《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

4.现有①$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {CuCl2}$溶液、②$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {CH3COONH4}$溶液、③$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {NH4HSO4}$溶液、④$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {NH3· H2O}$和$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {NH4Cl}$混合液、⑤$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {NH3· H2O}$溶液，请根据要求回答下列问题：
(1)溶液①呈酸(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是${Cu^{2+} + 2H_2O ⇌ 2H^+ + Cu(OH)_2}$(用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中，${NH3· H2O}$和${NH^+_{4}}$的浓度之和为$0.2\ {mol· L^{-1}}$。
(3)室温下，测得溶液②的$pH = 7$，则说明${CH3COO-}$的水解程度=(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”，下同)${NH^{+}_{4}}$的水解程度，${CH3COO-}$与${NH^{+}_{4}}$浓度的大小关系是$c({CH3COO-})$=$c({NH^{+}_{4}})$。
(4)溶液④的$pH ＞ 7$，则溶液④中各离子浓度大小顺序为$c({NH^+_{4}}) ＞ c({Cl^-}) ＞ c({OH^-}) ＞ c({H^+})$。

答案： 4. 解析：
(1)${CuCl_2}$为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，${Cu^{2+}}$水解的离子方程式为${Cu^{2+} + 2H_2O ⇌ 2H^+ + Cu(OH)_2}$。
(2)$0.1\ mol·L^{-1}\ {NH_3· H_2O}$和$0.1\ mol·L^{-1}\ {NH_4Cl}$混合液中，根据元素守恒，${NH_3· H_2O}$和${NH^+_{4}}$的浓度之和为$0.2\ mol·L^{-1}$。
(3)$0.1\ mol·L^{-1}\ {CH_3COONH_4}$溶液的$pH = 7$，溶液呈中性，则${CH_3COO^-}$的水解程度与${NH^+_{4}}$的水解程度相同；${CH_3COONH_4}$溶液中存在电荷守恒：$c({CH_3COO^-}) + c({OH^-}) = c({NH^+_{4}}) + c({H^+})$，已知溶液显中性，则$c({OH^-}) = c({H^+})$，所以$c({CH_3COO^-}) = c({NH^+_{4}})$。
(4)溶液④的$pH ＞ 7$，说明${NH_3· H_2O}$的电离程度小于${NH^+_{4}}$的水解程度，故$c({NH^+_{4}}) ＞ c({Cl^-}) ＞ c({OH^-}) ＞ c({H^+})$。
答案：
(1)酸 ${Cu^{2+} + 2H_2O ⇌ 2H^+ + Cu(OH)_2}$
(2)${NH^+_{4}}$
(3)$=$ $=$
(4)$c({NH^+_{4}}) ＞ c({Cl^-}) ＞ c({OH^-}) ＞ c({H^+})$