《2025年步步高大二轮专题复习化学》

2.强碱滴定弱酸曲线
　　　　
　由图可知:酸性越弱，$K_{a}$越小,滴定突跃范围就越小。

答案：

3.巧抓“四点”,突破溶液中的粒子浓度关系
　(1)抓反应'“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
　(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。
　(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
　(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
例1　向$CH_{3}COOH$溶液
　中逐滴加入NaOH溶
　　　　　　　　　　 液，溶液pH与加入
　NaOH溶液体积的关
　系如图所示。
　(注:a点为反应一半点，b点呈中性,c点恰好完全反应,d点NaOH过量一倍)
　分析:
　a点,溶质为__________________________,
　离子浓度关系:______________________________;
b点，溶质为____________________________,
　离子浓度关系:______________________________;
c点,溶质为________________________,
　离子浓度关系:______________________________;
d点,溶质为__________________________
　离子浓度关系:______________________________。

答案： $CH_{3}COONa、CH_{3}COOH$ $c(CH_{3}COO^{-})＞c(Na^{+})＞c(H^{+})＞c(OH^{-})$ $CH_{3}COONa、CH_{3}COOH$
$c(CH_{3}COO^{-}) = c(Na^{+})＞c(H^{+}) = c(OH^{-})$
$CH_{3}COONa$ $c(Na^{+})＞c(CH_{3}COO^{-})＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$ $CH_{3}COONa、NaOH$ $c(Na^{+})＞c(OH^{-})＞c(CH_{3}COO^{-})＞c(H^{+})$

类型二　中和滴定反应中“分布系数图像”的分析应用
例2　25℃时,向某浓度的$H_{3}PO_{4}$溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中四种微粒$H_{3}PO_{4}$、$H_{2}PO_{4}^{-}$、$HPO_{4}^{2 - }$、$PO_{4}^{3 - }$的物质的量分数($\delta$)
　与pH的关系如图所示:

　回答下列问题:
　(1)$\delta _{0}$、$\delta _{1}$、$\delta _{2}$、$\delta _{3}$分别代表的微粒是______________、______________、______________、______________。
　(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式:______________________________、______________________________、______________________________。
　(3)$K_{a1}$=__________，$K_{a2}$=__________，$K_{a3}$=__________。
　(4)常温下,试判断①$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ NaH_{2}PO_{4}$溶液；②$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ Na_{2}HPO_{4}$溶液的酸碱性。
　①________;②________。

答案： （1）$H_{3}PO_{4}$ $H_{2}PO_{4}^{-}$ $HPO_{4}^{2 - }$ $PO_{4}^{3 - }$
（2）$H_{3}PO_{4}+OH^{-}=H_{2}PO_{4}^{-}+H_{2}O$
$H_{2}PO_{4}^{-}+OH^{-}=HPO_{4}^{2 - }+H_{2}O$
$HPO_{4}^{2 - }+OH^{-}=PO_{4}^{3 - }+H_{2}O$
（3）$10^{-2}$ $10^{-7.1}$ $10^{-12.2}$ （4）①酸性 ②碱性
解析 （4）①$K_{h}(H_{2}PO_{4}^{-})=\frac{K_{w}}{K_{a1}}=\frac{10^{-14}}{10^{-2}} = 10^{-12}＜10^{-7.1}$，溶液呈酸性。②$K_{h}(HPO_{4}^{2 - })=\frac{K_{w}}{K_{a2}}=\frac{10^{-14}}{10^{-7.1}} = 10^{-6.9}＞10^{-12.2}$，溶液呈碱性。