《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

13. （2025·广东深圳期中）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （A）


A.c与强还原性物质反应才可转化为b
B.a既可被氧化，也可被还原
C.b、c都不属于酸性氧化物
D.自然界可存在$a→b→c→d→e$的转化

答案： 13.A 解析：根据图示，a为N的单质，则a为N₂；b为N的+2价氧化物、c为N的+4价氧化物，则b为NO、c为NO₂；d为N的+5价酸，则d为HNO₃；e为N的+5价盐，则e为硝酸盐。NO₂溶于水即可发生歧化反应生成NO，不需要跟其他强还原性物质反应，A错误；a为N₂，在一定条件下能被氧化$:N₂+O₂\frac{放电或高温}{}2NO，$也可以被还原$:N₂+3H₂\frac{高温、高压}{催化剂}2NH₃，$B正确；NO、NO₂都不属于酸性氧化物，C正确；自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界中在雷雨作用下氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO₂，NO₂溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质反应生成硝酸盐，D正确。

14. （2024·江苏南京检测）N是植物生长所需要的营养元素，而空气中的$N_2$不能被植物直接吸收。自然界通过根瘤菌固氮和雷电固氮两种形式，将氮元素转化为植物能吸收的含氮化合物。土壤中的$NH_4^+$在硝化细菌的作用下转化为$NO_2^-$后，土壤中的$O_2$进一步将$NO_2^-$氧化为$NO_3^-$。在氧气较少的环境下，$NO_3^-$又可以在反硝化细菌的作用下与$NH_4^+$反应，使氮元素以$N_2$的形式放出。下列说法不正确的是 （C）

A.$NO_2^-$被氧化为$NO_3^-$的过程中，$NO_2^-$与$O_2$的物质的量之比为$2:1$
B.在反硝化过程中，土壤酸性增强
C.$NO_3^-$与$NH_4^+$反应时，每生成$1molN_2$，转移电子的物质的量为$8mol$
D.适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效

答案： 14.C 解析：NO₂被氧化为NO₃⁻的过程中发生反应$:2NO₂+O₂\frac{硝化细菌}{}2NO₃⁻，$故NO₂与O₂的物质的量之比为2:1，A正确；在氧气较少的环境下，NO₃⁻又可以在反硝化细菌的作用下与NH₄⁺反应，使氮元素以N₂的形式放出，即在反硝化过程中发生反应的离子方程式为$3NO₃⁻+5NH₄⁺\frac{反硝化细菌}{}4N₂+9H₂O+2H⁺，$则使土壤酸性增强，每生成1molN₂，转移电子的物质的量为$\frac{15}{4}mol=3.75mol，$B正确、C错误；适当疏松土壤，可以使土壤中含氧量增大，防止发生反硝化过程，有利于提高铵态氮肥的肥效，D正确。

15. （2024·四川成都期末）硝酸工业生产中的尾气（主要成分为$NO_2$和$NO$）可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：$2NO_2+Na_2CO_3\stackrel{}{=}NaNO_2+NaNO_3+CO_2$；$NO+NO_2+Na_2CO_3\stackrel{}{=}2NaNO_2+CO_2$。
现用$10L$纯碱溶液吸收硝酸工业尾气，产生$22.4LCO_2$（标准状况）时，测得吸收液中$NaNO_3$的浓度为$0.05mol/L$。若不考虑吸收过程中溶液体积的变化，则吸收液中$NaNO_2$的物质的量浓度为 （C）

A.$0.05mol/L$
B.$0.10mol/L$
C.$0.15mol/L$
D.$0.20mol/L$

答案： 15.C 解析：根据碳原子守恒可知，$n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=\frac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol，$根据钠原子守恒可知，n(NaNO₂)+n(NaNO₃)=2n(Na₂CO₃)，所以n(NaNO₂)=2n(Na₂CO₃)-n(NaNO₃)=2×1mol-0.05mol/L×10L=1.5mol，则吸收液中NaNO₂的物质的量浓度为$\frac{1.5mol}{10L}=0.15mol/L。$

16. （2024·安徽芜湖期末）在一定条件下，将$NO_2$和$O_2$的混合气体$12mL$通入足量水中，充分反应后剩余$2mL$气体（同温、同压），则原混合气体中$NO_2$的体积为 （B）
① $4mL$ ② $8mL$ ③ $10mL$ ④ $10.8mL$

A.①③
B.②④
C.①④
D.②③

答案： 16.B 解析：若O₂过量，发生反应:4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，剩余2mL气体为氧气，则原混合气体中NO₂的体积$V(NO₂)=\frac{4}{5}×(12mL-2mL)=8mL，$②正确；若NO₂过量，过量的NO₂与H₂O会发生反应:3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，则反应后剩余2mL气体是NO，根据物质转化关系，可知相当于剩余NO₂的体积是6mL，还有6mL气体发生反应:4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，发生该反应的NO₂的体积为$\frac{4}{5}×6mL=4.8mL，$则原混合气体中NO₂的体积V(NO₂)=6mL+4.8mL=10.8mL，④正确。

17. 某化学学习小组的同学为探究$NO_2$和$SO_2$的反应，进行如图所示的实验。

（1）甲中两集气瓶中下（填“上”或“下”）瓶颜色深。
（2）乙中反应的现象是两气体混合后，颜色由红棕色变为无色。
（3）丙中“有红棕色气体产生”说明$SO_2$和$NO_2$反应的产物中有NO，$NO_2$在该反应中体现氧化性。
（4）由乙和丙中的现象可知，$NO_2$和$SO_2$反应的化学方程式为NO₂+SO₂=NO+SO₃。

答案： 17.
(1)下
(2)两气体混合后，颜色由红棕色变为无色
(3)NO 氧化
(4)NO₂+SO₂=NO+SO₃

18. （选做题）（2025·广东广州期中）常温、常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等体积的两种气体，a试管内为$NO_2$与$O_2$，b试管内为$Cl_2$与$SO_2$，c试管内为$NO$与$O_2$，d试管内为$HCl$与$N_2$，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水

面

上升高度顺序应为 （A）

A.$b＞c＞a＞d$
B.$b＞a＞c＞d$
C.$d＞b＞a＞c$
D.$c＞d＞b＞a$

答案： 18.A 解析：假设每支试管的容积为V，则初始时每种气体的体积为$\frac{V}{2}。$a试管内为NO₂与O₂，和水反应的化学方程式为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，NO₂与O₂按4:1反应，$\frac{V}{2}$的NO₂与$\frac{V}{8}$的O₂反应，剩余O₂的体积为$\frac{V}{2}-\frac{V}{8}=\frac{3V}{8}，$则气体减少的体积为$V-\frac{3V}{8}=\frac{5V}{8}；$b试管内为Cl₂与SO₂，和水反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，二者按1:1反应，恰好完全反应，气体完全消失，气体减少的体积为V；c试管内为NO与O₂，和水反应的化学方程式为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，NO与O₂按4:3反应，$\frac{V}{2}$的NO与$\frac{3V}{8}$的O₂反应，剩余O₂的体积为$\frac{V}{2}-\frac{3V}{8}=\frac{V}{8}，$则气体减少的体积为$V-\frac{V}{8}=\frac{7V}{8}；$d试管内为HCl与N₂，HCl极易溶于水，N₂不溶于水，$\frac{V}{2}$的HCl溶解，气体减少的体积为$\frac{V}{2}。$气体减少的体积越大，水面上升高度越高，$V＞\frac{7V}{8}＞\frac{5V}{8}＞\frac{V}{2}，$即b＞c＞a＞d。