《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

5. (2025·宁夏吴忠期中)“价类二维图”是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的部分“价类二维图”，回答下列问题：
(1)$A$的化学式为H₂S。
(2)$SO_{2}$与$A$溶液反应有淡黄色固体生成，
该反应的化学方程式为2H₂S + SO₂=\!=\!=3S↓ + 2H₂O，体现了$A$的还原性（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)①将$SO_{2}$通入品红溶液，观察到的现象
为品红溶液褪色，体现了$SO_{2}$的漂白性。
②将$SO_{2}$通入新制氯水中，主要反应的离
子方程式为Cl₂ + SO₂ + 2H₂O=\!=\!=4H⁺ + 2Cl⁻ + SO₄²⁻。
(4)写出浓硫酸与$Cu$反应的化学方程式：
Cu + 2H₂SO₄(浓$)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O$，反应中消耗
了$64\ g$铜，则转移2$mol$电子。浓硫
酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性。

答案： 5.
(1)H₂S
(2)2H₂S + SO₂=\!=\!=3S↓ + 2H₂O 还原性
(3)①品红溶液褪色 漂白 ②Cl₂ + SO₂ + 2H₂O=\!=\!=4H⁺ + 2Cl⁻ + SO₄²⁻
(4)Cu + 2H₂SO₄(浓$)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 2 $脱水性 解析：
(1)A为S的-2价氢化物，为H₂S。
(2)SO₂与H₂S溶液反应有淡黄色固体S生成，该反应的化学方程式为2H₂S + SO₂=\!=\!=3S↓ + 2H₂O；H₂S中S的化合价升高，被氧化，体现了H₂S的还原性。
(3)①SO₂具有漂白性，能够使品红溶液褪色。②氯水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为Cl₂ + SO₂ + 2H₂O=\!=\!=4H⁺ + 2Cl⁻ + SO₄²⁻。
(4)浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu + 2H₂SO₄(浓$)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O；$64g Cu的物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}=1mol，$根据化学方程式可知，1mol Cu参加反应，转移2mol电子。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性。

6. 与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列
有关图中的循环的说法，一定正确的是
（D）

A.常温时，浓硫酸与$Fe$反应生成$X$
B.$X$一定是$SO_{2}$
C.$S$既是氧化产物，又是还原产物
D.工业生产中用$98.3\%$的浓硫酸吸收$SO_{3}$

答案： 6.D 解析：题图中为含硫物质的循环，则浓硫酸与铁反应生成的X也同样是含硫物质，推知应为Fe₂(SO₄)₃或SO₂。常温时，浓硫酸会使Fe钝化，Fe表面产生一层致密的氧化膜，不再继续反应，A错误；若X为Fe₂(SO₄)₃，则Fe³⁺能够与硫化氢发生氧化还原反应而产生硫单质，该反应中S单质为氧化产物，B、C错误；直接用水吸收SO₃易形成酸雾，所以工业生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，D正确。

7. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误
的是 （B）

A.过程Ⅰ中，$SO_{2}$未被氧化
B.双碱法脱硫过程中，$Ca(OH)_{2}$可以循环利用
C.过程Ⅱ中，$1\ mol\ O_{2}$氧化$2\ mol\ Na_{2}SO_{3}$
D.总反应为$2Ca(OH)_{2} + 2SO_{2} + O_{2}=\!=\!= 2CaSO_{4} + 2H_{2}O$

答案： 7.B 解析：由题图可知，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH + SO₂=\!=\!=Na₂SO₃ + H₂O，反应中SO₂未被氧化，A项正确；由题图可知，双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH + SO₂=\!=\!=Na₂SO₃ + H₂O，过程Ⅱ反应的化学方程式为2Na₂SO₃ + O₂ + 2Ca(OH)₂=\!=\!=2CaSO₄ + 4NaOH，故Ca(OH)₂不可以循环利用，而NaOH可以循环利用，B项错误；由过程Ⅱ反应的化学方程式可知，过程Ⅱ中，1mol O₂氧化2mol Na₂SO₃，C项正确；由过程Ⅰ反应的化学方程式和过程Ⅱ反应的化学方程式可知，总反应为2Ca(OH)₂ + 2SO₂ + O₂=\!=\!=2CaSO₄ + 2H₂O，D项正确。

8. (2025·广西南宁期中)“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。
下列说法正确的是 （D）

A.可用$f$的浓溶液干燥$a$气体
B.$1\ mol\ c$与足量$O_{2}$在一定条件下充分反应时生成$80\ g\ d$
C.$e$溶液在空气中久置后，溶液的酸性减弱
D.$g$与$h$之间也可能发生反应

答案： 8.D 解析：a为硫的-2价氢化物，即H₂S，b为S单质，c为硫的+4价氧化物，即SO₂，d为硫的+6价氧化物，即SO₃，e为硫的+4价含氧酸，即H₂SO₃，f为硫的+6价含氧酸，即H₂SO₄，g为硫的+4价钠盐，可以是Na₂SO₃或NaHSO₃，h为硫的+6价钠盐，可以是Na₂SO₄或NaHSO₄，i为硫的-2价钠盐，即Na₂S。H₂S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，则不能用f的浓溶液干燥a气体，A错误；由于SO₂与O₂的反应为可逆反应，则1mol SO₂与足量氧气在一定条件下充分反应时生成的SO₃的质量小于80g，B错误；H₂SO₃在空气中久置被氧化为H₂SO₄，溶液的酸性增强，C错误；当g为Na₂SO₃、h为NaHSO₄时，二者可以发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，所以g与h之间也可能发生反应，D正确。

9. 硫元素的几种化合物及其单质存在如下转
化关系（反应条件省略）：浓硫酸$\stackrel{①}{\rightarrow }SO_{2}$
$NaOH$溶液$\stackrel{②}{\rightarrow }Na_{2}SO_{3}\stackrel{S}{\rightarrow}Na_{2}S_{2}O_{3}\stackrel{稀硫酸}{\rightarrow}S$。
下列判断不正确的是 （D）

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之
比为$1:1$
B.反应②表明$SO_{2}$具有酸性氧化物的性质
C.反应③属于四大基本反应类型中的化合
反应
D.反应④中稀硫酸作氧化剂

答案： 9.D 解析：反应①为浓硫酸与铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO₂，硫元素的化合价降低2，Cu作还原剂被氧化成Cu²⁺，化合价升高2，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故A正确；反应②为二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；反应③为Na₂SO₃ + S=\!=\!=Na₂S₂O₃，属于化合反应，故C正确；反应④的化学方程式为Na₂S₂O₃ + H₂SO₄=\!=\!=Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。