《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

1. 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2. 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是4HNO₃$\xlongequal{\triangle 或光照}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O。
3. 浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式分别为4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O、8HNO₃(稀)+3Cu=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
4. 常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
5. 工业上制硝酸的流程图

试写出转化②③的化学方程式：4NH₃+5O₂$\xlongequal[\triangle ]{催化剂}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂。
6. （1）酸雨：pH小于5.6的雨水。
（2）形成：① 硫酸型酸雨：${SO_{2}}\to {SO_{3}}\to$H₂SO₄（或${SO_{2}}\to {H_{2}SO_{3}}\to$H₂SO₄）。② 硝酸型酸雨：${NO_{x}}\to {NO_{2}}\to$HNO₃。

答案： 1.无 易 有刺激性 2.棕 阴凉处 4HNO₃$\xlongequal{\triangle 或光照}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O 3.4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O 8HNO₃(稀)+3Cu=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 4.常温 氧化 致密的氧化物 与内层金属的进一步反应 5.NH₃ NO NO₂ 4NH₃+5O₂$\xlongequal[\triangle ]{催化剂}$4NO+6H₂O 2NO+O₂=2NO₂ 6.
(1)小于 5.6
(2)①H₂SO₄ H₂SO₄ ②HNO₃

1. 社会责任 酸雨的形成示意图如图所示。下列说法正确的是（C）


A.$pH＜7$的雨水即为酸雨
B.汽车排气口处发生反应：${N_{2} + O_{2}\xlongequal{ 高温}2NO_{2}}$
C.可以通过“汽车尾气催化净化”“燃煤脱硫”等措施遏制酸雨形成
D.二氧化氮、二氧化硫均能形成强酸，所以都为酸性氧化物

答案： 1.C 解析：pH小于5.6的雨水为酸雨，A错误；汽车排气口处主要发生的反应为N₂+O₂$\xlongequal{高温}$2NO，B错误；可以通过“汽车尾气催化净化”“燃煤脱硫”等措施减少氮氧化物和二氧化硫的排放，遏制酸雨形成，C正确；二氧化氮不属于酸性氧化物，D错误。

2. （2024·江苏宿迁期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（C）

A.${NO(g)\xrightarrow {H_{2}O}HNO_{3}(aq)}$
B.${ 稀硝酸\xrightarrow {Cu}NO_{2}(g)}$
C.${NO_{2}(g)\xrightarrow[ 催化剂,加热]{NH_{3}}N_{2}(g)}$
D.${HNO_{3}(aq)\xrightarrow {O_{3}}NO_{2}(g)}$

答案： 2.C 解析：NO难溶于水，不能与H₂O直接反应产生HNO₃，A错误；稀硝酸与Cu反应，硝酸被还原产生NO，不能产生NO₂，B错误；NO₂具有氧化性，NH₃具有还原性，二者在一定条件下会发生氧化还原反应产生N₂、H₂O，可见在指定条件下，物质间转化反应能实现，C正确；HNO₃与O₃都具有强氧化性，二者不能发生反应产生NO₂，D错误。

3. （2025·湖南郴州检测）下列有关说法中错误的是（C）

A.常温下，浓硝酸与铜剧烈反应，说明浓硝酸具有强氧化性
B.浓硝酸见光易分解，需要用棕色试剂瓶避光保存
C.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
D.常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸

答案： 3.C 解析：常温下，铜与浓硝酸剧烈反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，反应中N元素的化合价降低，体现浓硝酸具有强氧化性，A正确；浓硝酸见光易分解：4HNO₃$\xlongequal{光照}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，故需要用棕色试剂瓶避光保存，B正确；浓硝酸具有强氧化性，还原产物为NO₂，实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，C错误；常温下浓硝酸能使金属铝钝化，故可以用铝槽车运输浓硝酸，D正确。

4. （2025·广东深圳期中）下列关于铜与浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是（A）

A.浓硝酸中$1{mol}{HNO_{3}}$被还原时转移$3{mol}$电子
B.$Cu$与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性：浓硝酸强于稀硝酸
C.$Cu$与浓硝酸、稀硝酸反应都不需要加热
D.生成等量的硝酸铜，消耗稀硝酸的量少

答案： 4.A 解析：铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。由化学方程式可知，浓硝酸中1molHNO₃被还原为NO₂时，转移1mol电子，A错误；因浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，故浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈，B正确；铜与浓硝酸、稀硝酸的反应在常温下即可剧烈进行，C正确；由化学方程式可知，生成3molCu(NO₃)₂时，分别消耗12molHNO₃(浓)和8molHNO₃(稀)，D正确。