《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

1. 工业制硫酸的原理示意图

2. 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，体现其吸水性；浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按一定比例脱去，体现其脱水性。
3. 浓硫酸与铜的反应：2H₂SO₄(浓$)+Cu\triangle=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O$，
反应中体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；
浓硫酸与木炭的反应：2H₂SO₄(浓$)+C\triangle=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O$，
反应中体现了浓硫酸的强氧化性。
4. $SO^{2-}_{4}$ 的检验方法：通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除CO₃²⁻等可能造成的干扰，然后加入BaCl₂溶液来检验。

答案： 1.SO₂ SO₃ 2.水分 蔗糖 氢 氧 水的
组成比 3.2H₂SO₄(浓$)+Cu\triangle=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O$
强氧化 酸 2H₂SO₄(浓$)+C\triangle=CO₂↑+2SO₂↑+$
2H₂O 强氧化 4.稀盐酸 CO₃²⁻ BaCl₂溶液

1. (2025·广东湛江期中)硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸是指质量分数大于或等于70％的硫酸溶液，又称“坏水”。下列关于硫酸的说法中正确的是 (D)

A.小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的吸水性
B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性
C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
D.加热时浓硫酸与过量的铁粉反应，生成的气体不唯一

答案： 1.D 解析：小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误；稀硫酸中氢元素呈+1价，可被还原生成H₂，稀硫酸也具有氧化性，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，C错误；浓硫酸首先与铁共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应中浓硫酸会因H₂SO₄的消耗和水的生成而变为稀硫酸，过量的铁除了与溶液中Fe³⁺反应生成Fe²⁺，还能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则生成的气体有SO₂和H₂，D正确。

2. (2024·北京卷改编)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。

下列说法不正确的是 (B)

A.Ⅰ 的化学方程式：$3FeS_{2} + 8O_{2}\begin{matrix}\underline{\underline{  \triangle  }}\\  \\\end{matrix} Fe_{3}O_{4} + 6SO_{2}$
B.反应Ⅱ中通入过量的空气可使 $SO_{2}$ 完全转化为 $SO_{3}$
C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

答案： 2.B 解析：黄铁矿和空气中的O₂在加热条件下发生反应生成SO₂和Fe₃O₄，SO₂和空气中的O₂在400～500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO₃，用98.3%浓硫酸吸收SO₃，得到H₂SO₄。反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O₂在加热条件下发生反应生成SO₂和Fe₃O₄，化学方程式：$3FeS₂+8O₂\triangle=Fe₃O₄+6SO₂，$A正确；反应Ⅱ为可逆反应，SO₂不可能完全转化为SO₃，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不产生Fe₃O₄，即可以减少废渣的产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO₂、SO₃，可以用碱液吸收，D正确。

3. 下列说法错误的是 (A)

A.盛装浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的脱水性
B.在胆矾上滴加浓硫酸，胆矾变成白色粉末，说明浓硫酸具有吸水性
C.将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
D.浓硫酸与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

答案： 3.A 解析：盛装浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，是因为浓硫酸吸水后变为稀硫酸，稀硫酸与Fe反应，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；在胆矾(CuSO₄·5H₂O)上滴加浓硫酸，胆矾变成白色粉末(CuSO₄)，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，B正确；将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，是浓硫酸将蔗糖中的H、O按水的组成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性，C正确；浓硫酸与铜反应生成CuSO₄、水、SO₂，浓硫酸中的部分硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，生成了CuSO₄和水，体现了浓硫酸的酸性，D正确。

4. 科学探究 为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如图装置(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 (B)


A.观察到试管中有灰黑色固体产生，说明产物中含有氧化铜
B.将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中，可以观察到蓝色溶液
C.为验证试管中有硫酸剩余，取少量试管中的溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生
D.将 $NaOH$ 溶液换成 $BaCl_{2}$ 溶液，实验过程中有 $BaSO_{3}$ 白色沉淀产生

答案： 4.B 解析：氧化铜溶于硫酸，灰黑色固体中不可能含有氧化铜，A错误；将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中，生成的硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，B正确；取试管中的溶液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO₄²⁻，但不能说明有硫酸剩余，C错误；SO₂气体不与BaCl₂溶液反应，实验过程出现白色沉淀，沉淀不可能是BaSO₃，实验过程中SO₂溶于水生成H₂SO₃，H₂SO₃被空气氧化为H₂SO₄，H₂SO₄与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄白色沉淀，D错误。