《2025年通成学典课时作业本高中化学必修第二册人教版》

11.实验小组用“W”形玻璃管等微型装置（如图）进行实验以验证$SO_{2}$的性质，①～④处的试剂分别为$Na_{2}SO_{3}$固体、品红溶液、酸性$KMnO_{4}$溶液、$NaOH$-酚酞溶液。下列说法不正确的是（C）


A.①处出现气泡，体现了$H_{2}SO_{4}$的强酸性
B.②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原
C.③④处溶液褪色，且褪色原理相同
D.①处试剂换为$NaHSO_{3}$溶液也可以达到实验目的

答案： 11.C 解析:①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO₂是复分解反应，体现硫酸的强酸性，A正确;②处SO₂使品红溶液褪色，体现SO₂的漂白性，但SO₂使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，B正确;酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO₂的还原性，NaOH - 酚酞溶液褪色体现SO₂是酸性氧化物，褪色原理不同，C错误;稀硫酸与NaHSO₃溶液也可反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，D正确。

12.（2025·内蒙古赤峰模拟）如图为氮、硫及其部分化合物的“价类二维图”。下列说法正确的是（C）


A.$g$和$e$不能反应生成$f$
B.$a$、$c$、$g$均不能用$e$的浓溶液干燥
C.汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现$i$到$h$的转化
D.将$k$转化为$j$必须加入合适的还原剂才能实现

答案： 12.C 解析:S原子最外层有6个电子，可知S最低为−2价，最高为+6价，N原子最外层有5个电子，可知N最低为−3价，最高为+5价，结合“价类二维图”可知，右边是S元素的单质及部分化合物的“价类二维图”，左边是N元素的单质及部分化合物的“价类二维图”。故a是H₂S，b是S，c是SO₂，d是SO₃，e是H₂SO₄，f是硫酸盐，g是NH₃，h是N₂，i是NO，j是NO₂，k是HNO₃，l是铵盐。NH₃与H₂SO₄可发生反应生成(NH₄)₂SO₄，A错误;由于浓硫酸具有强氧化性和酸性，因此不能干燥具有还原性的H₂S，也不能干燥碱性气体NH₃，而浓硫酸与SO₂不能发生反应，因此可以干燥SO₂，B错误;汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现NO和CO转化为N₂和CO₂，C正确;HNO₃不稳定，见光或受热会发生分解反应产生NO₂，故不需要加入还原剂也可以实现由HNO₃向NO₂的转化，D错误。

13. 变化观念 除去电石渣浆（$CaO$）清液中的$S^{2-}$，并制取石膏（$CaSO_{4}· 2H_{2}O$）的流程如图所示。下列说法不正确的是（C）


A.过程Ⅰ的离子方程式为$2Mn(OH)_{2}+O_{2}+4OH^{-}═2MnO_{3}^{2-}+4H_{2}O$
B.除去$S^{2-}$的过程中，$Mn(OH)_{2}$起催化作用
C.$S_{2}O_{3}^{2-}$转化为$SO_{4}^{2-}$的过程中，$n(S_{2}O_{3}^{2-}):n(O_{2}) = 1:1$
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

答案： 13.C 解析:过程Ⅰ中O₂将二价锰氧化为四价锰，根据转移电子守恒可知，离子方程式为2Mn(OH)₂＋O₂＋4OH⁻$\longrightarrow$ 2MnO₂＋4H₂O，A正确;在过程Ⅰ中，Mn(OH)₂中Mn的化合价升高，作还原剂，生成MnO₂，在过程Ⅱ中，MnO₂中Mn的化合价降低，作氧化剂，又重新生成Mn(OH)₂，故除去S²⁻的过程中，Mn(OH)₂起催化作用，B正确;S₂O₃²⁻转化为SO₄²⁻的过程中，硫元素化合价共升高了8，共转移8个电子，由O₂～4e⁻可知，n(S₂O₃²⁻):n(O₂)=1:2，C错误;整个过程涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、S₂O₃²⁻转化为SO₄²⁻，CaO转化为Mn(OH)₂可以通过CaO$\longrightarrow$ Ca(OH)₂$\longrightarrow$Mn(OH)₂实现，该过程涉及复分解反应，D正确。

14.（2025·浙江嘉兴检测）某小组同学利用如图所示的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质：

（1）装置$A$中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是C＋2H₂SO₄(浓)$\overset{△}{ \longrightarrow }$CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O；试纸发生的变化为褪色。
（2）装置$B$中发生反应的离子方程式是5SO₂＋2MnO₄⁻＋2H₂O$\longrightarrow$5SO₄²⁻＋2Mn²⁺＋4H⁺。
（3）装置$C$中的现象为出现淡黄色浑浊；发生反应的化学方程式是2H₂S＋SO₂$\longrightarrow$2H₂O＋3S↓。
（4）装置$E$中的实验现象为溶液变红；据此现象甲同学认为$E$中发生的反应是3NO₂＋H₂O$\longrightarrow$2HNO₃＋NO；乙同学不同意，他的理由是浓硝酸易挥发，也能使石蕊溶液变红。
（5）乙同学通过烧瓶内产生红棕色气体的现象，确认$F$中生成了$NO_{2}$，$F$中发生反应的离子方程式为Cu＋4H⁺＋2NO₃⁻$\longrightarrow$Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O。
（6）实验过程中装置$D$中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是abc（填字母）。
a. $CaCO_{3}$
b. $CaSO_{3}$
c. $CaSO_{4}$
d. $Ca(NO_{3})_{2}$

答案： 14.
(1)C＋2H₂SO₄(浓)$\overset{△}{ \longrightarrow }$CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O 褪色
(2)5SO₂＋2MnO₄⁻＋2H₂O$\longrightarrow$ 5SO₄²⁻＋2Mn²⁺＋4H⁺
(3)出现淡黄色浑浊 2H₂S＋SO₂$\longrightarrow$ 2H₂O＋3S↓
(4)溶液变红 3NO₂＋H₂O$\longrightarrow$ 2HNO₃＋NO 浓硝酸易挥发，也能使石蕊溶液变红
(5)烧瓶内产生红棕色气体 Cu＋4H⁺＋2NO₃⁻$\longrightarrow$ Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O
(6)abc 解析:
(1)碳粉与浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式是C＋2H₂SO₄(浓)$\overset{△}{ \longrightarrow }$CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O;二氧化硫有漂白性，使A中湿润的品红试纸褪色。
(2)二氧化硫有还原性，使B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，二氧化硫被氧化为SO₄²⁻，离子方程式为5SO₂＋2MnO₄⁻＋2H₂O$\longrightarrow$5SO₄²⁻＋2Mn²⁺＋4H⁺。
(3)二氧化硫具有氧化性，在C中与氢硫酸反应出现黄色浑浊，即生成单质硫，化学方程式为2H₂S＋SO₂$\longrightarrow$ 2H₂O＋3S↓。
(4)二氧化氮能与水反应生成硝酸，使E中石蕊溶液变红，化学方程式为3NO₂＋H₂O$\longrightarrow$ 2HNO₃＋NO，此外浓硝酸易挥发，也能使石蕊溶液变红。
(5)F中铜与浓硝酸发生反应，若烧瓶内产生红棕色气体，则生成二氧化氮，发生反应的离子方程式为Cu＋4H⁺＋2NO₃⁻$\longrightarrow$ Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O。
(6)二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水中产生白色沉淀，沉淀的主要成分是亚硫酸钙或碳酸钙，二氧化氮具有氧化性，在D中会将二氧化硫氧化为三氧化硫，进而形成硫酸钙沉淀。