《2025年步步高大二轮专题复习化学》

1. [2023·北京，15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：______________________________。

答案： $I_{1}(O)＞I_{1}(S)$，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子

2. [2023·浙江1月选考，17(2)改编]由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①$[Ne]3s^23p^2$、②$[Ne]3s^23p^1$、③$[Ne]3s^23p^14s^1$，则电离一个电子所需最低能量由大到小的顺序为__________。

答案： ②＞①＞③

3. [2022·河北，17(1)(2)](1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。
(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是__________，原因是______________________________。

答案：
(1)1 : 2(或2 : 1)
(2)Cu Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小，但Cu失去1个电子后形成的$Cu^{+}$的价层电子排布为$3d^{10}$，较难失去电子，Zn失去1个电子后形成的$Zn^{+}$的价层电子排布为$3d^{10}4s^{1}$，较易失去1个电子达到稳定状态，Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大

4. (1)[2020·全国卷Ⅲ，35(1)]H、B、N中，原子半径最大的是__________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__________的相似。
(2)[2021·湖南，18(2)②节选]H、C、N的电负性由大到小的顺序为________________。
(3)[2021·山东，16(2)节选]O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________________。
(4)[2020·江苏，21A(2)节选]C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

答案：
(1)B Si
(2)N＞C＞H
(3)F＞O＞Cl
(4)N＞O＞C

5. [2020·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态$Fe^{2 + }$与$Fe^{3 + }$离子中未成对的电子数之比为__________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能($I_1$)如表所示。$I_1(Li)＞I_1(Na)$，原因是______________________________。$I_1(Be)＞I_1(B)＞I_1(Li)$，原因是______________________________。

答案：
(1)4 : 5
(2)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，更易失电子，故第一电离能更小 Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的
解析
(1)基态$Fe^{2+}$的价层电子排布式为$3d^{6}$，未成对电子数为4，基态$Fe^{3+}$的价层电子排布式为$3d^{5}$，未成对电子数为5，所以两者之比为4 : 5。