《2025年步步高大二轮专题复习化学》

5. 有关$K_{sp}$的判断
|实验操作及现象|实验结论|判断（填“√”或“×”）|
| ---- | ---- | ---- |
|（1）将$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ MgSO_{4}$溶液滴入$NaOH$溶液中至不再有沉淀产生，再滴加$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ CuSO_{4}$溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀|$K_{sp}[Cu(OH)_{2}] ＜ K_{sp}[Mg(OH)_{2}]$| |
|（2）向$10\ mL\ 0.2\ mol\cdot L^{-1}\ NaOH$溶液中滴入$2$滴$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ MgCl_{2}$溶液，有白色沉淀生成，再滴加$2$滴$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ FeCl_{3}$溶液，有红褐色沉淀生成|$K_{sp}[Mg(OH)_{2}] ＞ K_{sp}[Fe(OH)_{3}]$| |
|（3）向$2\ mL\ 0.01\ mol\cdot L^{-1}\ Na_{2}S$溶液中先滴入几滴$0.01\ mol\cdot L^{-1}\ ZnSO_{4}$溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴$0.01\ mol\cdot L^{-1}\ CuSO_{4}$溶液，有黑色沉淀生成|$K_{sp}(CuS) ＜ K_{sp}(ZnS)$| |


特别提醒 ①要看清楚沉淀是直接生成的，还是由其他沉淀转化而来的，若是直接生成的，则无法比较$K_{sp}$的大小。②生成沉淀的颜色要不同，否则无法比较$K_{sp}$的大小。③若往沉淀中加入浓溶液或饱和溶液，则无法比较$K_{sp}$的大小。

答案：
(1)√
(2)×
(3)×

1.（2024·河北，6）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
|选项|实验操作及现象|结论|
| ---- | ---- | ---- |
|A|还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声|$H_{2}O$具有还原性|
|B|待测液中滴加$BaCl_{2}$溶液，生成白色沉淀|待测液含有$SO_{4}^{2 - }$|
|C|$Mg(OH)_{2}$和$Al(OH)_{3}$中均分别加入$NaOH$溶液和盐酸，$Mg(OH)_{2}$只溶于盐酸，$Al(OH)_{3}$都能溶|$Mg(OH)_{2}$比$Al(OH)_{3}$碱性强|
|D|$K_{2}Cr_{2}O_{7}$溶液中滴加$NaOH$溶液，溶液由橙色变为黄色|增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动|

答案： C [铁与水蒸气反应生成的气体是 H₂，H 由 +1 价降低至 0 价，H₂O 表现出氧化性，A 错误；若待测液中含有 Ag⁺，Ag⁺与 Cl⁻反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有 CO₃²⁻、SO₃²⁻，二者都能与 Ba²⁺反应产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有 SO₄²⁻的结论，B 错误；Mg(OH)₂溶液能与盐酸反应，不能与 NaOH 溶液反应，Al(OH)₃与 NaOH 溶液和盐酸都能反应，说明 Mg(OH)₂的碱性比 Al(OH)₃的强，C 正确；K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²⁻(橙色)+H₂O⇌2CrO₄²⁻(黄色)+2H⁺，加入 NaOH 溶液后，OH⁻与 H⁺反应，c(H⁺)减小，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D 错误。]

2.（2024·黑吉辽，8）下列实验方法或试剂使用合理的是（ ）
|选项|实验目的|实验方法或试剂|
| ---- | ---- | ---- |
|A|检验$NaBr$溶液中是否含有$Fe^{2 + }$|$K_{3}[Fe(CN)_{6}]$溶液|
|B|测定$KHS$溶液中$c(S^{2 - })$|用$AgNO_{3}$溶液滴定|
|C|除去乙醇中少量的水|加入金属$Na$，过滤|
|D|测定$KClO$溶液的$pH$|使用$pH$试纸|

答案： A [Fe²⁺与 K₃[Fe(CN)₆]溶液发生反应生成蓝色沉淀，A 项合理；金属 Na 既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属 Na 除去乙醇中少量的水，C 项不合理；ClO⁻具有氧化性，不能用 pH 试纸测定其 pH，可以用 pH 计进行测量，D 项不合理。]