《2026年薪火金卷高考仿真模拟卷化学》

1. 化学与材料密切相关。下列说法错误的是(D)

A.制造 $ 5G $ 芯片的 $ {AlN} $ 晶体属于无机非金属材料
B.锗单晶可以作为光电转换材料,用于太阳能电池
C.储氢合金是一类储氢材料,可用于解决氢能储存和运输的难题
D.“歼 - 20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料

答案： 1.D [AlN是一种无机物，所以是无机非金属材料，A正确；锗的单晶是优良的半导体材料，可以作为光电转换材料用于太阳能电池，B正确；储氢合金是一类能在一定条件下吸释氢的功能材料，与液态和气态储氢法相比，储氢合金储氢密度大，对于解决氢的储存和运输问题，从而大规模地运用氢能具有重要的意义，C正确；碳纳米材料不属于有机高分子材料，D错误。]

2. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(A)

A.$ {Ca^{2+}} $、$ {NH^{+}_{4}} $、$ {Cl^{-}} $、$ {I^{-}} $
B.$ {H^{+}} $、$ {Fe^{3+}} $、$ {SO^{2-}_{4}} $、$ {SCN^{-}} $
C.$ {K^{+}} $、$ {Fe^{2+}} $、$ {NO^{-}_{3}} $、$ {[Fe(CN)_{6}]^{3-}} $
D.$ {Na^{+}} $、$ {Ag^{+}} $、$ {S^{2-}} $、$ {NO^{-}_{3}} $

答案： 2.A [$Ca^{2+}$、$NH_{4}^{+}$、$Cl^{-}$、$I^{-}$之间无沉淀、气体或弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A正确；$Fe^{3+}$与$SCN^{-}$会形成红色的络合物$Fe(SCN)_{3}$，无法大量共存，B错误；$Fe^{2+}$与$[Fe(CN)_{6}]^{3 - }$能反应生成蓝色沉淀，无法大量共存，C错误；$Ag^{+}$与$S^{2 - }$会生成沉淀$Ag_{2}S$，无法大量共存，D错误。]

3. 下列分子属于非极性分子的是(C)

A.$ {COS} $
B.$ {HCHO} $
C.$ {SO_{3}} $
D.$ {CH_{2}Cl_{2}} $

答案： 3.C [COS分子不对称，属于极性分子，A不符合题意；HCHO没有非极性键，都是极性键，HCHO也是极性分子，B不符合题意；三氧化硫是平面形分子，三个硫氧键完全等价，偶极矩为0，所以为非极性分子，C符合题意；$CH_{2}Cl_{2}$相当于甲烷中两个氢原子替换为氯原子，由于氯原子的非金属性比碳原子强，所以$CH_{2}Cl_{2}$是极性分子，D不符合题意。]

4. 实验室安全重于泰山。下列表述正确的是(A)

A.盛化学品 $ {NaOH} $ 试剂瓶的标签上安全使用标识为
B.碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后再涂上 $ 3\% {NaHCO_{3}} $ 溶液
C.制备氯气等有毒气体在通风橱中进行就不会造成污染
D.实验室不慎引起金属钠着火,应立即用泡沫灭火器进行灭火

答案： 4.A [NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全标识应为腐蚀品标识(图标通常为试管向手部滴液导致腐蚀的图案)，A正确；碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液(弱酸中和碱)，而$3\%NaHCO_{3}$溶液为弱碱性，无法中和碱，B错误；通风橱可减少有毒气体在实验室内的残留，但若缺乏尾气吸收装置或操作不当，仍可能造成污染，C错误；钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠能与水及二氧化碳反应生成氧气，所以应使用沙子灭火，D错误。]

5. 有机化合物 $ {Z} $ 可用于治疗阿尔茨海默症,其合成路线如下:

$\begin{aligned}&{}\\\end{aligned}$
下列说法错误的是(D)

A.该反应为加成反应
B.$ {X} $、$ {Y} $ 分子中含有的手性碳原子个数相同
C.$ {Z} $ 的消去反应产物具有顺反异构体
D.$ {Z} $ 的同分异构体可能含两个苯环

答案：
5.D [该反应为加成反应，打开了X中的$C = O$，A正确；X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同，中手性碳原子个数均为1，B正确；Z的消去反应产物为，具有顺反异构体，C正确；Z的不饱和度为7，两个苯环的不饱和度为8，Z的同分异构体不可能含两个苯环，D错误。]

6. $ {W} $、$ {X} $、$ {Y} $、$ {Z} $ 为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态 $ {W} $ 原子的 $ {s} $ 轨道电子数是 $ {p} $ 轨道电子数的 $ 2 $ 倍,$ {X} $ 和 $ {Y} $ 形成的一种化合物是常用干燥剂,$ {X} $、$ {Z} $ 同主族且能构成如图所示的阴离子 $ ({R^{2-}}) $,下列说法正确的是(B)

$\begin{aligned}&{}\\\end{aligned}$

A.简单离子半径: $ {Z ＞ Y ＞ X} $
B.沸点: $ {ZX_{2} ＞ WX_{2}} $
C.$ {R^{2-}} $ 中 $ {Z} $ 的化合价是 $ -3 $
D.第二电离能: $ {Y ＞ Z} $

答案： 6.B [W、X、Y、Z分别为C、O、P、S，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的离子半径大于硫离子，A错误；二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，二氧化硫的空间结构为V形，是结构不对称的极性分子，二氧化碳的空间结构为直线形，是结构对称的非极性分子，极性分子的分子间作用力强于非极性分子，所以二氧化硫的沸点高于二氧化碳，B正确；由化合价代数和为0可知，由氧元素和硫元素形成的$R^{2 - }$中硫元素的化合价为+2.5，C错误；磷原子失去1个电子形成的$P^{+}$的价电子排布式为$3s^{2}3p^{2}$，硫原子失去1个电子形成的$S^{+}$的价电子排布式为$3s^{2}3p^{3}$，$S^{+}$中3p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素的第二电离能大于磷元素，D错误。]