《2026年薪火金卷高考仿真模拟卷化学》

11. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是(C)

答案： 11. C [向${NaHCO_{3}}$溶液中加入${NaAlO_{2}}$溶液，生成白色沉淀${Al(OH)_{3}}$和碳酸钠，则${AlO^{-}_{2}}$结合${H^{+}}$的能力比${CO^{2-}_{3}}$强，A错误；将${Al_{2}(SO_{4})_{3}}$溶液和${CaCl_{2}}$溶液分别加入${Na_{2}CO_{3}}$溶液中，发生反应：${2Al^{3+} + 3CO^{2-}_{3} + 3H_{2}O\xlongequal{}2Al(OH)_{3}\downarrow + 3CO_{2}\uparrow}$、${Ca^{2+} + CO^{2-}_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow}$，${Al^{3+}}$与${CO^{2-}_{3}}$相互促进水解，可以使${CO^{2-}_{3}}$的水解平衡正向移动，${Ca^{2+}}$与${CO^{2-}_{3}}$结合为碳酸钙沉淀，使${CO^{2-}_{3}}$的水解平衡逆向移动，B错误；常温下，将$50\ mL$苯与$50\ mL\ {CH_{3}COOH}$混合，所得混合溶液的体积为$101\ mL$，说明混合过程中削弱了${CH_{3}COOH}$分子间的氢键，且苯与${CH_{3}COOH}$分子间的作用弱于氢键，导致分子之间的距离增大，使体积变大，C正确；将${Fe(NO_{3})_{2}}$样品溶于稀${H_{2}SO_{4}}$后，酸性条件下，${NO^{-}_{3}}$能将${Fe^{2+}}$氧化为${Fe^{3+}}$，滴加${KSCN}$溶液，溶液显红色，不能说明${Fe(NO_{3})_{2}}$晶体已氧化变质，D错误。]

12. 联胺(${NH2NH2}$)与丙酮(在${H^+}$催化下生成的部分反应机理如下,

已知:${NH2NH2}$为碱性。下列说法错误的是(B)

A.活化能:$E_{a①}＜E_{a②}$
B.${H^+}$浓度越大,反应速率越大
C.通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量
D.总反应为

答案： 12. B

13. 利用废旧锂电池中${LiMn2O4}$制备${MnO2}$的装置如图所示,下列说法错误的是(C)


A.电极$A$为阴极
B.电极$B$发生的反应:${Mn^{2+} - 2e^- + 2H2O \xlongequal{} MnO2 + 4H^+}$
C.${LiMn2O4}$中的${Mn}$元素转移到了${MnO2}$中
D.${Mn^{2+}}$和${H^+}$的迁移方向相同

答案： 13. C [电极A发生还原反应，为阴极，A正确；电极B为阳极，水分子作用下，锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为${2H_{2}O + Mn^{2+} - 2e^{-}\xlongequal{}MnO_{2} + 4H^{+}}$，B正确；由分析可知，电解的总反应方程式为${2LiMn_{2}O_{4} + 4H^{+}\xlongequal{电解}2Li^{+} + Mn^{2+} + 3MnO_{2} + 2H_{2}O}$，${LiMn_{2}O_{4}}$中的Mn元素转移到了${MnO_{2}}$和${Mn^{2+}}$中，C错误；电解池中阳离子移向阴极，${Mn^{2+}}$和${H^{+}}$的迁移方向相同，都向阴极移动，D正确。]

14. 赖氨酸[${H3N^+(CH2)4CH(NH2)COO^-}$,用$HR$表示],其盐酸盐(${H3RCl2}$)在水溶液中存在三级电离平衡,电离常数分别为$K_1$、$K_2$、$K_3$,向一定浓度的${H3RCl2}$溶液中滴加${NaOH}$溶液,溶液中${H3R^{2+}}$、${H2R^+}$、$HR$和$R^-$的分布系数$\delta(x)$随$pH$变化如图所示。已知$\delta(x)=\frac{c(x)}{c({H3R^{2+}})+c({H2R^+})+c(HR)+c(R^-)}$,下列表述正确的是(C)


A.$M$点等浓度$HR$和${H2R^+}$混合
B.$M$点,$c({Cl^-})+c({OH^-})+c(R^-)=2c({H2R^+})+c({Na^+})+c({H^+})$
C.$O$点,$pH=\frac{-\lg K_2+\lg K_3}{2}$
D.$P$点,$c({Cl^-})＞c({Na^+})＞c({OH^-})＞c({H^+})$

答案： 14. C [向${H_{3}RCl_{2}}$溶液中加入${NaOH}$溶液，依次发生反应：${H_{3}R^{2+} + OH^{-}\xlongequal{}H_{2}R^{+} + H_{2}O}$、${H_{2}R^{+} + OH^{-}\xlongequal{}HR + H_{2}O}$、${HR + OH^{-}\xlongequal{}R^{-} + H_{2}O}$，溶液中${H_{3}R^{2+}}$浓度逐渐减小，${H_{2}R^{+}}$、HR浓度先增大，后减小，${R^{-}}$浓度逐渐增大。由分析可知，M点${H_{3}R^{2+}}$和${H_{2}R^{+}}$的浓度相等，A错误；根据电荷守恒：$c{(Cl^{-})} + c{(OH^{-})} + c{(R^{-})}=2c{(H_{2}R^{2+})} + c{(H_{2}R^{+})} + c{(Na^{+})} + c{(H^{+})}$，M点，$c{(H_{2}R^{2+})}=c{(H_{2}R^{+})}$，$c{(Cl^{-})} + c{(OH^{-})} + c{(R^{-})}=3c{(H_{2}R^{+})} + c{(Na^{+})} + c{(H^{+})}$，B错误；$K_{a2}=\dfrac{c{(HR)}· c{(H^{+})}}{c{(H_{2}R^{+})}}$、$K_{a3}=\dfrac{c{(R^{-})}· c{(H^{+})}}{c{(HR)}}$，$c{(H_{2}R^{+})}=\dfrac{c{(HR)}· c{(H^{+})}}{K_{a2}}$，$c{(R^{-})}=\dfrac{K_{a3}· c{(HR)}}{c{(H^{+})}}$，O点时$c{(H_{2}R^{+})}=c{(R^{-})}$，所以，$c^{2}{(H^{+})}=K_{2}· K_{3}$，${pH}=-\dfrac{\lg K_{2} + \lg K_{3}}{2}$，C正确；根据电荷守恒，P点时$c{(Cl^{-})} + c{(OH^{-})} + c{(R^{-})}=c{(Na^{+})} + c{(H^{+})}$，溶液呈碱性，$c{(OH^{-})}＞c{(H^{+})}$，所以$c{(Na^{+})}＞c{(Cl^{-})}＞c{(OH^{-})}＞c{(H^{+})}$，D错误。]