《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

18.（2024·四川眉山期末）海水资源的利用具有非常广阔的前景。如图是海水综合利用联合工业体系的简图：

请回答下列问题：
（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。写出海水淡化的一种方法：蒸馏法(或反渗透法；或电渗析法等合理答案均可)。
（2）粗盐中可溶性的杂质离子主要有$SO_4^{2 - }$、$Mg^{2 + }$、$Ca^{2 + }$。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ需依次加入试剂：$NaOH$溶液、$BaCl_2$溶液、$Na_2CO_3$溶液、盐酸，其中$Na_2CO_3$溶液的作用是除去$Ca^{2+}$及过量的$Ba^{2+}$。
（3）实验室取$5.0\ g$粗盐完成实验步骤Ⅰ和Ⅱ，不需要用到的仪器是D（填字母）。
A. 天平
B. 烧杯
C. 漏斗
D. 蒸发皿
（4）步骤⑤的离子方程式为$2Br^-+Cl_2=Br_2+2Cl^-$。
（5）经过步骤①②已获得$Br_2$，不直接用含$Br_2$的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过空气吹出$Br_2$、$SO_2$水溶液吸收、通入氯气后再蒸馏，其目的是富集$Br_2$。
（6）该工业生产过程中，为了使$MgCl_2$转化为$Mg(OH)_2$，可以选用的试剂为$Ca(OH)_2$（填化学式）。
]

答案： 18.
(1)蒸馏法(或反渗透法；或电渗析法等合理答案均可)
(2)除去$Ca^{2+}$及过量的$Ba^{2+}$
(3)D
(4)$2Br^-+Cl_2=Br_2+2Cl^-$
(5)富集$Br_2$
(6)$Ca(OH)_2$ 解析：
(2)$NaOH$溶液可以除去$Mg^{2+}$，$BaCl_2$溶液可以除去$SO_4^{2-}$，$Na_2CO_3$溶液可以除去$Ca^{2+}$及过量的$Ba^{2+}$。
(3)实验室取$5.0g$粗盐完成实验步骤Ⅰ和Ⅱ，取$5.0g$粗盐需用天平称量，步骤Ⅰ为过滤，步骤Ⅱ加一系列溶液后过滤，用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，此过程不需要用到的仪器是蒸发皿。
(5)经过步骤①②已获得$Br_2$，由于得到的溴浓度低，直接蒸馏成本高，经过空气吹出$Br_2$、$SO_2$水溶液吸收、通入氯气后可得到浓度较高的$Br_2$溶液，实现$Br_2$的富集。
(6)该工业生产过程中，为了使$MgCl_2$转化为$Mg(OH)_2$，应加入某种碱，最合适的为价格较低廉的$Ca(OH)_2$。