《2026年薪火金卷高考仿真模拟卷化学》

12. 实验室中利用如图装置探究铜与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是(C)

A.试管 A 中发生的反应为 $Cu+2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{\Delta}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O$
B.若试管 B 中的溶液为 $BaCl_{2}$ 溶液且实验过程中产生白色沉淀,则白色沉淀应为 $BaSO_{4}$ 沉淀
C.熄灭酒精灯后试管 B 中的液体会倒吸到试管 A 中
D.从 D 导管口向试管 A 中鼓入大量空气可防止尾气污染环境

答案： 12. C [铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为${Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{\Delta}CuSO_{4} + SO_{2}\uparrow + 2H_{2}O}$,A正确;${SO_{2}}$与${BaCl_{2}}$溶液不直接反应(因${H_{2}SO_{3}}$酸性弱于${HCl}$),若产生白色沉淀,可能是${SO_{2}}$被氧化为${SO^{2-}_{4}}$(如接触空气被${O_{2}}$氧化),与${Ba^{2+}}$结合生成${BaSO_{4}}$沉淀,B正确;熄灭酒精灯后,装置内温度降低,D导气管与外界相通(可平衡气压),A中气压不会显著减小,不会导致B中液体倒吸;C错误;从D导气管鼓入空气,可将A中残留的${SO_{2}}$赶入B、C中,被${NaOH}$溶液吸收,防止尾气污染,D正确。]

13. 已知:常温下 $K_{sp}(AgCl)=1.8× 10^{-10}$;$Ag^{+}+2SO_{3}^{2-}\xlongequal{}[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}$,$K_{1}=1.0× 10^{8.68}$,某实验小组利用 $AgCl$ 与 $Na_{2}SO_{3}$ 反应生成 $[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}$ 来“分银”,“分银”时,$[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}$ 的浓度与溶液 $pH$ 的关系如图 1;$SO_{3}^{2-}$ 及其与 $H^{+}$ 形成的微粒的浓度分数 $\alpha$ 随溶液 $pH$ 变化的关系如图 2,下列叙述错误的是(C)


A.$AgCl$ 与 $Na_{2}SO_{3}$ 反应生成 $[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}$,该反应的平衡常数 $K=1.8× 10^{-1.32}$
B.“分银”时,$pH$ 需控制的范围大约是 $8\sim 9$
C.“分银”溶液中存在 $c(Na^{+})=2[c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})+c(H_{2}SO_{3})]$
D.在 $[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}$ 中的 $\angle O—S—O$ 大于 $SO_{3}^{2-}$ 中的 $\angle O—S—O$

答案： 13. C [氯化银与亚硫酸钠溶液反应存在如下平衡:${AgCl + 2SO^{2-}_{3}⇌ [Ag(SO_{3})_{2}]^{3-} + Cl^{-}}$,反应的平衡常数$K = \frac{c\left\{\left[{Ag(SO_{3})_{2}}\right]^{3-}\right\} · c({Cl^{-}})}{c^{2}({SO^{2-}_{3}})} = \frac{c\left\{\left[{Ag(SO_{3})_{2}}\right]^{3-}\right\} · c({Cl^{-}}) · c({Ag^{+}})}{c^{2}({SO^{2-}_{3}}) · c({Ag^{+}})} = K_{sp}({AgCl}) · K_{1}=1.8× 10^{-10}× 1.0× 10^{8.68}=1.8× 10^{-1.32}$,A正确;由图1可知,溶液${pH}$在8 - 9范围内时,${[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}}$离子浓度最大,所以“分银”时,${pH}$需控制的范围大约是8 - 9,B正确;亚硫酸钠溶液中存在物料守恒关系$c({Na^{+}})=2\left[c({HSO^{-}_{3}}) + c({SO^{2-}_{3}}) + c({H_{2}SO_{3}})\right]$,分银溶液中还存在${[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}}$,则分银溶液中的物料守恒$c({Na^{+}})=2c({HSO^{-}_{3}}) + 2c({SO^{2-}_{3}}) + 2c({H_{2}SO_{3}}) + 4c\left\{\left[{Ag(SO_{3})_{2}}\right]^{3-}\right\}$,C错误;亚硫酸根中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子数为1,${[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}}$中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0,孤对电子对数越多,对成键电子对的斥力越大,$\angle {O - S - O}$键角越小,则在${[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}}$中的$\angle {O - S - O}$大于${SO^{2-}_{3}}$中的$\angle {O - S - O}$,D正确。]

14. 组氨酸()能溶于水,在医药上用于治疗胃溃疡、贫血、过敏症等。将组氨酸简写成 $HA$,向组氨酸盐($H_{3}ACl_{2}$)溶液中逐滴加入等浓度 $NaOH$ 溶液,溶液的 $pH$ 随碱液量有如图所示变化,已知 $pK=-\lg K$($K$ 为 $H_{3}A^{2+}$ 的电离平衡常数)。下列说法错误的是(C)


A.$pH=3$ 时,$c(H_{2}A^{+})＞c(H_{3}A^{2+})＞c(HA)＞c(A^{-})$
B.$pH=6$ 时,$c(H_{2}A^{+})=c(HA)$
C.$c^{2}(HA)＜c(H_{2}A^{+})· c(A^{-})$
D.组氨酸盐水溶液中:$c(Cl^{-})=2c(H_{3}A^{2+})+2c(H_{2}A^{+})+2c(HA)+2c(A^{-})$

答案： 14. C [${pH}=pK_{1}=2$时,$c({H_{3}A^{2+}})=c({H_{2}A^{+}})$,当继续加碱时,$c({H_{3}A^{2+}})$减小,$c({H_{2}A^{+}})$增大,即$c({H_{2}A^{+}})＞c({H_{3}A^{2+}})＞c({HA})＞c({A^{-}})$,A正确;${pH}=pK_{2}=6$时,$c({H_{2}A^{+}})=c({HA})$,B正确;$\frac{c({HA})}{c({H_{2}A^{+}})}=\frac{K_{2}}{c({H^{+}})}$,$\frac{c({A^{-}})}{c({HA})}=\frac{K_{3}}{c({H^{+}})}$,因$K_{2}＞K_{3}$,则$c^{2}({HA})＞c({H_{2}A^{+}})· c({A^{-}})$,C错误;根据物料守恒,组氨酸盐(${H_{3}ACl_{2}}$)水溶液中有$c({Cl^{-}})=2c({H_{3}A^{2+}}) + 2c({H_{2}A^{+}}) + 2c({HA}) + 2c({A^{-}})$,D正确。]