《2026年薪火金卷高考仿真模拟卷化学》

8. 2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制备,其流程如下:

已知:①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体,相对于水的密度为$1.117$,沸点为$196\ {^{\circ}C}$;
②2-呋喃甲酸的沸点为$230\ {^{\circ}C}$,乙醇的沸点为$78.4\ {^{\circ}C}$;
③苯与水可形成共沸物,共沸点为$69.25\ {^{\circ}C}$。
下列说法错误的是(C)

A.反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除,提高原料的利用率
B.蒸馏的目的主要是为了除去乙醇
C.洗涤、静置分层后,水相从分液漏斗下层流出后,有机相从上口倒出
D.蒸馏用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

答案： 8.C [由于制备2 - 呋喃甲酸乙酯的反应是酯化反应，是可逆反应，苯与水形成共沸物，从体系中将水移除，使平衡向正反应方向移动，可提高原料的利用率，A正确；乙醇的沸点为$78.4^{\circ}C$，蒸馏的目的主要是为了除去乙醇，B正确；2 - 呋喃甲酸乙酯相对于水的密度为1.117，有机物密度比水大，则洗涤，静置分层后，将有机相从下层流出后，水相再从上口倒出，C错误；蒸馏用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶，D正确。]

9. 现代有机合成为药物制备做出了巨大贡献。某药物制备路线中的一步反应如图所示(部分产物未给出)。下列说法错误的是(B)


A.${Z}$中无手性碳原子,与足量氢气加成所得分子中含有4个手性碳原子
B.$1\ {mol}\ {Y}$与${NaOH}$溶液反应,最多消耗$1\ {mol}\ {NaOH}$
C.$1\ {mol}\ {Z}$最多能与$5\ {mol}\ {H_{2}}$发生加成反应
D.${X}$、${Y}$、${Z}$中所有碳原子均可能在同一平面内

答案：
9.B [Z中无手性碳原子，与足量$H_{2}$加成后，苯环和五元环变为饱和环，侧链双键变为单键，生成的饱和环上多个碳原子连有不同基团，形成4个手性碳 ，A正确；Y为$BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}COOCH_{3}$，1 mol Y与NaOH溶液反应时，酯基水解消耗1 mol NaOH，卤代烃水解消耗1 mol NaOH，最多消耗2 mol NaOH，B错误；Z中含1个苯环（$3\ mol\ H_{2}$）、1个五元环双键（$1\ mol\ H_{2}$）、1个侧链碳碳双键（$1\ mol\ H_{2}$），共消耗5 mol $H_{2}$，C正确；苯环是平面结构，碳碳双键是平面结构，与苯环相连的碳原子可以和苯环处于同一平面，酯基也是平面结构，烷烃分子中，碳原子经过适当的旋转，碳原子也可以处于同一平面内，故X、Y、Z中所有碳原子均可能在同一平面内，D正确。]

10. 从废弃的声光器件(${TeO_{2}}$,含${Al}$、${Cu}$、${SiO_{2}}$杂质)中提取粗碲的工艺流程如图,已知${TeO_{2}}$性质与${SO_{2}}$相似,氧化沉碲得${Na_{2}TeO_{4}}$,下列说法错误的是(C)


A.滤渣的主要成分为${Cu}$
B.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C.“氧化沉碲”中离子方程式为${TeO^{2-}_{3} + ClO^{-}\xlongequal{}TeO^{2-}_{4} + Cl^{-}}$
D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为$1:3$

答案： 10.C [Cu不溶于NaOH溶液，滤渣的主要成分为Cu，A正确；滤液1主要含有$Na[Al(OH)_{4}]$、$Na_{2}SiO_{3}$和NaCl，滤液2主要含$H_{2}SO_{4}$、$Na_{2}SO_{4}$，则滤液1和滤液2混合时因$[Al(OH)_{4}]^{-}$、$H^{+}$和$H_{2}O$反应可能产生白色的$Al(OH)_{3}$沉淀，B正确；“氧化沉碲”时，$Na_{2}TeO_{3}$被氧化生成$Na_{2}TeO_{4}$沉淀，NaClO被还原生成NaCl，反应的离子方程式为$2Na^{+} + TeO^{2 - }_{3} + ClO^{-} = Na_{2}TeO_{4}\downarrow + Cl^{-}$，C错误；“溶解还原”时，$Na_{2}TeO_{4}$被还原生成Te，$SO_{2}$被氧化为$SO^{2 - }_{4}$，根据得失电子守恒可得关系式：$Na_{2}TeO_{4} \sim 3SO_{2}$，$Na_{2}TeO_{4}$作氧化剂，$SO_{2}$作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，D正确。]