《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

6.（2024·浙江嘉兴期末）利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成如图装置。下列说法正确的是（D）


A.装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生
B.装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒
C.三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙＞甲＞丙
D.装置乙中铁片为正极，电极反应式为$2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\uparrow$

答案： 6.D 解析：装置乙中Zn的活动性比Fe强，Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置乙中铁片上有气泡产生，A错误；装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，B错误；装置甲中Fe作负极，失电子生成Fe²⁺，铁片质量减小，装置乙中Fe作正极被保护，铁片质量不变，装置丙中发生普通化学反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，形成原电池能增大反应速率，则铁片质量减小的速率：甲＞丙＞乙，C错误；装置乙中铁片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑，D正确。

7.（2024·广东广州期末）Mg - 空气电池装置示意图如图，下列有关说法正确的是（A）


A.该电池可将化学能转化为电能
B.电池工作时，空气在碳材料电极上发生氧化反应
C.外电路中电子流向：碳材料电极→导线→镁电极
D.负极反应式为$Mg - 2e^{-}=Mg^{2+}$

答案： 7.A 解析：该装置是原电池，Mg电极为原电池负极，碳材料电极为原电池正极。原电池将化学能转化为电能，A正确；原电池中正极得到电子发生还原反应，B错误；原电池工作时，外电路中电子由负极流向正极，则外电路中电子由Mg电极经导线流向碳材料电极，C错误；电解质溶液是碱性的，所以负极反应式为Mg−2e⁻+2OH⁻=Mg(OH)₂，D错误。

8. 化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图实验。关于反应一段时间后的实验现象，下列说法中正确的是A（填字母）。


A.Ⅰ中温度计的示数高于Ⅱ
B.Ⅰ和Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
C.Ⅰ和Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
D.Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ小
（2）电动汽车上用的铅酸蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用$H_{2}SO_{4}$溶液作电解质溶液。放电时总反应为$Pb + PbO_{2} + 2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4} + 2H_{2}O$。
① 写出放电时正极反应式：PbO₂+2e⁻+SO₄²⁻+4H⁺=PbSO₄+2H₂O。
② 铅酸蓄电池放电时，负极质量将增大（填“增大”“减小”或“不变”）。当外电路中有$2\ mol$电子通过时，溶液中消耗$H_{2}SO_{4}$的物质的量为2mol。

答案： 8.
(1)A
(2)①PbO₂+2e⁻+SO₄²⁻+4H⁺=PbSO₄+2H₂O ②增大 2mol 解析：
(1)I主要将化学能转化为热能，而II主要将化学能转化为电能，则I中温度计的示数高于II，故A正确；由A中分析可知，I和II中温度计的示数不相等，但均高于室温，故B错误；II中铜为正极，铜棒的表面有气泡产生，故C错误；利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率增大，故II中产生气体的速率比I大，故D错误。
(2)①放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，正极上PbO₂得电子发生还原反应，生成难溶于水的PbSO₄，故正极反应式为PbO₂+2e⁻+SO₄²⁻+4H⁺=PbSO₄+2H₂O。②放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，负极上Pb失电子，发生氧化反应，产生的Pb²⁺结合SO₄²⁻生成难溶于水的PbSO₄，故负极质量将增大；根据总反应，当外电路中有2mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为2mol。

9.（选做题）（2024·浙江丽水期末）某实验小组自制如图所示的水果电池，探究影响电池效果的因素，实验记录如表。下列说法正确的是（D）



A.化学能全部转化为电能
B.通过实验可得出：$0 ＜ a ＜ 70.3$
C.对比①⑤可得出：电极间距越小，电池效果越好
D.通过实验可得出：其他条件相同时，电极材料活动性差别越大，电池效果越好

答案： 9.D 解析：原电池装置中，一部分的化学能会以热能等形式损失，因此化学能不能全部转化为电能，A错误；实验③中两电极材料均为Al，无法形成原电池，因此a=0，B错误；实验①⑤中电极间距、水果种类均不同，因此无法判断电极间距对电池效果的影响，C错误；实验①②中电极间距、水果种类相同，电极种类不同，则可以根据电流大小得出：其他条件相同时，电极材料活动性差别越大，电池效果越好，D正确。