《2025年步步高大二轮专题复习化学》

1. [2024·安徽，17(1)]$C_{2}H_{6}$氧化脱氢反应：
$2C_{2}H_{6}(g)+O_{2}(g)=2C_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O(g)$ $\Delta H_{1}=-209.8\ kJ\cdot mol^{-1}$
$C_{2}H_{6}(g)+CO_{2}(g)=C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)+CO(g)$ $\Delta H_{2}=+178.1\ kJ\cdot mol^{-1}$
计算：$2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)$ $\Delta H_{3}=$__________$kJ\cdot mol^{-1}$。

答案： -566
解析 将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应① - 反应②×2 可得目标反应，根据盖斯定律知 $\Delta H_{3}=\Delta H_{1}-2\Delta H_{2}=(-209.8\ kJ\cdot mol^{-1}-178.1\ kJ\cdot mol^{-1}\times 2)=-566\ kJ\cdot mol^{-1}$。

2. [2024·湖南，18(1)]丙烯腈$(CH_{2}=CHCN)$是一种重要的化工原料。工业上以$N_{2}$为载气，用$TiO_{2}$作催化剂生产$CH_{2}=CHCN$的流程如下：
$\begin{array}{|c|c|c|}\hline HOCH_{2}CH_{2}COOC_{2}H_{5}、C_{2}H_{5}OH、N_{2}&\xrightarrow[TiO_{2}]{260^{\circ}C}&CH_{2}=CHCOOC_{2}H_{5}、H_{2}O\\进料&&\downarrow TiO_{2},315^{\circ}C\\&&CH_{2}=CHCN、C_{2}H_{5}OH、CH_{2}=CHCOOC_{2}H_{5}、H_{2}O...\\&&出料\\\hline\end{array}$
已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定；
②反应釜I中发生的反应：
i：$HOCH_{2}CH_{2}COOC_{2}H_{5}(g)=CH_{2}=CHCOOC_{2}H_{5}(g)+H_{2}O(g)$ $\Delta H_{1}$
③反应釜II中发生的反应：
ii：$CH_{2}=CHCOOC_{2}H_{5}(g)+NH_{3}(g)=CH_{2}=CHCONH_{2}(g)+C_{2}H_{5}OH(g)$ $\Delta H_{2}$
iii：$CH_{2}=CHCONH_{2}(g)=CH_{2}=CHCN(g)+H_{2}O(g)$ $\Delta H_{3}$
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
总反应$HOCH_{2}CH_{2}COOC_{2}H_{5}(g)+NH_{3}(g)=CH_{2}=CHCN(g)+C_{2}H_{5}OH(g)+2H_{2}O(g)$ $\Delta H=$____________(用含$\Delta H_{1}$、$\Delta H_{2}$、和$\Delta H_{3}$的代数式表示)。
　

答案： $\Delta H_{1}+\Delta H_{2}+\Delta H_{3}$
解析 根据盖斯定律，由反应ⅰ + 反应ⅱ + 反应ⅲ得 $HOCH_{2}CH_{2}COOC_{2}H_{5}(g)+NH_{3}(g)\longrightarrow CH_{2}=CHCN(g)+C_{2}H_{5}OH(g)+2H_{2}O(g)$，故 $\Delta H = \Delta H_{1}+\Delta H_{2}+\Delta H_{3}$。

3. [2024·河北，17(1)①]硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
$SO_{2}(g)+Cl_{2}(g)\rightleftharpoons SO_{2}Cl_{2}(g)$
$\Delta H=-67.59\ kJ\cdot mol^{-1}$。
若正反应的活化能为$E_{正}\ kJ\cdot mol^{-1}$，则逆反应的活化能$E_{逆}=$__________$kJ\cdot mol^{-1}$(用含$E_{正}$的代数式表示)。

答案： $E_{正}+67.59$
解析 根据反应热与活化能 $E_{正}$ 和 $E_{逆}$ 关系 $\Delta H = E_{正}-E_{逆}$ 可知，该反应的 $E_{逆}=[E_{正}-(-67.59)]kJ\cdot mol^{-1}=(E_{正}+67.59)kJ\cdot mol^{-1}$。

4. [2023·新课标卷，29(1)]根据图示数据计算反应$\frac{1}{2}N_{2}(g)+\frac{3}{2}H_{2}(g)=NH_{3}(g)$的$\Delta H=$__________$kJ\cdot mol^{-1}$。

答案： -45
解析 在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图中数据可知，反应 $\frac{1}{2}N_{2}(g)+\frac{3}{2}H_{2}(g)\xlongequal{\;\;}NH_{3}(g)$ 的 $\Delta H=(473 + 654 - 436 - 397 - 339)kJ\cdot mol^{-1}=-45\ kJ\cdot mol^{-1}$。