《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

1. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。
2. 海水提溴——“吹出法”提溴过程

答案： 1.蒸馏 反渗透 电渗析 2.（从左到右，从上到下）氯气 $\mathrm{Cl_2} + 2\mathrm{Br^-} \longrightarrow 2\mathrm{Cl^-} + \mathrm{Br_2}$ 空气 二氧化硫 $\mathrm{SO_2} + \mathrm{Br_2} + 2\mathrm{H_2O} \longrightarrow 4\mathrm{H^+} + 2\mathrm{Br^-} + \mathrm{SO_4^{2-}}$ 氯气 蒸馏 $\mathrm{Cl_2} + 2\mathrm{Br^-} \longrightarrow 2\mathrm{Cl^-} + \mathrm{Br_2}$

1. （2025·浙江 1 月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 （D）

A.$ Br^-$可被$ Cl_2$氧化为$ Br_2$
B.$ Br_2$与$ SO_2$水溶液反应的还原产物为$ Br^-$
C.$ Br_2 + 2 Fe^{2+}\xlongequal{ }2 Fe^{3+} + 2 Br^-$，说明氧化性：$ Br_2＞ Fe^{3+}$
D.$1\ mol\ Br_2$与足量$ NaOH$溶液反应生成$ NaBr$和$ NaBrO_3$，转移$5\ mol$电子

答案： 1.D 解析：氯气具有强氧化性，可将 $\mathrm{Br^-}$ 氧化为 $\mathrm{Br_2}$，A 正确；$\mathrm{Br_2}$ 与 $\mathrm{SO_2}$ 水溶液反应，生成 $\mathrm{HBr}$ 和 $\mathrm{H_2SO_4}$，还原产物为 $\mathrm{Br^-}$，B 正确；根据反应 $\mathrm{Br_2} + 2\mathrm{Fe^{2+}} \longrightarrow 2\mathrm{Fe^{3+}} + 2\mathrm{Br^-}$ 可知，氧化剂为 $\mathrm{Br_2}$，氧化产物为 $\mathrm{Fe^{3+}}$，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：$\mathrm{Br_2} ＞ \mathrm{Fe^{3+}}$，C 正确；$\mathrm{Br_2}$ 与足量 $\mathrm{NaOH}$ 溶液反应生成 $\mathrm{NaBr}$ 和 $\mathrm{NaBrO_3}$，反应的化学方程式为 $3\mathrm{Br_2} + 6\mathrm{NaOH} \longrightarrow 5\mathrm{NaBr} + \mathrm{NaBrO_3} + 3\mathrm{H_2O}$，3 mol $\mathrm{Br_2}$ 参与反应，转移 5 mol 电子，D 错误。

2. （2025·浙江绍兴第一中学检测）工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，流程示意图如图。

下列说法正确的是 （A）

A.“氧化”过程中通入$ Cl_2$的目的是氧化海水中的$ Br^-$
B.“吹出”过程中通入空气的目的是吹出溶液中残留的$ Cl_2$
C.“吸收”过程中利用了$ SO_2$的氧化性
D.“蒸馏”过程中通入$ Cl_2$的目的是除去溶液中过量的$ SO_2$

答案： 2.A 解析：向浓缩海水中通入 $\mathrm{Cl_2}$ 将 $\mathrm{Br^-}$ 氧化为 $\mathrm{Br_2}$，使用空气将溴吹出后，用 $\mathrm{SO_2}$ 吸收溴单质并将其转化为 $\mathrm{HBr}$，再通入氯气将 $\mathrm{HBr}$ 氧化为 $\mathrm{Br_2}$，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出。“氧化”过程中通入 $\mathrm{Cl_2}$ 的目的是将溴离子氧化为 $\mathrm{Br_2}$，A 正确；“吹出”过程中通入空气的目的是将溴吹出，B 错误；吹出的溴单质被 $\mathrm{SO_2}$ 吸收生成 $\mathrm{HBr}$，反应的化学方程式为 $\mathrm{SO_2} + \mathrm{Br_2} + 2\mathrm{H_2O} \longrightarrow \mathrm{H_2SO_4} + 2\mathrm{HBr}$，其中 $\mathrm{SO_2}$ 被氧化，作还原剂，体现还原性，C 错误；“蒸馏”过程中通入 $\mathrm{Cl_2}$ 的目的是将 $\mathrm{HBr}$ 氧化为 $\mathrm{Br_2}$，D 错误。

