《2026年薪火金卷高考仿真模拟卷化学》

10. 如下实验可制备摩尔盐$[x(NH_4)_2SO_4· yFeSO_4· zH_2O]$,并探究其化学式
①向新制的 $FeSO_4$ 溶液中加入一定质量的 $(NH_4)_2SO_4$ 固体,在 $70\sim80^{\circ}C$ 条件下溶解后,趁热将其倒入 $50.00\ mL$ 乙醇中,析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取 $7.84\ g$ 晶体加水溶解后加入足量 $NaOH$ 溶液,加热并通入氮气,将产生气体充分鼓入 $50.00\ mL\ 0.50\ mol· L^{-1}$ 的 $H_2SO_4$ 标准液中吸收,反应结束后再用 $0.40\ mol· L^{-1}$ 的 $NaOH$ 标准溶液滴定过量硫酸,以甲基橙为指示剂,达滴定终点时反应消耗 $25.00\ mL\ NaOH$ 标准溶液。
③另取一份 $7.84\ g$ 晶体于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的 $BaCl_2$ 溶液;过滤所得沉淀;用酒精洗涤沉淀 3 次后,将所得沉淀充分烘干,称量质量为 $9.32\ g$。
根据实验数据,下列分析错误的是(C)

A.$x:y:z=1:1:6$
B.改用酚酞作指示剂会使 $x$ 值偏低
C.如沉淀未充分干燥会使 $y$ 值偏低
D.制备时因氧化混入硫酸铁会使 $z$ 值偏低

答案： C

11. 下列表格中,陈述及原因都正确的是(A)

答案： 11. A ［工业盐酸因含 $Fe^{3+}$ 而显黄色，A 正确；焰色试验需用铂丝或洁净铁丝，玻璃棒中含有钠元素会有干扰，B 错误；酸性 $KMnO_4$ 氧化 $CH_3OH$ 时若 $KMnO_4$ 过量会生成 $CO_2$，C 错误；压缩容器导致 $I_2$ 浓度增大颜色加深，但反应 $H_2 + I_2\rightleftharpoons 2HI$ 是反应前后气体分子总数不变的反应，平衡不移动，原因错误，D 错误。］

12. 氯化亚铜($CuCl$)难溶于醇和水,在潮湿空气中易水解氧化,广泛应用于冶金工业,以铜为原料生产 $CuCl$ 的流程如下:

下列有关叙述错误的是(D)

A.“溶解”时可能发生的反应:$3Cu+8H^++2NO_3^-=3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O$
B.“还原”反应的氧化产物是 $SO_4^{2-}$ 或 $(NH_4)_2SO_4$
C.“操作 $X$”是过滤
D.“洗涤”时先用硝酸洗,再用乙醇洗

答案： 12. D ［硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解 $Cu$，硝酸根离子被还原成 $NO$ 或 $NO_2$，A 正确；“还原”反应为 $2Cu^{2+} + SO_3^{2-} + 2Cl^{-} + H_2O = 2CuCl\downarrow + SO_4^{2-} + 2H^{+}$，其氧化产物为 $SO_4^{2-}$ 或 $(NH_4)_2SO_4$，B 正确；将 $CuCl$ 沉淀分离出来，应进行的实验操作是过滤，C 正确；硝酸具有强氧化性，可氧化 $CuCl$，D 错误。］

13. 已知双极膜在直流电场作用下可将水解离,在双极膜的两侧分别得到 $H^+$ 和 $OH^-$。某研究小组设计的制备氢碘酸的电化学装置如图所示。下列说法错误的是(D)


A.电解时,电极 $Y$ 的电势高于电极 $X$
B.电解一段时间后,$c$ 室获得氢碘酸、$a$ 室获得 $NaOH$ 溶液
C.电解时,需定期向双极膜内补充适量的水
D.当两电极共释放出 $33.6\ L$ (标准状况)气体时,可获得 $3\ mol\ HI$

答案： 13. D ［由图知 $X$ 极生成氢气，发生还原反应，阴极氢离子放电产生氢气，$Y$ 极生成氧气，发生氧化反应，阳极氢氧根离子放电产生氧气，$X$ 极为阴极，$Y$ 极为阳极；$Y$ 极氢氧根离子放电，溶液生成氢离子，向左无法通过阴离子交换膜，$b$ 处的碘离子通过阴离子交换膜进入 $c$ 处，在 $c$ 处生成氢碘酸，同理，$X$ 极氢离子放电产生氢气，溶液生成氢氧根离子，向右无法通过阳离子交换膜，$b$ 处的钠离子通过阳离子交换膜进入 $a$ 处，在 $a$ 处生成氢氧化钠，据此分析答题。电解时，$X$ 极为阴极，$Y$ 极为阳极，电极 $Y$ 的电势高于电极 $X$，A 正确；电解一段时间后，$c$ 室获得氢碘酸、$a$ 室获得 $NaOH$ 溶液，B 正确；双极膜的两侧分别得到 $H^{+}$ 和 $OH^{-}$，据分析知，$c$ 处得到氢离子，$a$ 处得到氢氧根离子，$X$ 极氢离子放电，$Y$ 极氢氧根离子放电，整个过程相当于电解水，所以电解时，需定期向双极膜内补充适量的水，C 正确；当两电极共释放出 $33.6\ L$（标准状况）气体时，即 $\frac{33.6\ L}{22.4\ L/mol} = 1.5\ mol$ 气体，由关系式 $4H^{+} \sim 2H_2 \sim 4e^{-} \sim O_2$ 知，则氢气、氧气分别为 $1\ mol$、$0.5\ mol$，每转移 $4\ mol$ 氢离子，可获得 $4\ mol\ HI$，D 错误。］