《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

5. (2025·安徽黄山期中)某溶液中可能含有的阴离子有 $SO^{2-}_{4}$、$CO^{2-}_{3}$、$Cl^{-}$ 等，为了检验其中是否含有 $SO^{2-}_{4}$，除 $BaCl_{2}$ 溶液外，还需要的溶液是 (B)

A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.$NaOH$ 溶液
D.$CaCl_{2}$ 溶液

答案： 5.B 解析：硫酸根离子的检验原理：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则证明有SO₄²⁻，加稀盐酸酸化可以排除CO₃²⁻的干扰，因为BaCO₃是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀，同时还能排除Ag⁺等的干扰。

6. (2025·广东深圳期中)某化学兴趣小组用化学沉淀法去除粗盐中的 $Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$ 和 $SO^{2-}_{4}$ 的实验流程如图所示，下列说法错误的是 (D)


A.试剂 $b$ 为 $Na_{2}CO_{3}$ 溶液
B.滤渣 $c$ 的主要成分为 $Mg(OH)_{2}$、$BaSO_{4}$、
$CaCO_{3}$ 和 $BaCO_{3}$
C.过量稀盐酸的作用是除去过量的 $OH^{-}$ 和 $CO^{2-}_{3}$
D.不考虑实验损耗，含 $1\ mol\ NaCl$ 的粗盐，最终获得的 $NaCl$ 的物质的量为 $1\ mol$

答案： 6.D 解析：去除粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄²⁻的实验流程为将含杂质的粗盐溶解，先加入过量试剂a，然后加入过量BaCl₂溶液，再加入过量试剂b，根据粗盐提纯中Na₂CO₃溶液一定要加在BaCl₂溶液后以除去过量Ba²⁺，可知试剂a为NaOH溶液，试剂b为Na₂CO₃溶液，A正确；杂质离子全部沉淀后过滤，得到含Mg(OH)₂、BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃沉淀的滤渣c，B正确；过滤同时得到含NaCl、NaOH、Na₂CO₃的滤液d，加入过量稀盐酸除去过量NaOH、Na₂CO₃后进行蒸发结晶得到精盐，C正确；在粗盐的提纯中，加入的NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的Na⁺和Cl⁻最后基本上都转化为NaCl，则含1mol NaCl的粗盐，最终获得的NaCl的物质的量大于1mol，D错误。

7. 在化学课上围绕浓硫酸的

化

学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是C(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种有刺激性气味的气体是SO₂(填化学式)，反应的化学方程式为C+2H₂SO₄(浓$)\triangle=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O$。
(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，说明这种气体具有漂白性；
将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃。

答案： 7.
(1)C
(2)SO₂ C+2H₂SO₄(浓$)\triangle=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O (3)$褪色 漂白 SO₂+H₂O⇌H₂SO₃。 解析：
(1)浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。
(2)浓硫酸具有强氧化性，能与碳反应生成CO₂、SO₂和水，其中SO₂气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C+2H₂SO₄(浓$)\triangle=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。$
(3)SO₂具有漂白性，因此将
(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO₂与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的化学方程式为SO₂+H₂O⇌H₂SO₃。

8. (2025·浙江 1 月卷)提纯 $NaCl$ 粗品(含少量的 $Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$、$K^{+}$ 和 $SO^{2-}_{4}$)得到 $NaCl$ 纯品的方案如图，所用试剂为 $BaCl_{2}$ 溶液、$Na_{2}CO_{3}$ 溶液、盐酸和 $NaOH$ 溶液。

下列说法不正确的是 (C)

A.用过量的 $BaCl_{2}$ 溶液除去 $SO^{2-}_{4}$
B.$Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$、$SO^{2-}_{4}$ 通过生成沉淀后过滤除去
C.4 种试剂的使用顺序为 $BaCl_{2}$ 溶液、$Na_{2}CO_{3}$ 溶液、盐酸、$NaOH$ 溶液
D.调 $pH$ 后的滤液蒸发至有大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 $NaCl$ 纯品

答案： 8.C 解析：NaCl粗品溶液中的Ca²⁺用Na₂CO₃溶液除去，Mg²⁺用NaOH溶液除去，SO₄²⁻用BaCl₂溶液除去，且Na₂CO₃溶液要在BaCl₂溶液之后加入，这样还可以除去多余的Ba²⁺，过滤后再加盐酸调节pH，除去多余的Na₂CO₃和NaOH，最后再将滤液蒸发至有大量固体析出，趁热过滤，让K⁺留在母液中，将固体洗涤、干燥后即得NaCl纯品。由以上分析可知，A项、B项、D项正确；盐酸要在过滤后加入，防止生成的沉淀再溶解，C项错误。

9. 对下列事实的解释正确的是 (B)

A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B.医疗上可用硫酸钡作钡餐，是因为硫酸钡可以阻挡 X 射线通过且不溶于盐酸
C.向 $50\ mL\ 18\ mol· L^{-1}$ 的 $H_{2}SO_{4}$ 溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的 $H_{2}SO_{4}$ 的物质的量等于 $0.45\ mol$
D.常温下，浓硫酸可以用铝制容器盛装，说明铝与浓硫酸不反应

答案： 9.B 解析：二氧化硫具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，A错误；硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药(钡餐)是因为硫酸钡可以阻挡X射线通过且不溶于盐酸，B正确；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45mol，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。

10. 科学探究 实验室探究木炭和浓硫酸在加热条件下反应所得混合气体的成分，下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是 (D)


A.用装置甲制得混合气体
B.用装置乙检验混合气体中是否含有 $H_{2}O(g)$
C.用装置丙检验混合气体中是否含有 $SO_{2}$
D.用装置丁检验混合气体中是否含有 $CO_{2}$

答案： 10.D 解析：木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应，则用装置甲能制得混合气体，A正确；若混合气体中含有H₂O(g)，则无水硫酸铜会由白色变成蓝色，则用装置乙能检验混合气体中是否含有H₂O(g)，B正确；SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，则用装置丙能检验混合气体中是否含有SO₂，C正确；SO₂和CO₂均能被NaOH溶液吸收，澄清石灰水不会出现浑浊，D错误。