 分别为 O、F、P、Ca。同一周期元素，从左到右电负性依次增大，同一主族元素，从上到下电负性依次减小，故四种元素的电负性大小为 Y＞X＞Z＞W，A 错误；同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增大，故四种元素的原子半径大小为 Y＜X＜Z＜W，B 错误；F₂与水反应生成 HF 和 O₂，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，均可以生成气体，C 正确；Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为 H₃PO₄，不具有强氧化性，D 错误。]

6.(2023·辽宁，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价层电子数是Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
　　　　
A. W与X的化合物为极性分子
B. 第一电离能：$Z＞Y＞X$
C. Q的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键

答案： 6. A [由题干分析知，W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 F，Q 为 Al。]

7.(2023·福建，4)某含锰着色剂的化学式为$XY_{4}MnZ_{2}Q_{4}$，$Y、X、Q、Z$为原子序数依次增大的短周期元素，其中$XY_{4}^{+}$具有正四面体空间结构，$Z_{2}Q_{7}^{2 - }$结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
　　　　　　　　　　　　　　
A. 键角：$XY_{3}＞XY_{4}^{+}$
B. 简单氢化物沸点：$X＞Q＞Z$
C. 第一电离能：$X＞Q＞Mn$
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：$Z＞X$

答案： 7. C [由题意，可知 XY₄⁺为 NH₄⁺，故 Y 为 H，X 为 N；同时分析 Z₂Q₇²⁻结构，可知 Q 正常情况应该成两个键，Q 为第ⅥA 族的元素，同时 Z 也成 5 个键，Z 为第ⅤA 族的元素，故 Q 为 O，Z 为 P。NH₃和 NH₄⁺都是 sp³杂化，但是 NH₃的中心原子上有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，NH₃是三角锥形结构，而 NH₄⁺是正四面体结构，故键角：NH₃＜NH₄⁺，A 错误；X、Q、Z 分别为 N、O、P，沸点顺序为 H₂O＞NH₃＞PH₃，即 Q＞X＞Z，B 错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但第ⅡA、ⅤA 族元素异常，故第一电离能：N＞O＞Mn，C 正确；Z 的最高价氧化物对应的水化物为 H₃PO₄，X 最高价氧化物对应的水化物为 HNO₃，前者为中强酸而后者为强酸，D 错误。]