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2026年薪火金卷高考仿真模拟卷化学
注：目前有些书本章节名称可能整理的还不是很完善，但都是按照顺序排列的，请同学们按照顺序仔细查找。练习册 2026年薪火金卷高考仿真模拟卷化学 答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
17. (14 分)以 NOₓ为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。
已知：N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH₁ = a kJ·mol⁻¹
C(s) + O₂(g) ⇌ CO₂(g) ΔH₂ = b kJ·mol⁻¹
2C(s) + O₂(g) ⇌ 2CO(g) ΔH₃ = c kJ·mol⁻¹
请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的 NO 和 CO 在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：2CO(g) + 2NO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH。则 ΔH =
(2)某温度时，向 2 L 恒容密闭体系中通入 2 mol CO 和 1 mol NO 发生反应：2CO(g) + 2NO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g)
①下列能说明反应达到平衡状态的是
a. 2v正(NO) = v逆(N₂)
b. 体系中混合气体密度不再改变
c. CO 与 NO 转化率的比值不再改变
d. 该温度下，$\frac{c(N_{2})·c^{2}(CO_{2})}{c^{2}(CO)·c^{2}(NO)}$的值不再改变
②某温度下，该反应达平衡时 CO 与 CO₂体积分数之比为 3 : 2，则平衡常数为
③平衡时 CO₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则温度：T₁
④若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 A～G 点中的
已知：N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH₁ = a kJ·mol⁻¹
C(s) + O₂(g) ⇌ CO₂(g) ΔH₂ = b kJ·mol⁻¹
2C(s) + O₂(g) ⇌ 2CO(g) ΔH₃ = c kJ·mol⁻¹
请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的 NO 和 CO 在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：2CO(g) + 2NO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH。则 ΔH =
2b - a - c
kJ·mol⁻¹(用含 a、b、c 的表达式表示)。已知该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热 ΔH＜
(填“＞”“＜”或“=”)0。(2)某温度时，向 2 L 恒容密闭体系中通入 2 mol CO 和 1 mol NO 发生反应：2CO(g) + 2NO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g)
①下列能说明反应达到平衡状态的是
d
(填字母)。a. 2v正(NO) = v逆(N₂)
b. 体系中混合气体密度不再改变
c. CO 与 NO 转化率的比值不再改变
d. 该温度下，$\frac{c(N_{2})·c^{2}(CO_{2})}{c^{2}(CO)·c^{2}(NO)}$的值不再改变
②某温度下，该反应达平衡时 CO 与 CO₂体积分数之比为 3 : 2，则平衡常数为
80/9
。该反应中的 v正 = k正·c²(NO)c²(CO)，v逆 = k逆·c(N₂)c²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k正＞
(填“＞”“＜”或“=”)k逆。③平衡时 CO₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则温度：T₁
＜
(填“＞”或“＜”)T₂，理由是该反应的正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，CO₂的体积分数降低，所以T₁ ＜ T₂
。④若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 A～G 点中的
E
(填字母)点。
答案：
17.解析
(1)①${N_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\ \ \Delta H_{1} = a\ kJ· mol^{-1}$
②${C(s) + O_{2}(g)⇌ CO_{2}(g)}\ \ \Delta H_{2} = b\ kJ· mol^{-1}$
③${2C(s) + O_{2}(g)⇌ 2CO(g)}\ \ \Delta H_{3} = c\ kJ· mol^{-1}$
依据盖斯定律，将反应②$× 2 - $①$ - $③得：${2CO(g) + 2NO(g)⇌ N_{2}(g) + 2CO_{2}(g)}\ \ \Delta H = (2b - a - c)\ kJ· mol^{-1}$。该反应中，反应物气体分子数大于生成物气体分子数，则$\Delta S ＜ 0$，该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热$\Delta H ＜ 0$。
(2)①a.$2v_{正}{(NO)} = v_{逆}{(N_{2})}$，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达到平衡状态，a不符合题意；b.体系中混合气体的质量、体积始终不变，密度始终不变，则当密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态，b不符合题意；c.设二者的变化量为$x$，则某时刻${CO}$与${NO}$转化率的比值为$\dfrac{\dfrac{x}{2}}{\dfrac{x}{1}} = \dfrac{1}{2}$，此比值为定值，则不管反应是否达到平衡，比值始终不变，所以反应不一定达到平衡状态，c不符合题意；d.该温度下，$\dfrac{c{(N_{2})}· c^{2}{(CO_{2})}}{c^{2}{(CO)}· c^{2}{(NO)}}$的值不再改变，表明浓度商等于化学平衡常数，则反应达到平衡状态，d符合题意。
②某温度时，向$2\ L$恒容密闭体系中通入$2\ mol\ {CO}$和$1\ mol\ {NO}$发生反应：${2CO(g) + 2NO(g)⇌ N_{2}(g) + 2CO_{2}(g)}$，设参加反应的${CO}$物质的量为$y$，则可建立如下三段式：
${2NO(g) + 2CO(g)⇌ N_{2}(g) + 2CO_{2}(g)}$
