《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

9. （2025·福建福州期中）理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag设计了一个化学电池（如图所示）。在该电池外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是（C）


A.装置放电时主要将电能转化为化学能
B.a极可以为Ag，也可以是石墨或铁
C.b极为铜，电极反应式为Cu - 2e⁻ = Cu²⁺
D.c溶液为AgNO₃溶液，放电时Ag⁺向b极移动

答案： 9.C 解析：在该电池外电路中，电流从a极流向b极，则a极为正极、b极为负极；根据原电池总反应：${Cu + 2Ag^{+} = Cu^{2+} + 2Ag}$可知，b极为铜，a极为活动性弱于Cu的金属或能导电的非金属，c溶液为${AgNO_{3}}$溶液。原电池装置放电时主要将化学能转化为电能，A错误；a极可以为Ag或石墨，但不能为铁，B错误；b极为铜，电极反应式为${Cu - 2e^{-} = Cu^{2+}}$，C正确；原电池中阳离子向正极移动，故放电时${Ag^{+}}$向a极移动，D错误。

10. 将两根质量相同的铜棒和锌棒用导线相连接后插入CuSO₄溶液中，经过一段时间后取出，洗净后干燥并称量，两棒质量相差6.45g，导线中通过的电子的物质的量为（A）

A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

答案： 10.A 解析：负极：${Zn - 2e^{-} = Zn^{2+}}$，1 mol Zn失去2 mol电子，质量减小65 g；正极：${Cu^{2+} + 2e^{-} = Cu}$，1 mol ${Cu^{2+}}$得到2 mol电子，质量增大64 g；此时两极质量相差：65 g + 64 g = 129 g。若两棒质量相差6.45 g，则参加反应的锌及生成的铜均为0.05 mol，转移0.1 mol电子。

11. （2025·河南南阳期中）双功能催化剂W - CoP - NF可应用于KOH - N₂H₄燃料电池，装置如图（注：OH⁻交换膜只允许OH⁻通过）。下列说法错误的是（C）


A.Y极处发生氧化反应
B.OH⁻通过交换膜向右移动
C.X极的电极反应式为O₂ - 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻
D.当消耗32g N₂H₄时，理论上电路中转移4mol电子

答案： 11.C 解析：${KOH - N_{2}H_{4}}$燃料电池中${N_{2}H_{4}}$发生氧化反应生成氮气，则Y极为负极，X极为正极，A正确；Y极为负极，原电池中阴离子向负极移动，${OH^{-}}$通过交换膜向右移动，B正确；X极为正极，电极反应式为${O_{2} + 4e^{-} + 2H_{2}O = 4OH^{-}}$，C错误；Y极为负极，电极反应式为${N_{2}H_{4} - 4e^{-} + 4OH^{-} = N_{2} + 4H_{2}O}$，当消耗32 g ${N_{2}H_{4}}$（1 mol）时，理论上电路中转移1 mol×2×2 = 4 mol电子，D正确。

12. A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

根据实验现象，回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式为${A - 2e^{-} = A^{2+}}$。
（2）装置乙中正极的电极反应式为${Cu^{2+} + 2e^{-} = Cu}$。
（3）装置丙中溶液的酸性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（4）四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。

答案： 12.（1）${A - 2e^{-} = A^{2+}}$ （2）${Cu^{2+} + 2e^{-} = Cu}$ （3）减弱 （4）D＞A＞B＞C 解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，金属活动性：A＞B；乙中C的质量增大，即析出Cu，则B为负极，金属活动性：B＞C；丙中A上有气体产生，即有${H_{2}}$产生，则A为正极，金属活动性：D＞A，随着${H^{+}}$的消耗，溶液的酸性减弱。

13. （选做题）（2025·北京朝阳检测）Fe和Mg与H₂SO₄反应的实验记录如表：

关于上述实验说法不合理的是（B）

A.Ⅰ中产生气体的原因是Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑
B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO₄溶液，立即析出红色固体
C.取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO₄溶液，立即析出红色固体
D.Ⅳ中现象说明Mg的活动性比Fe强

答案： 13.B 解析：实验Ⅰ：铁和稀硫酸反应生成${H_{2}}$，${Fe + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_{2}\uparrow}$，因此铁表面产生大量无色气泡，A正确；实验Ⅱ：常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，表面产生一层致密的氧化薄膜，因此取出Ⅱ中的铁棒放入硫酸铜溶液中，不会立即析出红色固体，B错误；实验Ⅲ：镁表面迅速产生大量气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，取出Ⅲ中的镁棒放入${CuSO_{4}}$溶液，立即析出红色固体Cu，C正确；实验Ⅳ：装置可形成原电池，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，Ⅳ中现象说明Mg的活动性比Fe强，D正确。