《2025年步步高大二轮专题复习化学》

4. (2023·辽宁，10) 某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)₃，已知焙烧后Cr元素以 + 6价形式存在，下列说法错误的是 （ ）

A. “焙烧”中产生CO₂
B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)₂
C. 滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO₄²⁻
D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

答案： 4.B

5. (2023·湖南，9) 处理某铜冶金污水(含Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Al³⁺)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
|物质|Fe(OH)₃|Cu(OH)₂|Zn(OH)₂|Al(OH)₃|
|--|--|--|--|--|
|开始沉淀pH|1.9|4.2|6.2|3.5|
|完全沉淀pH|3.2|6.7|8.2|4.6|
$②K_{sp}(CuS)=6.4×10^{-36}，$$K_{sp}(ZnS)=1.6×10^{-24}。$
下列说法错误的是 （ ）
A. “沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)₃和Al(OH)₃
B. Na₂S溶液呈碱性，其主要原因是S²⁻ + H₂O$\rightleftharpoons$HS⁻ + OH⁻
C. “沉淀池Ⅱ”中，当Cu²⁺和Zn²⁺完全沉淀时，溶液中$\frac{c(Cu^{2 + })}{c(Zn^{2 + })} = 4.0×10^{-12}$
D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

答案： 5.D　[当pH = 1.9时氢氧化铁开始沉淀，当pH = 3.5时氢氧化铝开始沉淀，当pH = 4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣Ⅰ”中含有$Fe(OH)_{3}$和$Al(OH)_{3}$，A正确；硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的离子方程式为$S^{2 - }+H_{2}O\rightleftharpoons HS^{-}+OH^{-}$，B正确；当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则$\frac{c(Cu^{2 + })}{c(Zn^{2 + })}=\frac{c(Cu^{2 + })\cdot c(S^{2 - })}{c(Zn^{2 + })\cdot c(S^{2 - })}=\frac{K_{sp}(CuS)}{K_{sp}(ZnS)}=\frac{6.4\times10^{-36}}{1.6\times10^{-24}} = 4.0\times10^{-12}$，C正确；“出水”中除含有阴离子外，还含有大量的$Na^{+}$、$Ca^{2 + }$等，故只经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D错误。]

6. (2023·福建，6) 从炼钢粉尘(主要含Fe₃O₄、Fe₂O₃和ZnO)中提取锌的流程如图。“盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺，并有少量Fe²⁺和Fe³⁺浸出。下列说法错误的是 （ ）

A. “盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH₃
B. “滤渣”的主要成分为Fe(OH)₃
C. “沉锌”过程发生反应：[Zn(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O + S²⁻ = ZnS↓ + 4NH₃·H₂O
D. 应合理控制(NH₄)₂S用量，以便滤液循环使用

答案： 6.B　[“盐浸”过程ZnO转化为$[Zn(NH_{3})_{4}]^{2 + }$，发生反应：$ZnO + 2NH_{3}+2NH_{4}^{+}=[Zn(NH_{3})_{4}]^{2 + }+H_{2}O$，根据题中信息可知，$Fe_{2}O_{3}$、$Fe_{3}O_{4}$只有少量溶解，通入空气氧化后$Fe^{2 + }$和$Fe^{3 + }$转化为$Fe(OH)_{3}$；“沉锌”过程发生反应：$[Zn(NH_{3})_{4}]^{2 + }+4H_{2}O + S^{2 - }=ZnS\downarrow+4NH_{3}\cdot H_{2}O$，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。“盐浸”过程中消耗氨，浸液pH下降，需补充$NH_{3}$，A正确；由分析可知，“滤渣”的主要成分为$Fe_{3}O_{4}$和$Fe_{2}O_{3}$，只含少量的$Fe(OH)_{3}$，B错误；“沉锌”过程发生反应：$[Zn(NH_{3})_{4}]^{2 + }+4H_{2}O + S^{2 - }=ZnS\downarrow+4NH_{3}\cdot H_{2}O$，C正确。]

7. (2022·河北，8) LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：

下列说法错误的是 （ ）
A. 还原工序逸出的Br₂用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为Li₂CO₃ + 2HBr = CO₂↑ + 2LiBr + H₂O
D. 参与反应的n(Br₂)∶n(BaS)∶n(H₂SO₄)为1∶1∶1

答案： 7.A　[由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的$Br_{2}$用$NaOH$溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，C正确；根据得失电子守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1 : 1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，$n(BaS):n(H_{2}SO_{4})$为1 : 1，因此，参与反应的$n(Br_{2}):n(BaS):n(H_{2}SO_{4})$为1 : 1 : 1，D正确。]