《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

7. （2025·广东深圳期中）下列叙述正确的是（D）

A.$1\ mol\ {CH_{2}=CH_{2}}$先与$HCl$发生加成反应，再与${Cl_{2}}$发生取代反应，最多消耗$4\ mol\ {Cl_{2}}$
B.乙烯和聚乙烯性质相似，能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.丙烯与溴发生加成反应的产物是${CH_{2}Br-CH_{2}-CH_{2}Br}$
D.${(CH_{3})_{3}C-CH=CHCH_{3}}$分子中，所有碳原子不可能共平面

答案： 7.D 解析：1mol$CH_{2}=CH_{2}$与HCl发生加成反应生成1mol$CH_{3}CH_{2}Cl$，1mol$CH_{3}CH_{2}Cl$中有5mol氢原子，再与$Cl_{2}$发生取代反应，最多消耗5mol$Cl_{2}$，A错误。乙烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。丙烯$(CH_{2}=CH—CH_{3})$与溴发生加成反应时，断开碳碳双键中的1个共价键，双键碳原子上各连接1个Br原子，产物是$CH_{2}Br—CHBr—CH_{3}$，C错误。与饱和碳原子连接的4个原子不可能共面，$(CH_{3})_{3}C—CH=CHCH_{3}$分子中有5个碳原子为饱和碳原子，其中有1个碳原子连接了3个甲基，则所有碳原子不可能共平面，D正确。

8. （2025·安徽阜阳检测）现代石油化工以乙烯为原料，采用银作催化剂，生产环氧乙烷，化学方程式为$2{CH_{2}=CH_{2} + O_{2} \xrightarrow[\triangle]{Ag} 2H_{2}C-O-CH_{2}}$（环氧乙烷）。下列叙述错误的是（B）

A.乙烯和氧气在不同条件下反应，产物可能不同
B.环氧乙烷中所有原子可能在同一平面上
C.乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D.环氧乙烷与乙醛（${CH_{3}CHO}$）互为同分异构体

答案： 8.B 解析：乙烯和氧气在银作催化剂、加热的条件下反应生成环氧乙烷，化学方程式为$2CH_{2}=CH_{2} + O_{2}\stackrel{Ag}{\underset{△}{→}}2H_{2}C\underset{O}{\overset{╵}{C}}H_{2}$，乙烯和氧气在点燃的条件下反应的化学方程式为$C_{2}H_{4} + 3O_{2}\stackrel{点燃}{→}2CO_{2} + 2H_{2}O$，A正确；甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共平面，环氧乙烷中含有2个—$CH_{2}$—，所有原子一定不在同一平面上，B错误；乙烯分子中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应使溴水褪色，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；环氧乙烷与乙醛$(CH_{3}CHO)$的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，D正确。

9. 某单烯烃与${H_{2}}$加成后的产物如图，则该单烯烃可能的结构有（C）

${CH_{3}-CH_{2}-CH-CH-CH_{3}-CH_{2}-CH_{3}}$

A.4种
B.5种
C.6种
D.7种

答案： 9.C 解析：根据烯烃加成反应的特点可知，烯烃中碳碳双键的位置应该是对应加成后的产物中相邻的2个C原子上都有H原子的位置，则其可能的位置编号为
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
$CH_{3}—CH—CH—CH—C—CH_{2}—CH_{3}$，
因此该单烯烃可能的结构有6种。

10. 利用如图所示的装置及试剂，能达到相应实验目的的是（C）

答案： 10.C 解析：溴水中的$Br_{2}$能与$C_{2}H_{4}$发生加成反应，但与$CH_{4}$不反应，所以溴水不能除去$C_{2}H_{4}$中的$CH_{4}$，A项不能达到相应实验目的；$C_{2}H_{4}$能与$Br_{2}$发生加成反应，$SO_{2}$能被溴水氧化为硫酸，二者都能被溴水吸收，B项不能达到相应实验目的；饱和$NaHCO_{3}$溶液能与HCl反应生成$CO_{2}$气体，浓硫酸能干燥$CO_{2}$气体，C项能达到相应实验目的；酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，使乙烷气体中混入新的杂质，所以不能得到纯净的乙烷，D项不能达到相应实验目的。

11. 将$15\ g\ {CH_{4}}$和${C_{2}H_{4}}$的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增大了$7\ g$，则混合气体中${CH_{4}}$和${C_{2}H_{4}}$的体积之比为（B）

A.$1:2$
B.$2:1$
C.$3:2$
D.$2:3$

答案： 11.B 解析：甲烷不与溴水反应，乙烯可与$Br_{2}$发生加成反应，溴水质量增大是因为吸收了乙烯，故乙烯的物质的量为$\frac{7g}{28g· mol^{-1}} = 0.25mol$，则甲烷的物质的量为$\frac{15g - 7g}{16g· mol^{-1}} = 0.5mol$，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，即$CH_{4}$和$C_{2}H_{4}$的体积之比为$0.5mol:0.25mol = 2:1$。

12. 现有$A$、$B$、$C$三种烃，其球棍模型如图。

（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗${O_{2}}$最多的是A（填字母，下同）。
（2）相同状况下，同体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗${O_{2}}$最多的是C。
（3）等质量的以上三种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A。

答案： 12.
(1)A
(2)C
(3)B A 解析：据球棍模型可知，A为$CH_{4}$，B为$C_{2}H_{4}$，C为$C_{2}H_{6}$。
(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即碳、氢原子的个数比越小，耗氧量越大。$CH_{4}$、$C_{2}H_{4}$、$C_{2}H_{6}$中的碳、氢原子的个数比依次为$\frac{1}{4}$、$\frac{2}{4}$、$\frac{2}{6}$，故$CH_{4}$消耗$O_{2}$最多。
(2)等物质的量的烃$C_{x}H_{y}$完全燃烧时，反应的化学方程式为$C_{x}H_{y} + (x + \frac{y}{4})O_{2}\stackrel{点燃}{→}xCO_{2} + \frac{y}{2}H_{2}O$，$x + \frac{y}{4}$的值越大，耗氧量越大，$CH_{4}$、$C_{2}H_{4}$、$C_{2}H_{6}$的$x + \frac{y}{4}$依次为$1 + \frac{4}{4} = 2$、$2 + \frac{4}{4} = 3$、$2 + \frac{6}{4} = 3.5$，故$C_{2}H_{6}$消耗$O_{2}$最多。
(3)设三种物质均为1g，$n(CO_{2}) = n(C)$，三种物质中$n(C)$分别为$(\frac{1}{16}×1)mol$、$(\frac{1}{28}×2)mol$、$(\frac{1}{30}×2)mol$，$C_{2}H_{4}$中$n(C)$最大，故$C_{2}H_{4}$完全燃烧生成$CO_{2}$最多；$n(H_{2}O) = \frac{1}{2}n(H)$，三种物质中$n(H)$分别为$(\frac{1}{16}×4)mol$、$(\frac{1}{28}×4)mol$、$(\frac{1}{30}×6)mol$，$CH_{4}$中$n(H)$最大，故$CH_{4}$完全燃烧生成$H_{2}O$最多。