《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

1. 原电池：把化学能转化为电能的装置。
2. 工作原理（以铜—锌—稀硫酸原电池为例）


总反应：${Zn + 2H^{+} = Zn^{2+} + H_{2}\uparrow}$。
3. 电流的方向、离子的移动方向
（1）电流的方向：从正极流出，经外电路流向负极。
（2）离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
4. 化学电源
（1）一次电池，如锌锰干电池。
（2）二次电池——充电电池，如铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
（3）燃料电池：将燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。

答案： 1.化学 电 2.（从左到右，从上到下）电子流出 ${Zn - 2e^{-} = Zn^{2+}}$ 氧化 电子流入 ${2H^{+} + 2e^{-} = H_{2}\uparrow}$ 还原 ${Zn + 2H^{+} = Zn^{2+} + H_{2}\uparrow}$ 3.（1）正 负 （2）正 负 4.（2）铅酸蓄 镍氢 锂离子

1. （2024·山西阳泉检测）下列装置能形成原电池的是（C）

答案： 1.C 解析：A项，酒精为非电解质，不能导电，不能形成闭合回路；B项，两个电极相同，不满足原电池构成条件；C项，所给装置满足原电池的构成条件；D项，两个烧杯未连通，不能形成闭合回路。

2. （2025·广东广州期中）如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池。下列叙述正确的是（B）

A.Zn是负极，发生还原反应
B.电子从锌片经外电路流向铜片
C.一段时间后溶液变蓝
D.铜片上无任何现象

答案： 2.B 解析：把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池，锌作负极，铜作正极。Zn是负极，负极上发生氧化反应，A错误；原电池放电时，电子从Zn电极（负极）沿导线流向Cu电极（正极），B正确；该原电池中，铜片是未参与电极反应的正极材料，所以一段时间后溶液不变蓝，C错误；${H^{+}}$在铜片上得到电子生成氢气，铜片上有气泡产生，D错误。

3. （2024·北京卷）酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（D）


A.石墨作电池的负极材料
B.电池工作时，NH₄⁺向负极方向移动
C.MnO₂发生氧化反应
D.锌筒发生的电极反应为Zn - 2e⁻ = Zn²⁺

答案： 3.D 解析：酸性锌锰干电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，A错误；原电池工作时，阳离子向正极（石墨电极）方向移动，B错误；${MnO_{2}}$得电子，发生还原反应，C错误；锌筒为负极，负极失电子，发生氧化反应：${Zn - 2e^{-} = Zn^{2+}}$，D正确。