《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

1.（2025·陕晋青宁卷改编）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温、常压下，$G$、$J$均为无色气体，$J$具有漂白性。设阿伏加德罗常数的值为$N_{ A}$。下列说法错误的是（D）


A.$G$、$K$均能与$NaOH$溶液反应
B.$H$、$N$既具有氧化性也具有还原性
C.$M$和$N$溶液中所含元素种类相同
D.$1\ mol\ G$与足量的$J$反应，转移电子数为$N_{ A}$

答案： 1.D 解析:根据转化关系:G$\overset{O_{2}}{ \rightarrow }$H$\overset{O_{2}}{ \rightarrow }$J$\overset{O_{2}}{ \rightarrow }$K$\overset{ }{ \rightarrow }$L，常温、常压下，G、J均为无色气体，J具有漂白性，可知J为SO₂，K为SO₃，G为H₂S，H为S，M为NaHSO₃，N为Na₂SO₃，L为Na₂SO₄。H₂S和SO₃均能与NaOH溶液反应，A正确;S和Na₂SO₃中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性也具有还原性，B正确;M为NaHSO₃，N为Na₂SO₃，二者的溶液中所含元素都为Na、S、O、H，C正确;H₂S和足量的SO₂反应生成S单质和水，2H₂S＋SO₂$\longrightarrow$ 3S＋2H₂O，1mol H₂S参加反应，转移2mol电子，转移电子数为2Nₐ，D错误。

2.（2024·湖北卷）过量$SO_{2}$与以下$0.1\ mol· L^{-1}$的溶液反应，下列总反应的化学方程式错误的是（A）

答案： 2.A 解析:过量SO₂与0.1mol·L⁻¹的Na₂S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO₃，SO₂过量时不生成Na₂SO₃，因此，总反应的化学方程式为5SO₂＋2Na₂S＋2H₂O$\longrightarrow$ 3S↓＋4NaHSO₃，A错误;过量SO₂与0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液反应，生成FeCl₂、H₂SO₄、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl₃＋SO₂＋2H₂O$\longrightarrow$2FeCl₂＋H₂SO₄＋2HCl，B正确;过量SO₂与0.1mol·L⁻¹的CuCl₂溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO₂＋2CuCl₂＋2H₂O$\longrightarrow$ 2HCl＋H₂SO₄＋2CuCl↓，C正确;Na₂CO₃溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，过量SO₂与0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液反应，生成CO₂、NaHSO₃，NaHSO₃溶液显酸性，因此，溶液由红色变为无色，总反应的化学方程式为2SO₂＋Na₂CO₃＋H₂O$\longrightarrow$ CO₂＋2NaHSO₃，D正确。

3.（2025·安徽阜阳检测）$SO_{2}$和$Cl_{2}$两种气体的制备和性质一体化探究实验装置如图（已省略夹持装置）。下列说法正确的是（D）


A.$A_{1}$：酸性$KMnO_{4}$溶液
B.$A_{1}$、$A_{2}$两处的溶液变色的原理相同，均体现$SO_{2}$的还原性
C.$A_{3}$、$B_{3}$两处的实验现象是一样的，都是湿润蓝色石蕊试纸变红
D.试剂瓶$C$中的溶液若是氯化钙溶液，则可能会出现白色沉淀

答案： 3.D 解析:采用Cu与浓硫酸反应制备SO₂时需要加热，该装置中无加热装置，A错误;A₁处的酸性KMnO₄溶液褪色体现了SO₂的还原性，原理为5SO₂＋2KMnO₄＋2H₂O$\longrightarrow$ 2MnSO₄＋K₂SO₄＋2H₂SO₄，A₂处的品红溶液遇SO₂会发生褪色，体现了SO₂的漂白性，B错误;A₃、B₃两处的实验现象不一样，A₃处的湿润蓝色石蕊试纸只变红不褪色，B₃处的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，褪色是因为生成了具有强氧化性的HClO，C错误;试剂瓶C中的溶液若是CaCl₂溶液，则可能会出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为SO₂＋Cl₂＋2H₂O＋Ca²⁺$\longrightarrow$ CaSO₄↓＋2Cl⁻＋4H⁺，D正确。

4.（2025·湖北武汉期中）同温、同压下，在两个容积相同的圆底烧瓶中分别充满相应的气体后，打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水，两烧瓶中都可产生“喷泉”（如图）。对两瓶“喷泉”的比较，下列说法错误的是（D）


A.两烧瓶中气体颜色不同，两“喷泉”溶液都是红色
B.“喷泉”后烧瓶中溶液的$pH$：①大于②
C.“喷泉”后烧瓶中溶液的体积：①大于②
D.“喷泉”后烧瓶中溶液的物质的量浓度：①大于②

答案： 4.D 解析:氨是无色气体，溶于水所得氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，NO₂是红棕色气体，溶于水可生成硝酸，能使石蕊溶液变红，故气体颜色不同，“喷泉”颜色都呈红色，A正确;氨溶于水后溶液呈碱性，NO₂溶于水后溶液呈酸性，前者pH大，B正确;①中氨完全溶解，溶液的体积等于氨的体积，②中发生反应:3NO₂＋H₂O$\longrightarrow$ 2HNO₃＋NO，溶液的体积等于NO₂的体积的$\frac{2}{3}$，C正确;①中氨完全溶解，溶液的体积等于氨的体积，所得溶液浓度为$\frac{VL}{V_mL}$ =$\frac{1}{V_m}$mol/L，②中发生反应:3NO₂＋H₂O$\longrightarrow$ 2HNO₃＋NO，VL二氧化氮反应得到$\frac{1}{3}$VLNO，溶液的体积为$\frac{2}{3}$VL，而有$\frac{2}{3}$VL的NO₂转化为硝酸，溶液浓度为$\frac{\frac{2}{3}VL}{V_m\frac{2}{3}VL}$ =$\frac{1}{V_m}$mol/L，故溶液的物质的量浓度为①=②，D错误。

5.（2024·北京卷）$HNO_{3}$是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备$HNO_{3}$。
（1）方法一：早期以硝石（含$NaNO_{3}$）为氮源制备$HNO_{3}$，发生反应的化学方程式为$H_{2}SO_{4}(浓)+NaNO_{3}═NaHSO_{4}+HNO_{3}↑$。该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性。
（2）方法二：以$NH_{3}$为氮源催化氧化制备$HNO_{3}$，反应原理分三步进行，如图。

第Ⅰ步反应的化学方程式为4NH₃＋5O₂$\underset{△}{\overset{催化剂}{ \longrightarrow }}$4NO＋6H₂O。

答案： 5.
(1)难挥发性
(2)4NH₃＋5O₂$\underset{△}{\overset{催化剂}{ \longrightarrow }}$4NO＋6H₂O 解析:
(1)浓硫酸难挥发，产物HNO₃易挥发，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的酸性和难挥发性。
(2)第Ⅰ步反应为氨的催化氧化，化学方程式为4NH₃＋5O₂$\underset{△}{\overset{催化剂}{ \longrightarrow }}$4NO＋6H₂O。