《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

10. 灼烧绿矾的化学方程式为$2(FeSO_{4}·7H_{2}O)\stackrel{高温}{=\!=\!=}Fe_{2}O_{3} + SO_{2}\uparrow + SO_{3}\uparrow + 14H_{2}O$。将
灼烧绿矾后生成的气体通入如图装置，下
列叙述不正确的是 （C）

A.①中棉团颜色褪去
B.②中棉团颜色褪去，体现了$SO_{2}$的还
原性
C.③中同时有$BaSO_{3}$和$BaSO_{4}$生成
D.④中可发生反应：$SO_{2} + 2NaOH=\!=\!=Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$

答案： 10.C 解析：SO₂可使品红溶液褪色，①中棉团颜色褪去，A正确；酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化SO₂，②中棉团颜色褪去，体现了SO₂的还原性，B正确；将生成的气体通入BaCl₂溶液中发生反应：SO₃ + H₂O=\!=\!=H₂SO₄、H₂SO₄ + BaCl₂=\!=\!=BaSO₄↓ + 2HCl，由于H₂SO₃的酸性弱于HCl和H₂SO₄，因此SO₂不能与BaCl₂反应，故无BaSO₃生成，C错误；④为吸收尾气（含SO₂）的装置，可发生反应：SO₂ + 2NaOH=\!=\!=Na₂SO₃ + H₂O，D正确。

11. (2024·云南红河期中)氯、硫元素的部分
“价类二维图”如图所示。下列说法正确
的是 （C）

A.$i$与$j$能发生氧化还原反应
B.$d$、$h$的水溶液在空气中久置，溶液的酸
性均减弱
C.$a + e\longrightarrow b$反应的离子方程式为$5Cl^{-} +6H^{+} + ClO_{3}^{-}=\!=\!=3Cl_{2}\uparrow + 3H_{2}O$
D.$Fe$分别与$b$、$g$反应，产物中铁元素的化
合价相同

答案： 11.C 解析：i为硫酸，j为亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠），二者发生非氧化还原反应，A错误；d为次氯酸，h为二氧化硫，二者的水溶液在空气中久置，HClO见光分解生成HCl，SO₂的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，则溶液的酸性均增强，B错误；a为氯化氢，e为氯酸钠，b为氯气，氯化氢和氯酸钠反应生成氯气的离子方程式为5Cl⁻ + 6H⁺ + ClO₃⁻=\!=\!=3Cl₂↑ + 3H₂O，C正确；b为氯气，g为硫单质，铁和氯气反应生成FeCl₃，铁和硫反应生成FeS，产物中铁元素的化合价分别为+3、+2，化合价不相同，D错误。

12. (2025·天津静海检测)硫酸是十分重要的
化工原料。工业上用黄铁矿$(FeS_{2})$制备硫
酸的工艺如图(a)。
(1)$FeS_{2}$中硫元素的化合价是-1。
写出过程Ⅰ中发生反应的化学方程式：
$4FeS₂ + 11O₂\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Fe₂O₃ + 8SO₂$。
(2)如图(b)是模拟工业过程Ⅱ来探究$SO_{2}$
的催化氧化过程。
① 装置甲的作用是
干燥气体、混合气体、通过观察气泡调节气体混合比例。
② 装置丙中盛放的是$18.4\ mol/L$的浓硫
酸，目的是吸收SO₃。
③ 装置丁的作用是吸收并检验$SO_{2}$已除
尽，现象是酸性高锰酸钾溶液红色变浅，写
出反应的离子方程式：
5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O=\!=\!=5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺。

答案： $12.(1)-1 4FeS₂ + 11O₂\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Fe₂O₃ + 8SO₂ (2)①$干燥气体、混合气体、通过观察气泡调节气体混合比例 ②吸收SO₃ ③5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O=\!=\!=5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺ 解析：
(1)FeS₂中Fe为+2价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，可知S元素的化合价为-1。过程Ⅰ中发生反应的化学方程式为$4FeS₂ + 11O₂\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Fe₂O₃ + 8SO₂。$
(2)在模拟工业过程Ⅱ来探究SO₂的催化氧化过程时，装置甲中浓硫酸的作用是干燥气体、混合气体、通过观察气泡调节气体混合比例；在装置乙中SO₂、O₂发生催化氧化反应产生SO₃；装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是吸收SO₃气体，防止形成酸雾；在装置丁中，用酸性KMnO₄溶液氧化除去未反应的SO₂，该反应的离子方程式为5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O=\!=\!=5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺；装置戊中的Na₂S能被O₂氧化，产生黄色的S沉淀而使溶液变浑浊，据此判断SO₂催化氧化时有O₂剩余。

13. (选做题)(2024·辽宁锦州期末)标准状况
下，将$a\ L\ SO_{2}$和$Cl_{2}$组成的混合气体通入
$100\ mL\ 0.1\ mol/L\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中，充分
反应后(气体被充分吸收且无剩余)，溶液
的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足
量的$BaCl_{2}$溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干
燥后称重，其质量为$9.32\ g$。下列关于该过
程的推断正确的是 （C）

A.所得沉淀为$BaSO_{3}$和$BaSO_{4}$的混合物
B.混合气体中$Cl_{2}$的体积可能为$0.3\ L$
C.$a$的取值范围为$0.224 ＜ a ＜ 0.448$
D.混合气体中$SO_{2}$的体积无法确定

答案： 13.C 解析：将SO₂和Cl₂组成的混合气体通入Fe₂(SO₄)₃溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O=\!=\!=2HCl + H₂SO₄，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫，发生反应：2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O=\!=\!=SO₄²⁻ + 2Fe²⁺ + 4H⁺，二氧化硫完全反应，向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成的9.32g沉淀为BaSO₄，其物质的量为$\frac{9.32g}{233g/mol}=0.04mol，$根据硫元素守恒可知，n(BaSO₄)=3n[Fe₂(SO₄)₃] + n(SO₂)，n(SO₂)=0.04mol - 0.1mol/L×0.1L×3=0.01mol。由以上分析可知，所得沉淀为BaSO₄，A错误；由于硫酸铁氧化了部分SO₂，根据化学方程式SO₂ + Cl₂ + 2H₂O=\!=\!=2HCl + H₂SO₄可知，n(Cl₂)＜n(SO₂)=0.01mol，故Cl₂的体积最大接近0.01mol×22.4L/mol=0.224L，B错误；由于n(SO₂)=0.01mol，SO₂的体积为0.224L，n(Cl₂)＜n(SO₂)=0.01mol，Cl₂的体积最大接近0.224L，a的取值范围为0.224＜a＜0.448，C正确、D错误。