《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

2. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现$T\ \mathrm{^{\circ}C}$时(各物质均为气态)，甲醇($\mathrm{CH}_{3}\mathrm{OH}$)与水在铜基催化剂上生成$\mathrm{CO}_{2}$的反应机理和能量图如图。下列说法正确的是 (D)


A.反应Ⅰ和Ⅱ过程中均存在极性键和非极性键的断裂与形成
B.$1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{CH}_{3}\mathrm{OH(g)}$和$1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O(g)}$的总能量大于$1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{CO}_{2}\mathrm{(g)}$和$3\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{(g)}$的总能量
C.$\mathrm{CO}$是该反应的催化剂
D.反应Ⅰ中每生成$2\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H}_{2}$，转移电子$4\ \mathrm{mol}$

答案： 2.D 解析：反应Ⅰ没有非极性键的断裂，反应Ⅱ没有非极性键的断裂，A错误；根据图示，1 mol CH₃OH(g)和 1 mol H₂O(g)的总能量小于 1 mol CO₂(g)和 3 mol H₂(g)的总能量，B错误；反应Ⅰ生成 CO，反应Ⅱ消耗 CO，故 CO 是该反应的中间产物，C错误；H元素的化合价从 +1 降低为 0，故反应Ⅰ中每生成 2 mol H₂，转移电子 4 mol，D正确。

3. (2024·湖南卷)近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 (D)

A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置

答案： 3.D 解析：理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，A 正确；氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减少了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B 正确；脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子从负极脱嵌，充电时，锂离子从正极脱嵌，C 正确；太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D 错误。

4. (2024·江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为$\mathrm{Zn} + 2\mathrm{MnO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{ZnO} + 2\mathrm{MnOOH}$，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 (C)


A.电池工作时，$\mathrm{MnO}_{2}$发生氧化反应
B.电池工作时，$\mathrm{OH}^{-}$通过隔膜向正极移动
C.环境温度过低，不利于电池放电
D.反应中每生成$1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{MnOOH}$，转移电子数为$2×6.02×10^{23}$

答案： 4.C 解析：Zn 为负极，电极反应式为 Zn−2e⁻ + 2OH⁻ = ZnO + H₂O，MnO₂ 为正极，电极反应式为 MnO₂ + e⁻ + H₂O = MnOOH + OH⁻。电池工作时，MnO₂ 为正极，得到电子，发生还原反应，A 错误；电池工作时，OH⁻ 通过隔膜向负极移动，B 错误；环境温度过低，化学反应速率减小，不利于电池放电，C 正确；由正极反应式 MnO₂ + e⁻ + H₂O = MnOOH + OH⁻ 可知，反应中每生成 1 mol MnOOH，转移电子数为 6.02×10²³，D 错误。

5. 负载有$\mathrm{Pt}$和$\mathrm{Ag}$的活性炭，可选择性去除$\mathrm{Cl}^{-}$实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是(B)


A.$\mathrm{Ag}$作原电池的正极
B.电子由$\mathrm{Ag}$经活性炭流向$\mathrm{Pt}$
C.$\mathrm{Pt}$表面发生的电极反应：$\mathrm{O}_{2} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + 4\mathrm{e}^{-}\longrightarrow4\mathrm{OH}^{-}$
D.每消耗标准状况下$11.2\ \mathrm{L}\ \mathrm{O}_{2}$，最多去除$1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{Cl}^{-}$

答案： 5.B 解析：O₂ 在 Pt 表面得到电子发生还原反应，Pt 为正极，Ag 失去电子发生氧化反应，Ag 为负极。由分析可知，Ag 作原电池的负极，A 项错误；电子由负极 Ag 经活性炭流向正极 Pt，B 项正确；溶液呈酸性，故 Pt 表面发生的电极反应为 O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ = 2H₂O，C 项错误；每消耗标准状况下 11.2 L O₂，转移 2 mol 电子，而 2 mol Ag 失去 2 mol 电子，结合 2 mol Cl⁻，即最多去除 2 mol Cl⁻，D 项错误。

6. (2024·甘肃卷改编)下列措施能减小化学反应速率的是 (C)

A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B.在试管中进行中和反应实验时，振荡试管
C.锌粉和盐酸反应时加水稀释
D.石墨合成金刚石时增大压强

答案： 6.C 解析：A 项，催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以增大化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂，铂作催化剂，可以增大化学反应速率；B 项，在试管中进行中和反应实验时，振荡试管可增大化学反应速率；C 项，锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会减小化学反应速率；D 项，石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率。