《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)$0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}$的$\mathrm{NaA}$溶液比$0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}$的$\mathrm{NaB}$溶液的pH大，说明HA的酸性比HB的强。 ()
(2)加热促进了$\mathrm{CH_3COO^-}$的水解，抑制了$\mathrm{CH_3COOH}$的电离。 ()
(3)向$\mathrm{NH_4Cl}$溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了$\mathrm{NH_4^+}$的水解。 ()
(4)向$\mathrm{FeCl_3}$溶液加水稀释，$\mathrm{Fe^{3+}}$水解程度变小。 ()
(5)$\mathrm{FeCl_3}$水解平衡向水解方向移动可说明$\mathrm{FeCl_3}$的水解程度一定增大。 ()

答案： 1.
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×

2. 关于$\mathrm{FeCl_3}$溶液水解的说法错误的是 ()

A.水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
B.浓度为$5\ \mathrm{mol· L^{-1}}$和$0.5\ \mathrm{mol· L^{-1}}$的两种$\mathrm{FeCl_3}$溶液，其他条件相同时，$\mathrm{Fe^{3+}}$水解程度前者比后者小
C.有$50\ \degree\mathrm{C}$和$20\ \degree\mathrm{C}$的同浓度的$\mathrm{FeCl_3}$溶液，其他条件相同时，$\mathrm{Fe^{3+}}$的水解程度前者比后者小
D.为抑制$\mathrm{Fe^{3+}}$水解，较好地保存$\mathrm{FeCl_3}$溶液，应加入少量盐酸

答案： 2.C [升高温度促进盐的水解,所以$50\ ^{\circ}C$和$20\ ^{\circ}C$的同浓度的${FeCl_{3}}$溶液,其他条件相同时,${Fe^{3 + }}$的水解程度前者比后者大,故C错误。]

3. 实验测得$0.5\ \mathrm{mol· L^{-1}}\ \mathrm{CH_3COONa}$溶液以及$\mathrm{H_2O}$的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()

A.由图可知，$\mathrm{H_2O}$的电离是吸热过程
B.随温度升高，$\mathrm{CH_3COONa}$溶液的pH减小，碱性减弱
C.温度升高至$60\ \degree\mathrm{C}$，$\mathrm{CH_3COONa}$溶液中由水电离出的$c(\mathrm{OH^-})=10^{-5.1}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$
D.由实验可知，改变温度时需综合pH和$K_\mathrm{w}$的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化

答案： 3.B [根据图像可知,升高温度,水的${pH}$下降,则说明水中$c{(H^{+})}$增大,水电离平衡正向移动,A正确。随温度升高,${CH_{3}COONa}$溶液的${pH}$减小,$c{(H^{+})}$增大,但升高温度,${CH_{3}COONa}$的水解平衡正向移动,$c{(OH^{-})}$增大,溶液的碱性增强,需要结合${pH}$和$K_{w}$的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化,B错误。温度升高至$60\ ^{\circ}C$,水电离产生的$c{(OH^{-})}=c{(H^{+})}=10^{-6.5}\ mol· L^{-1}$,$K_{w} = 1× 10^{-13}$,${CH_{3}COONa}$溶液的${pH}=7.9$,$c{(H^{+})}=10^{-7.9}\ mol· L^{-1}$,故由水电离出的$c{(OH^{-})}=\dfrac{1× 10^{-13}}{10^{-7.9}}\ mol· L^{-1}=10^{-5.1}\ mol· L^{-1}$,C正确。由上面分析可知,改变温度时需综合${pH}$和水的电离所受影响,结合水的离子积来判断溶液酸碱性强弱的变化,D正确。]