起始量/mol $1$ $2$ $0$ $0$
变化量/mol $y$ $y$ $0.5y$ $y$
平衡量/mol $1 - y$ $2 - y$ $0.5y$ $y$
某温度下，该反应达平衡时，${CO}$与${CO_{2}}$体积分数之比为$3:2$，即$\dfrac{2 - y}{y} = \dfrac{3}{2}$，$y = 0.8\ mol$，此时${NO}$、${CO}$、${N_{2}}$、${CO_{2}}$的物质的量分别为$0.2\ mol$、$1.2\ mol$、$0.4\ mol$、$0.8\ mol$，则平衡常数为$\dfrac{0.2× 0.4^{2}}{0.6^{2}× 0.1^{2}} = \dfrac{80}{9}$。
该反应中的$v_{正} = k_{正}· c^{2}{(NO)}c^{2}{(CO)}$，$v_{逆} = k_{逆}· c{(N_{2})}c^{2}{(CO_{2})}$，则该反应达到平衡时，$v_{正} = v_{逆}$，即$k_{正}· c^{2}{(NO)}c^{2}{(CO)} = k_{逆}· c{(N_{2})}c^{2}{(CO_{2})}$，$\dfrac{k_{正}}{k_{逆}} = \dfrac{c{(N_{2})}· c^{2}{(CO_{2})}}{c^{2}{(NO)}· c^{2}{(CO)}} = \dfrac{80}{9} ＞ 1$，$k_{正} ＞ k_{逆}$。
③${2CO(g) + 2NO(g)⇌ N_{2}(g) + 2CO_{2}(g)}\ \ \Delta H ＜ 0$，该反应的正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，${CO_{2}}$的体积分数降低，所以$T_{1} ＜ T_{2}$。
④若在$D$点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，平衡都发生逆向移动，${CO_{2}}$的体积分数减小，则重新达到的平衡状态可能是图中$A～G$点中的$E$点。
答案
(1)$2b - a - c$ $＜$
(2)①d ②$\dfrac{80}{9}$ $＞$ ③$＜$ 该反应的正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，${CO_{2}}$的体积分数降低，所以$T_{1} ＜ T_{2}$ ④$E$
(1)①${N_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\ \ \Delta H_{1} = a\ kJ· mol^{-1}$
②${C(s) + O_{2}(g)⇌ CO_{2}(g)}\ \ \Delta H_{2} = b\ kJ· mol^{-1}$
③${2C(s) + O_{2}(g)⇌ 2CO(g)}\ \ \Delta H_{3} = c\ kJ· mol^{-1}$
依据盖斯定律，将反应②$× 2 - $①$ - $③得：${2CO(g) + 2NO(g)⇌ N_{2}(g) + 2CO_{2}(g)}\ \ \Delta H = (2b - a - c)\ kJ· mol^{-1}$。该反应中，反应物气体分子数大于生成物气体分子数，则$\Delta S ＜ 0$，该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热$\Delta H ＜ 0$。
(2)①a.$2v_{正}{(NO)} = v_{逆}{(N_{2})}$，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达到平衡状态，a不符合题意；b.体系中混合气体的质量、体积始终不变，密度始终不变，则当密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态，b不符合题意；c.设二者的变化量为$x$，则某时刻${CO}$与${NO}$转化率的比值为$\dfrac{\dfrac{x}{2}}{\dfrac{x}{1}} = \dfrac{1}{2}$，此比值为定值，则不管反应是否达到平衡，比值始终不变，所以反应不一定达到平衡状态，c不符合题意；d.该温度下，$\dfrac{c{(N_{2})}· c^{2}{(CO_{2})}}{c^{2}{(CO)}· c^{2}{(NO)}}$的值不再改变，表明浓度商等于化学平衡常数，则反应达到平衡状态，d符合题意。
②某温度时，向$2\ L$恒容密闭体系中通入$2\ mol\ {CO}$和$1\ mol\ {NO}$发生反应：${2CO(g) + 2NO(g)⇌ N_{2}(g) + 2CO_{2}(g)}$，设参加反应的${CO}$物质的量为$y$，则可建立如下三段式：
${2NO(g) + 2CO(g)⇌ N_{2}(g) + 2CO_{2}(g)}$
起始量/mol $1$ $2$ $0$ $0$
变化量/mol $y$ $y$ $0.5y$ $y$
平衡量/mol $1 - y$ $2 - y$ $0.5y$ $y$
某温度下，该反应达平衡时，${CO}$与${CO_{2}}$体积分数之比为$3:2$，即$\dfrac{2 - y}{y} = \dfrac{3}{2}$，$y = 0.8\ mol$，此时${NO}$、${CO}$、${N_{2}}$、${CO_{2}}$的物质的量分别为$0.2\ mol$、$1.2\ mol$、$0.4\ mol$、$0.8\ mol$，则平衡常数为$\dfrac{0.2× 0.4^{2}}{0.6^{2}× 0.1^{2}} = \dfrac{80}{9}$。
该反应中的$v_{正} = k_{正}· c^{2}{(NO)}c^{2}{(CO)}$，$v_{逆} = k_{逆}· c{(N_{2})}c^{2}{(CO_{2})}$，则该反应达到平衡时，$v_{正} = v_{逆}$，即$k_{正}· c^{2}{(NO)}c^{2}{(CO)} = k_{逆}· c{(N_{2})}c^{2}{(CO_{2})}$，$\dfrac{k_{正}}{k_{逆}} = \dfrac{c{(N_{2})}· c^{2}{(CO_{2})}}{c^{2}{(NO)}· c^{2}{(CO)}} = \dfrac{80}{9} ＞ 1$，$k_{正} ＞ k_{逆}$。
③${2CO(g) + 2NO(g)⇌ N_{2}(g) + 2CO_{2}(g)}\ \ \Delta H ＜ 0$，该反应的正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，${CO_{2}}$的体积分数降低，所以$T_{1} ＜ T_{2}$。
④若在$D$点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，平衡都发生逆向移动，${CO_{2}}$的体积分数减小，则重新达到的平衡状态可能是图中$A～G$点中的$E$点。
答案
(1)$2b - a - c$ $＜$
(2)①d ②$\dfrac{80}{9}$ $＞$ ③$＜$ 该反应的正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，${CO_{2}}$的体积分数降低，所以$T_{1} ＜ T_{2}$ ④$E$
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