《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

旧知回顾
1. 对于反应$N_{2}+3H_{2}{＜=＞}2NH_{3}$，下列条件能增大该反应速率的有________（填序号）。
①增大$c(N_{2})$
②升高温度
③增大反应体系体积
④使用催化剂
⑤恒温恒压充入氦气
⑥恒温恒容充入氦气
2. 对于反应$C(s)+H_{2}O(g){＜=＞}CO(g)+H_{2}(g)$，增大$C(s)$的量，反应速率有什么变化？________；粉碎$C(s)$，反应速率有什么变化？________。

答案： 1.①②④ 2.不变 加快

新知必备
1. 基元反应
大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。例如，2HI⟶H2​+I2​实际上是经过下列两步反应完成的：__________；其中，每一步反应都称为__________，它反映了化学反应的____________。
2. 反应历程
先后进行的__________反映了化学反应的反应历程，反应历程又称_________。
3. 基元反应发生的先决条件：＿___________。
4. 有效碰撞

［示例探究］
以下是HI分解反应中分子碰撞示意图：

A碰撞时的能量不足，B碰撞时的取向不合适，C为有效碰撞。
(1)图A中HI分子之间的碰撞为什么不能发生化学反应？
(2)图B中HI分子为活化分子，它们之间碰撞后能否使HI发生分解反应？其原因是什么？
(3)图C中HI分子间的碰撞使HI发生分解反应，其原因是什么？
5. 活化能和活化分子
(1)活化分子：能够发生＿的分子。
对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是＿的。
(2)活化能：活化分子具有的＿与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
6. 反应物、生成物的能量与活化能的关系
能量图：

答案： 1.${2HI\longrightarrow H_{2} + 2I·}$ ${2I·\longrightarrow I_{2}}$ 基元反应 反应历程
2.基元反应 反应机理 3.反应物分子发生碰撞 4.能量
取向 大
[示例探究] 提示:
(1)图A中分子碰撞时能量不足,它们之
间的碰撞为无效碰撞,不能使${HI}$发生化学反应。
(2)不能;因为活化分子碰撞时还要有合适的取向,而图B
中的碰撞取向不合适;这种碰撞是无效碰撞,不能使${HI}$发
生分解反应。
(3)活化分子碰撞时有足够的能量、合适的取向,这样碰撞能
使${HI}$分子内的共价键断裂形成自由基(${I·}$),然后自由基结
合生成分子,从而发生化学反应。
5.
(1)有效碰撞 一定
(2)平均能量 6.活化能 放出的能
量 逆反应