《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

6. （2024·河北石家庄期末）如图所示的物质转化关系中，b 是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，e 的相对分子质量比 d 的大 18，g 是一种红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是（D）


A.a 属于化合物
B.c + b → d 中原子利用率为 100%
C.e 的浓溶液可使用铝制容器进行储存和运输
D.反应①在常温下即可进行

答案： 6.D 解析：b是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则b是$O_{2}$，g是一种红色金属单质，则g是$Cu$，a能与氧气反应生成c与f，c能与氧气反应生成d，则c为氧化物，e的相对分子质量比d的大18，则f是水，d与水反应得到e，e能与$Cu$反应得到c，则e是硫酸、d是三氧化硫，则a是硫化氢、c是二氧化硫。a是硫化氢，属于化合物，A正确；二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应是化合反应，原子利用率为$100\%$，B正确；常温下铝在浓硫酸中钝化，可使用铝制容器进行储存和运输浓硫酸，C正确；铜和浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，D错误。

7. （2025·浙江温州检测）某固体化合物 X 由两种元素组成，摩尔质量为 364 g/mol，小高为了探究其组成，进行了如图实验：

（1）固体 X 在潮湿空气中加热发生反应的化学方程式为 $2Fe_{6}N_{2}+5O_{2}+6H_{2}O\xlongequal{\triangle}4NH_{3}+4Fe_{3}O_{4}$。
（2）磁性氧化物 B 与足量稀溶液 D 反应的化学方程式为 $3Fe_{3}O_{4}+28HNO_{3}\xlongequal{}9Fe(NO_{3})_{3}+NO\uparrow+14H_{2}O$。
（3）溶液 E 与足量 NaOH 溶液反应生成的沉淀 F 的化学式为 $Fe(OH)_{3}$。

答案： 7.
(1)$2Fe_{6}N_{2}+5O_{2}+6H_{2}O\xlongequal{\triangle}4NH_{3}+4Fe_{3}O_{4}$。
(2)$3Fe_{3}O_{4}+28HNO_{3}\xlongequal{}9Fe(NO_{3})_{3}+NO\uparrow+14H_{2}O$
(3)$Fe(OH)_{3}$ 解析：B为磁性氧化物，可确定B为$Fe_{3}O_{4}$，可知X中含铁，$Fe_{3}O_{4}$可溶于稀溶液D，则溶液D为酸溶液，再依据溶液E与足量$NaOH$溶液反应得到的沉淀F充分灼烧得到红棕色固体$Fe_{2}O_{3}$(G)，以及气体A经两次氧化最终得到溶液D，可推知溶液D可能为硝酸或硫酸。$18.2gX$的物质的量为$\frac{18.2g}{364g/mol}=0.05mol$，$24.0gFe_{2}O_{3}$的物质的量为$\frac{24.0g}{160g/mol}=0.15mol$，则$18.2gX$中$Fe$的物质的量为$0.3mol$，则另一元素的质量为$18.2g - 0.3mol×56g/mol = 1.4g$，X中$Fe$的个数为$\frac{0.3mol}{0.05mol}=6$，X中另一元素的相对原子质量与原子个数之积为$364 - 6×56 = 28$，可知另一元素为N，$18.2gX$中N的物质的量为$\frac{1.4g}{14g/mol}=0.1mol$，X中N的个数为$\frac{0.1mol}{0.05mol}=2$，故X的化学式为$Fe_{6}N_{2}$。由此可确定A为$NH_{3}$，$NH_{3}$催化氧化生成$NO$，C为$NO$，溶液D为硝酸。
(1)固体$Fe_{6}N_{2}$在潮湿空气中加热发生反应生成$NH_{3}$和$Fe_{3}O_{4}$，化学方程式为$2Fe_{6}N_{2}+5O_{2}+6H_{2}O\xlongequal{\triangle}4NH_{3}+4Fe_{3}O_{4}$。
(2)$Fe_{3}O_{4}$与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成$Fe(NO_{3})_{3}$、$NO$和水，化学方程式为$3Fe_{3}O_{4}+28HNO_{3}\xlongequal{}9Fe(NO_{3})_{3}+NO\uparrow+14H_{2}O$。
(3)$Fe(NO_{3})_{3}$与足量$NaOH$溶液反应生成的沉淀F的化学式为$Fe(OH)_{3}$。

8. （2025·云南玉溪期中）我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即侯氏制碱法。模拟其生产工艺流程如图，下列说法中错误的是 （A）


A.粗盐水中主要含有 SO₄²⁻、Ca²⁺、Mg²⁺ 等杂质离子，实验室可以依次加入 Na₂CO₃溶液、NaOH 溶液、BaCl₂溶液、盐酸，再过滤进行除杂精制
B.饱和食盐水中应该先通入 NH₃ 再通入 CO₂，操作 a 是过滤
C.该流程中可循环使用的物质有 CO₂和 NH₃
D.母液中的溶质有 NH₄Cl，该成分可用作氮肥

答案： 8.A 解析：粗盐提纯时，由于$Na_{2}CO_{3}$溶液的作用是除去$Ca^{2+}$和过量氯化钡溶液中的$Ba^{2+}$，所以$BaCl_{2}$溶液需在$Na_{2}CO_{3}$溶液之前加入，且盐酸需在过滤后加入，A错误；饱和食盐水中应该先通入氨，再通入二氧化碳，这样有利于生成更多的$NaHCO_{3}$，从而有较多的$NaHCO_{3}$晶体析出，通过过滤(操作a)可将$NaHCO_{3}$晶体从母液中分离出来，B正确；由图示可知，可循环使用的物质有$CO_{2}$和$NH_{3}$，C正确；母液中的溶质有$NH_{4}Cl$和没有析出的碳酸氢钠，$NH_{4}Cl$可用作氮肥，D正确。

9. （2025·江苏苏州检测）据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾（FeSO₄·7H₂O）和 KNO₃制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知：“煅烧”后产生 SO₂、SO₃ 和 H₂O 三种气体。下列说法不正确的是 （B）


A.“煅烧”过程中铁元素的化合价升高
B.将“煅烧”产生的三种气体通入 BaCl₂溶液中，产生两种白色沉淀
C.“吸收”过程中发生的氧化还原反应：2SO₂ + 2H₂O + O₂ = 2H₂SO₄
D.加入硝酸钾制得硝酸是因为硝酸的沸点低于硫酸

答案： 9.B 解析：由于绿矾“煅烧”后产生$SO_{2}$，硫的化合价降低，则$SO_{2}$为还原产物，根据氧化还原反应规律可知必有氧化产物$Fe_{2}O_{3}$同时生成，A正确；“煅烧”后产生$SO_{2}$、$SO_{3}$和$H_{2}O$三种气体，三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，B错误；“吸收”过程中发生的氧化还原反应为$2SO_{2}+2H_{2}O+O_{2}\xlongequal{}2H_{2}SO_{4}$，C正确；加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，经过蒸馏即可得硝酸，D正确。