《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

5. （2024·广西梧州期末）部分含氮元素的物质的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（C）


A.常温下$Q$的浓溶液可用铝罐盛装
B.$X$、$Y$、$P$均不属于电解质
C.$Q$的浓溶液见光或者受热会分解产生$Z$
D.$Z$与$CO$在汽车催化转化器中会转化为$Y$

答案： 5.C 解析：X是N的-3价氢化物，X是NH₃；Y是N的单质，Y是N₂；Z是N的+2价氧化物，Z是NO；P是N的+4价氧化物，P是NO₂；Q是N的+5价酸，Q是HNO₃。常温下，铝的表面被浓硝酸氧化生成一层致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，故可以用铝制容器盛装浓硝酸，A正确；NH₃、N₂、NO₂均不属于电解质，B正确；浓硝酸见光或者受热会分解生成NO₂，C错误；NO与CO在汽车催化转化器中会转化成N₂和CO₂，D正确。

6. $0.3{mol}Cu$和含$1.2{mol}{HNO_{3}}$的浓硝酸充分反应后，生成${NO_{2}}$的物质的量（C）

A.等于$0.2{mol}$
B.等于$0.6{mol}$
C.小于$0.6{mol}$
D.大于$0.6{mol}$

答案： 6.C 解析：铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，所以生成的NO₂的物质的量小于0.6mol。

7. 在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，实验现象为铜片逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并有红棕色气体产生。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
（3）待反应停止后，再加入少量$25\%$的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增大了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。
（4）将$12.8{g}$铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生$5.6{L}$气体（标准状况）。所消耗的${HNO_{3}}$的物质的量为0.65mol，其中显氧化性的硝酸的物质的量为0.25mol。

答案： 7.
(1)Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并有红棕色气体产生
(2)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
(3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增大了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
(4)0.65mol 0.25mol 解析：
(2)随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实际上是铜与稀硝酸的反应。
(3)反应停止后再加稀硫酸，溶液中的NO₃⁻在酸性条件下，又相当于形成稀硝酸。

8. （2025·浙江绍兴检测）$1{L}$稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度均为$0.2{mol/L}$。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（C）

A.$6.4{g}$
B.$9.6{g}$
C.$14.4{g}$
D.$19.2{g}$

答案： 8.C 解析：铜与稀硝酸和稀硫酸的混合液发生反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，混合液中，n(H⁺)=0.6mol，n(NO₃⁻)=0.2mol，所以H⁺不足，故最多能溶解Cu的物质的量为0.6mol×$\frac{3}{8}$=0.225mol，质量为0.225mol×64g/mol=14.4g。

9. （2024·贵州贵阳期末）实验探究是化学发展的必要路径。下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是（C）

答案： 9.C 解析：铜与稀硝酸反应生成NO，NO在导管口遇空气变为NO₂，有红棕色气体出现，A错误；浓硝酸为强氧化剂，能氧化大多数物质，常温下铁、铝能被浓硝酸氧化形成致密的氧化膜从而阻止进一步反应，所以看不到现象，B错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨，则向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明待测液中含有NH₄⁺，C正确；白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，待测液中不一定含有SO₄²⁻，D错误。

10. 一定温度下，探究铜与稀硝酸的反应过程如图，下列说法不正确的是（B）


A.步骤Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是${3Cu + 2NO^{-}_{3} + 8H^{+}\xlongequal{}3Cu^{2+} + 2NO\uparrow + 4H_{2}O}$
B.步骤Ⅲ反应比步骤Ⅰ反应快的原因是${NO_{2}}$溶于水，使$c{(HNO_{3})}$增大
C.由实验可知，${NO_{2}}$可能对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

答案： 10.B 解析：步骤Ⅰ的反应是Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为3Cu+2NO₃⁻+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，A项正确；随着反应的进行，溶液中生成Cu(NO₃)₂，根据氮原子守恒，c(HNO₃)不会增大，B项错误；生成NO₂后，反应速率增大，说明NO₂可能对该反应具有催化作用，C项正确；再抽入空气，NO和O₂反应生成NO₂，NO₂和水反应生成HNO₃，铜可以与HNO₃继续反应而溶解，D项正确。