《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

6. (2025·河南许昌检测)在恒温、恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断$ A(s) + 2 B(g) \rightleftharpoons C(g) + D(g)$已经达到化学平衡的是 (C)
① $2v_{ 逆}( B) = v_{ 正}( C)$
② 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比
③ 某种气体的百分含量
④ 混合气体的压强
⑤ 混合气体的密度
⑥ 混合气体的总物质的量
⑦ 混合气体的平均相对分子质量

A.②⑤⑥
B.②⑤⑦
C.③⑤⑦
D.②⑥⑦

答案： 6.C 解析：①$2v_逆(B)=v_正(C)$时，$v_逆(B)$、$v_正(C)$表示的反应进行的方向相反，但B、C的速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态；②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，可能是反应进行过程中的某时刻，不一定是平衡状态；③某种气体的百分含量不变，反应达平衡状态；④反应前后气体的分子数相等，混合气体的压强始终不变，所以混合气体的压强不变，反应不一定达平衡状态；⑤混合气体的质量发生变化、体积不变，则混合气体的密度不断改变，当密度不变时，反应达平衡状态；⑥反应前后气体的分子数相等，则混合气体的总物质的量始终不变，反应不一定达平衡状态；⑦反应前后混合气体的总质量不断改变、物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量始终改变，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态。据以上分析，③⑤⑦符合题意。

7. (2025·甘肃白银期中)$ SO_3$可用于有机合成、制氯磺酸及硫酸。$T$ ℃时，向恒容密闭容器中加入$2$ mol $ SO_2( g)$和$1$ mol $ O_2( g)$，发生反应生成$ SO_3( g)$，下列说法正确的是 (A)

A.当容器内的压强不再改变时，反应达到平衡状态
B.使用合适的催化剂，可以使$ SO_2$全部转化为$ SO_3$
C.某时刻，容器内可能含有$1$ mol $ SO_2( g)$和$0.5$ mol $ SO_3( g)$
D.反应达到平衡时，$v_{ 正} = v_{ 逆} = 0$

答案： 7.A 解析：向恒容密闭容器中加入2mol$SO_2(g)$和1mol$O_2(g)$，发生反应：$2SO_2(g)＋O_2(g)\underset{\lower{7mu}{\Delta}}{\overset{催化剂}{\rightleftharpoons}}2SO_3(g)$。该反应为气体物质的量减小的反应，容器内的压强不再改变时，反应达到平衡状态，A正确；使用合适的催化剂，可增大反应速率，但是不可以使$SO_2$全部转化为$SO_3$，B错误；容器内含有1mol$SO_2(g)$，则有1mol$SO_3(g)$生成，不可能只有0.5mol$SO_3(g)$，C错误；化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，$v_正=v_逆\neq0$，D错误。

8. (2025·黑龙江哈尔滨期中)对于反应：$4 NH_3( g) + 5 O_2( g) \rightleftharpoons 4 NO(g) + 6 H_2 O(g)$，下列有关说法不正确的是 (D)

A.当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应达到平衡状态
B.在恒容容器内，反应达到平衡后，通入$ Ar$，压强增大，但$v_{ 正}$和$v_{ 逆}$都不变
C.断裂$1$ mol $ N—H$的同时断裂$1$ mol $ O—H$，说明该反应达到平衡状态
D.在容器中充入$4$ mol $ NH_3$和$5$ mol $ O_2$，一定条件下充分反应，反应结束后，转移电子的物质的量为$20$ mol

答案： 8.D 解析：该反应中所有物质都是气体，则气体总质量不变，反应正向进行时，气体的物质的量增大，则混合气体的平均摩尔质量减小，当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应达到平衡状态，A正确；在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，各反应物和生成物的浓度都不发生变化，$v_正$和$v_逆$都不变，B正确；断裂1mol N—H的同时断裂1mol O—H，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；该反应是可逆反应，在容器中充入4mol$NH_3$和5mol$O_2$，反应物不能完全反应，转移电子的物质的量小于20mol，D错误。

9. 一定温度下，在恒容密闭容器中，$ A$气体与$ B$气体反应生成$ C$气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1) 该反应的化学方程式为$3A＋B\overset{一定条件}{\rightleftharpoons}2C$。
(2) $0$～$t_1$ s内，$ A$的反应速率为$\frac{0.6}{t_1}mol·L^{-1}·s^{-1}$。
(3) 反应后与反应前的压强之比为9:13。
(4) $(t_1 + 10)$ s时，$ A$气体的体积分数为22.2%(结果精确到$0.1\%$)，此时$v_{ 正}( A)$＞(填“＞”“＜”或“=”)$v_{ 逆}( B)$。

答案： 9.
(1)$3A＋B\overset{一定条件}{\rightleftharpoons}2C$
(2)$\frac{0.6}{t_1}mol·L^{-1}·s^{-1}$
(3)9:13
(4)22.2% ＞ 解析：
(1)0～$t_1$s内，$\Delta c(A)=0.8mol·L^{-1}－0.2mol·L^{-1}=0.6mol·L^{-1}$，$\Delta c(B)=0.5mol·L^{-1}－0.3mol·L^{-1}=0.2mol·L^{-1}$，$\Delta c(C)=0.4mol·L^{-1}$，$\Delta c(A):\Delta c(B):\Delta c(C)=0.6mol·L^{-1}:0.2mol·L^{-1}:0.4mol·L^{-1}=3:1:2$，所以该反应的化学方程式为$3A＋B\overset{一定条件}{\rightleftharpoons}2C$。
(3)恒温、恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，反应后与反应前的压强之比为9:13。
(4)($t_1＋10$)s时，A气体的体积分数为$\frac{0.2mol·L^{-1}}{(0.2＋0.3＋0.4)mol·L^{-1}}×100\%\approx22.2\%$；此时反应处于平衡状态，$v_正(A)=3v_逆(B)$，故$v_正(A)＞v_逆(B)$。

10. (2024·河北张家口期末)某温度时，在$2$ L容器中发生$ M$、$ N$两种气体间的转化反应，$ M$、$ N$的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 (B)


A.该反应的化学方程式为$3 M \rightleftharpoons 2 N$
B.$3$ min时，$v_{ 正} = v_{ 逆} \neq 0$
C.通过控制反应条件可改变该可逆反应的限度
D.$4$ min时反应达到平衡，$0$～$4$ min内，$v( N) \approx 0.067$ mol·L⁻¹·min⁻¹

答案： 10.B 解析：由图示可知，3min时，M的物质的量减少1.0mol－0.4mol=0.6mol，N的物质的量增加0.4mol－0=0.4mol，则M为反应物，N为生成物，达到平衡时M、N的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为$3M\rightleftharpoons2N$，A正确；3min后，M继续减少，N继续增多，说明3min时反应正向进行，此时$v_正＞v_逆＞0$，B错误；通过控制反应条件可改变可逆反应的限度，C正确；4min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，0～4min内，M消耗1.0mol－0.2mol=0.8mol，则N生成$\frac{1.6}{3}mol$，$v(N)=\frac{\frac{1.6}{3}mol}{V·\Delta t}=\frac{1.6}{2L×4min}mol\approx0.067mol·L^{-1}·min^{-1}$，D正确。