《2026年薪火金卷高考仿真模拟卷化学》

7. 由含硒废料(主要含$S$、$Se$、${Fe2O3}$、${CuO}$、${ZnO}$、${SiO2}$等)在实验室中制取硒的流程如图:

下列说法错误的是(A)

A.“分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C.“浸取”后的分离操作用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D.“酸化”时发生反应的离子方程式:${SeSO^{2-}_{3} + 2H^+ \xlongequal{} Se \downarrow + SO2 \uparrow + H2O}$

答案： 7. A ["分离"时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误；金属氧化物能和酸反应，"酸溶"操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确；"浸取"后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；"酸化"时${SeSO^{2-}_{3}}$转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：${SeSO^{2-}_{3} + 2H^{+}\xlongequal{}Se\downarrow + SO_{2}\uparrow + H_{2}O}$，D正确。]

8. $25\ {^{\circ}C}$下,在含一定质量${Mg(OH)2}$的悬浊液中,分$6$次快速注入等量盐酸,体系$pH$变化曲线如图。下列说法不正确的是(C)


A.由图可知,酸碱中和反应速率大于${Mg(OH)2}$沉淀溶解速率
B.第$6$次加入盐酸时,${Mg(OH)2}$沉淀消耗完全
C.由图可知$K_{sp}[{Mg(OH)2}]=5× 10^{-32.8}$
D.上述过程中${Mg(OH)2}$的沉淀溶解平衡常数保持不变

答案： 8. C [中和反应是一个进行极快的反应，瞬间就可完成，A正确；由图可知第6次加入盐酸后，溶液最终显酸性且pH不变，${Mg(OH)_{2}}$沉淀消耗完全，B正确；由图可知未加入稀盐酸时溶液的${pH = 10.6}$，$c{(H^{+})}=1× 10^{-10.6}$，则$c{(OH^{-})}=1× 10^{-3.4}$，$c{(Mg^{2+})}=\dfrac{1}{2}× 10^{-3.4}$，$K_{sp}{[Mg(OH)_{2}]}=c{(Mg^{2+})}· c^{2}{(OH^{-})}=\dfrac{1}{2}× 10^{-3.4}× (1× 10^{-3.4})^{2}=5× 10^{-11.2}$，C错误；沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度不变，沉淀溶解平衡常数保持不变，D正确。]

9. 电池中一种常用电解质的阴离子结构如图所示。$M$、$W$、$X$、$Y$、$Z$为原子序数依次增大的短周期元素,$X$和$Z$同族。下列说法正确的是(D)


A.$W$的氧化物的水化物是强酸
B.简单氢化物沸点:$Y＞X＞W$
C.${MZ2}$为极性分子
D.此阴离子中$M$和$W$的杂化方式相同

答案： 9. D [M原子序数最小，且形成4条键，则M为C，X形成2条键，X和Z同族，则X为O，Z为S，由原子序数关系知，W为N，Y形成1条键，为F。${HNO_{3}}$为强酸，${HNO_{2}}$是弱酸，A错误；${H_{2}O}$常温下为液态，HF常温下为气态，${H_{2}O}$的沸点高于HF，B错误；${CS_{2}}$的结构与${CO_{2}}$相似(直线形：${S\xlongequal{}C\xlongequal{}S}$)，正负电荷中心重合，为非极性分子，C错误；该阴离子中，C原子和N原子杂化方式均为${sp^{3}}$，D正确。]

10. 工业上煅烧含硫矿物产生的${SO2}$可以按如图流程脱除或利用。

已知:途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与;硫酸的结构简式为
下列说法错误的是(D)

A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B.途径Ⅱ发生的反应为${2SO2 + O2 + 2CaCO3 \xlongequal{高温} 2CaSO4 + 2CO2}$
C.途径Ⅲ产生的${SO3}$也可以用浓硫酸吸收
D.$1\ mol\ X$最多可以与$1\ mol\ {NaOH}$反应

答案： 10. D [含硫矿物粉碎有利于提高"煅烧"效率，A正确；途径Ⅱ发生的反应为${2SO_{2} + O_{2} + 2CaCO_{3}\xlongequal{高温}2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$，B正确；途径Ⅲ产生的${SO_{3}}$也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避免三氧化硫与水反应形成大量酸雾，C正确；X经水解可到硫酸和甲醇，故$1\ mol$X最多可以与$2\ mol\ {NaOH}$反应得到$1\ mol$硫酸钠和$1\ mol$甲醇，D错误。]