3. （2024·安徽黄山期末）海水资源非常丰富，具有巨大的开发潜力。海水的综合利用示意图如图所示，其中苦卤中主要含$ K^+$、$ Mg^{2+}$、$ Br^-$等离子。下列说法正确的是 （C）


A.工业上通常选用的沉淀剂是氢氧化钠溶液
B.向苦卤中通入$ Cl_2$时，溴离子被还原为$ Br_2$
C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等
D.工业上电解氧化镁制备金属镁：$2 MgO(熔融)\xlongequal{ }\ 2 Mg + O_2\uparrow$
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答案： 3.C 解析：工业上选用的沉淀剂不是氢氧化钠溶液，常选用生石灰或石灰乳作沉淀剂，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，A 错误；向苦卤中通入 $\mathrm{Cl_2}$ 置换出溴单质，发生反应：$\mathrm{Cl_2} + 2\mathrm{Br^-} \longrightarrow 2\mathrm{Cl^-} + \mathrm{Br_2}$，溴离子被氧化为 $\mathrm{Br_2}$，B 错误；通过蒸馏法、反渗透法和电渗析法等方法从海水中把盐分离出去，可以达到淡化海水的目的，C 正确；氧化镁的熔点远高于氯化镁，工业上电解熔融氯化镁制备金属镁：$\mathrm{MgCl_2(熔融)}\stackrel{电解}{\longrightarrow} \mathrm{Mg} + \mathrm{Cl_2} \uparrow$，D 错误。

4. （2024·山东济南期末）海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法错误的是 （C）

第八章 化学与可持续发展
A.反应①和③所得含$ Br_2$卤水浓度不同
B.反应②中每吸收$3\ mol\ Br_2$转移$5\ mol$电子
C.通过电解$ Mg(OH)_2$的煅烧产物制取镁单质会更好
D.试剂 a 可能为盐酸

答案： 4.C 解析：反应①中 $\mathrm{Cl_2}$ 将卤水中 $\mathrm{Br^-}$ 氧化成 $\mathrm{Br_2}$，鼓入空气吹出溴蒸气，用 $\mathrm{Na_2CO_3}$ 溶液吸收溴蒸气得到含 $\mathrm{Br^-}$、$\mathrm{BrO_3^-}$ 卤水，加入 $\mathrm{H_2SO_4}$，$\mathrm{Br^-}$、$\mathrm{BrO_3^-}$ 发生归中反应生成 $\mathrm{Br_2}$，所得含 $\mathrm{Br_2}$ 卤水已将溴元素富集，故反应③所得含 $\mathrm{Br_2}$ 卤水浓度＞反应①所得含 $\mathrm{Br_2}$ 卤水浓度，A 正确；反应②为 $3\mathrm{Br_2} + 3\mathrm{Na_2CO_3} \longrightarrow 5\mathrm{NaBr} + \mathrm{NaBrO_3} + 3\mathrm{CO_2}$，反应中部分 $\mathrm{Br}$ 元素的化合价由 0 升至＋5，部分由 0 降至－1，由化学方程式可知，每吸收 3 mol $\mathrm{Br_2}$ 转移 5 mol 电子，B 正确；$\mathrm{Mg(OH)_2}$ 的煅烧产物为 $\mathrm{MgO}$，$\mathrm{MgO}$ 的熔点远高于 $\mathrm{MgCl_2}$，故电解熔融 $\mathrm{MgCl_2}$ 制取 $\mathrm{Mg}$ 单质更好，C 错误；试剂 a 用于将 $\mathrm{Mg(OH)_2}$ 溶解，经一系列操作后得到 $\mathrm{MgCl_2} · 6\mathrm{H_2O}$，故试剂 a 可以为盐酸，D 正确。
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