《2026年薪火金卷高考仿真模拟卷化学》

1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是(C)

A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂
B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C.漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果
D.豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂

答案： 1. C [维生素 C 具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，A 正确；甘油具有保湿作用，化妆品中添加甘油可以起到保湿作用，B 正确；漂白粉与盐酸混合使用会发生氧化还原反应产生氯气，不能提高消毒效果，C 错误；葡萄糖酸 - δ - 内酯能使胶体聚沉，豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸 - δ - 内酯作凝固剂，D 正确。]

2. “新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新,下列有关说法正确的是(C)

A.小型核反应堆“玲龙一号”以$^{235}U$为核燃料,$^{235}U$与$^{238}U$互为同素异形体
B.液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料$CH_{4}$为非极性分子,燃烧时其非极性共价键被破坏
C.北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区
D.利用$CO_{2}$合成高级脂肪酸甘油酯,实现无机小分子向有机高分子的转化

答案： 2. C [$^{235}U$与$^{238}U$互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质(如${O_{2}}$和${O_{3}}$)，而同位素是同一元素的不同核素，A 错误；${CH_{4}}$为非极性分子，但燃烧时破坏的是${C - H}$极性共价键，不是非极性键，B 错误；铷($Rb$)位于第ⅠA 族，属于元素周期表的 s 区，C 正确；高级脂肪酸甘油酯是相对分子质量较大的有机物，但未达到高分子化合物的范畴(通常需上万)，D 错误。]

3. $AlCl_{3}$在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成$Al_{2}Cl_{6}$,熔融$AlCl_{3}$和$KCl$可形成$KAl_{2}Cl_{7}$。下列说法正确的是(C)

A.$AlCl_{3}$为极性分子
B.$Al_{2}Cl_{6}$中$Al$原子的杂化方式为$sp^{2}$
C.$KAl_{2}Cl_{7}$熔点高于$Al_{2}Cl_{6}$的熔点
D.$1\ mol\ Al_{2}Cl_{6}$中含有$7\ mol\ Al-Cl$单键

答案：
3. C [${AlCl_{3}}$正负电荷重心重合，为非极性分子，A 错误；${Al_{2}Cl_{6}}$结构为 ，${Al}$原子形成 4 个共价键，杂化方式为${sp^{3}}$，B 错误；${KAl_{2}Cl_{7}}$为离子化合物，${Al_{2}Cl_{6}}$为共价化合物，则${KAl_{2}Cl_{7}}$熔点高于${Al_{2}Cl_{6}}$的熔点，C 正确；${Al_{2}Cl_{6}}$结构为 ，$1\ mol\ {Al_{2}Cl_{6}}$中含有$8\ mol\ {Al - Cl}$单键，D 错误。]

4. 下列化学教材中的实验操作,主要不是从安全因素考虑的是(C)

A.1-溴丁烷的消去反应:向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.钠与水的反应:切取一块绿豆大的钠放入水中
C.焰色试验:将铂丝用盐酸清洗干净
D.乙酸乙酯的制备:边振荡试管边慢慢加入浓硫酸

答案： 4. C [1 - 溴丁烷的消去反应需要在强碱、醇溶液加热条件下进行，向烧瓶中加入几片碎瓷片，可防止液体暴沸，A 不符合题意；钠与水剧烈反应，反应放热，若实验所用钠块太大，会有爆炸的可能，B 不符合题意；焰色试验中将铂丝用盐酸清洗干净，是为了洗去铂丝表面的杂质，以免影响实验现象，C 符合题意；浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，D 不符合题意。]

5. 北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯(如图)为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是(D)


A.该双环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色

B.$1\ mol$该双环烯酯最多能与$3\ mol\ H_{2}$发生加成反应
C.该双环烯酯的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应
D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种(不含立体异构)

答案：
5. D [该双环烯酯含有碳碳双键，能使酸性重铬酸钾变色，A 错误；$1\ mol$该双环烯酯最多能与$2\ mol\ {H_{2}}$发生加成反应，B 错误；该双环烯酯的水解产物为醇类和羧酸，醇类不能与氢氧化钠溶液反应，C 错误；该双环烯酯完全加氢后的产物为 ，有 9 种不同环境的氢，一氯代物有 9 种，D 正确。]

6. X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(C)

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

答案： 6. C [X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则 X 是 N 或 O。Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等，Y 是 C 或 Si。Z 元素 + 2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z 是 Mg。W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子，W 是 Al 或 Cl。则 X 元素的氢化物的水溶液显碱性(${NH_{3}}$)或中性(${H_{2}O}$)，A 错误；若 W 是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径，B 错误；镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C 正确；若 Y 是碳元素，则${CO_{2}}$形成的是分子晶体，熔、沸点低，D 错误。]

7. 已知甲酸的分解反应为$HCOOH{＜=＞[][]}CO+H_{2}O\ \ \Delta H$。在$H^{+}$催化作用下反应历程为

根据过渡态理论,其反应过程中的能量变化如图所示($E_{1}$、$E_{2}$、$E_{3}$均大于0)。

下列说法错误的是(C)

A.$E_{2}$为正反应的活化能
B.该反应为放热反应,$\Delta H=-E_{3}\ kJ·mol^{-1}$
C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态Ⅰ,第二个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态Ⅱ
D.使用催化剂后,正、逆反应速率同等程度改变,平衡不移动

答案： 7. C [从图像可看出，$E_{2}$为正反应的最高能量，是正反应的活化能，A 正确；从图像可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，$\Delta H = - E_{3}\ kJ·mol^{-1}$，B 正确；由图像可知，过渡态Ⅱ为第三个峰所对应的物质，C 错误；催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，故平衡不移动，D 正确。]