《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

1. 主要因素(内因)：参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
2. 外界因素(外因)
(1) 温度：当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。
(2) 浓度：当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
(3) 催化剂：当其他条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率。
(4) 压强：对于有气体参加的反应来说，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

答案： 1.物质的性质 2.
(1)增大 减小
(2)增大 减小
(3)改变
(4)气体 增大 增大 减小 减小

1. (2024·广东中山期末)在生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 (B)

A.在食品中添加适量的防腐剂
B.高炉炼铁时，增加高炉的高度
C.合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂
D.煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势

答案： 1.B 解析：A项，防腐剂可减缓包装袋内食品腐败变质的速率，即减小反应速率；B项，增加高炉的高度，不能改变反应速率；C项，选择合适的催化剂能增大反应速率；D项，鼓入空气可以增大氧气的浓度，增大燃烧速率。

2. 下列有关速率的说法正确的是 (A)

A.适当使用鼓风机可促进炉膛内煤的燃烧
B.速率大的反应往往反应现象更明显
C.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用 98%的浓硫酸来增大生成氢气的速率
D.在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能增大反应速率

答案： 2.A 解析：向炉膛内鼓风可以增大氧气的浓度，有利于增大煤的燃烧速率，A正确；速率大的反应，反应现象不一定明显，如中和反应瞬间即可完成反应，但反应现象不明显，B错误；浓硫酸使铁钝化，阻碍了反应的进行，C错误；在金属钠与足量水的反应中，水为纯液体，增加水的量不能增大反应速率，D错误。

3. 向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的 $SO_2$ 和 $O_2$，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是 (B)
甲：$500 ° C$，$10\ mol\ SO_2$ 和 $5\ mol\ O_2$ 的反应。
乙：$500 ° C$，用 $V_2O_5$ 作催化剂，$10\ mol\ SO_2$ 和 $5\ mol\ O_2$ 的反应。
丙：$450 ° C$，$8\ mol\ SO_2$ 和 $5\ mol\ O_2$ 的反应。
丁：$500 ° C$，$8\ mol\ SO_2$ 和 $5\ mol\ O_2$ 的反应。

A.甲、乙、丙、丁
B.乙、甲、丁、丙
C.乙、甲、丙、丁
D.丁、丙、乙、甲

答案： 3.B 解析：增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均能增大反应速率。要比较正反应速率，则需要比较温度、是否使用催化剂及氧气和SO₂的浓度，所以根据题中数据可判断正反应速率由大到小的顺序是乙、甲、丁、丙。

4. 某学生为了探究锌与稀盐酸反应过程中的速率变化，在 $100\ mL$ 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表所示：

(1) 在 $0$～$1\ min$、$1$～$2\ min$、$2$～$3\ min$、$3$～$4\ min$、$4$～$5\ min$ 各时间段中，反应速率最大的时间段是2～3min，主要的原因可能是该反应是放热反应，此时温度高；反应速率最小的时间段是4～5min，主要原因是此时H⁺的浓度小。
(2) 在 $2$～$3\ min$ 内，用 $HCl$ 的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·L⁻¹·min⁻¹。
(3) 为了减小反应速率但不改变产生的氢气的量，在稀盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是AB(填字母)。
A. 蒸馏水
B. $Na_2SO_4$ 溶液
C. $NaOH$ 溶液
D. $H_2SO_4$ 溶液
E. $Na_2CO_3$ 溶液

答案： 4.
(1)2～3min 该反应是放热反应，此时温度高 4～5min 此时H⁺的浓度小
(2)0.1mol·L⁻¹·min⁻¹
(3)AB 解析：
(1)根据题表中数据可知，在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min各时间段中生成氢气的体积分别是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，所以反应速率最大的时间段是2～3min，这是由于该反应是放热反应，此时温度高，反应速率大；反应速率最小的时间段是4～5min，这是由于此时H⁺的浓度小，反应速率小。
(2)在2～3min内，生成氢气的物质的量为$\frac{0.112L}{22.4L·mol⁻¹}=0.005mol，$则消耗0.01molHCl，HCl的浓度的减少量是$\frac{0.01mol}{0.1L}=0.1mol·L⁻¹，$所以用HCl的浓度变化表示的反应速率$v(HCl)=\frac{0.1mol·L⁻¹}{1min}=0.1mol·L⁻¹·min⁻¹。$

5. 变化观念 室温下，$10\ L\ 0.4\ mol·L^{-1}\ H_2O_2$ 溶液发生催化分解的反应为 $2H_2O_2 \stackrel{催化剂}{=} 2H_2O＋O_2↑$，不同时刻测得生成 $O_2$ 的体积(已折算为标准状况)如表，已知反应至 $3\ min$ 时，$H_2O_2$ 分解了 $50\%$，溶液体积变化忽略不计。

下列叙述正确的是 (A)

A.$0$～$3\ min$ 内，平均反应速率 $v(H_2O_2)≈6.67×10^{-2}\ mol·L^{-1}·min^{-1}$
B.$0$～$1\ min$ 内 $H_2O_2$ 分解的平均反应速率比 $1$～$2\ min$ 内小
C.反应至 $3\ min$ 时，$V(O_2)=29.7\ L$
D.反应至 $3\ min$ 时，$c(H_2O_2)=0.3\ mol·L^{-1}$

答案： 5.A 解析：由表中数据可知，0～3min内，H₂O₂分解了50%，平均反应速率$v(H₂O₂)=\frac{\Delta c}{\Delta t}=\frac{0.2mol·L⁻¹}{3min}≈6.67×10⁻²mol·L⁻¹·min⁻¹，$A正确；0～1min内产生O₂的体积为9.9L，而1～2min内产生O₂的体积为17.2L－9.9L=7.3L，故可知0～1min内H₂O₂分解的平均反应速率比1～2min内大，B错误；反应至3min时，H₂O₂分解了50%，c(H₂O₂)=0.4mol·L⁻¹×50%=0.2mol·L⁻¹，D错误。