《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

6. （2024·江苏盐城期末）实验室需要制备少量${SO_{2}}$并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是（B）

答案： 6.B 解析：A项，实验室常用Na₂SO₃固体与70％的硫酸溶液反应制取SO₂，反应不需要加热，装置能达到实验目的；B项，二氧化硫和碘单质、水发生氧化还原反应，消耗了碘单质，使得含有淀粉的碘水褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是二氧化硫的漂白性，装置不能达到实验目的；C项，二氧化硫的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，装置能达到实验目的；D项，二氧化硫有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，装置能达到实验目的。

7. 科学探究 将${SO_{2}}$分别通入如图所示的五种溶液中，回答下列问题：

（1）试管①中的实验现象：溶液褪色，证明${SO_{2}}$具有还原性。
（2）试管②中的实验现象：溶液褪色，证明${SO_{2}}$具有漂白性。
（3）试管③中的实验现象：溶液褪色，证明${SO_{2}}$能与$NaOH$反应，写出该反应的离子方程式：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（或SO₂+OH⁻=HSO₃⁻）。
（4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是BaSO₃（填化学式）。
（5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是BaSO₄（填化学式）。

答案： 7.（1）褪色 还原 （2）褪色 漂白 （3）褪色 SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（或SO₂+OH⁻=HSO₃⁻）
（4）白色 BaSO₃ （5）BaSO₄ 解析：（3）二氧化硫和OH⁻反应，溶液碱性变弱，溶液褪色。（4）二氧化硫和氢氧化钠、氯化钡的混合溶液反应生成白色沉淀BaSO₃。
（5）二氧化硫和过氧化氢、氯化钡的混合溶液反应生成白色沉淀BaSO₄。

8. 按如图装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（已知：${Na_{2}S_{2}O_{3} + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}Na_{2}SO_{4} + SO_{2}\uparrow + S\downarrow + H_{2}O}$）（C）


A.Ⅰ中试管内的反应体现${H^{+}}$的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现${SO_{2}}$的还原性
C.Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

答案： 8.C 解析：本题考查二氧化硫的制备与性质实验。Ⅰ中试管内发生反应：S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，溶液褪色。Ⅰ中试管内发生反应：S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，氢元素的化合价不变，H⁺不体现氧化性，A项错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO₂的漂白性，B项错误；Ⅰ的试管内发生反应：S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，Ⅲ的试管内发生反应：5SO₂+2Na₂S+2H₂O=3S↓+4NaHSO₃，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C项正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减小，Ⅳ中红色慢褪去，D项错误。

9. 下列有关说法错误的是（C）

A.${SO_{2}}$、活性炭都有漂白性，但二者漂白原理不同
B.除去${SO_{2}}$中的少量$HCl$气体：将混合气体依次通过亚硫酸氢钠饱和溶液和浓硫酸
C.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是${SO_{2}}$
D.除去${CO_{2}}$中的${SO_{2}}$：将气体依次通过足量酸性${KMnO_{4}}$溶液和浓硫酸

答案： 9.C 解析：SO₂的漂白原理是与有色物质反应生成无色物质，活性炭的漂白原理是利用其吸附性，A正确；HCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，再通过浓硫酸，可除去SO₂中混有的水蒸气，B正确；能使品红溶液褪色的气体有SO₂、Cl₂、O₃等，C错误；SO₂具有还原性，CO₂没有，酸性KMnO₄溶液具有氧化性，因此可用酸性KMnO₄溶液除去CO₂中的SO₂，再通过浓硫酸，可除去CO₂中混有的水蒸气，D正确。

10. 如图所示，利用培养皿探究${SO_{2}}$的性质。实验时向${Na_{2}SO_{3}}$固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的解释不正确的是（C）



A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

答案： 10.C 解析：Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸会生成二氧化硫。SO₂+Ba(OH)₂=BaSO₃↓+H₂O，Ba(OH)₂溶液变浑浊，①正确；SO₂与Na₂S溶液反应生成S单质，Na₂S溶液变浑浊，②正确；SO₂使KMnO₄溶液褪色是因为SO₂具有还原性，③错误；SO₂消耗了NaOH，使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因为SO₂具有漂白性，④错误。