《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

2.含${SO2}$的烟气会形成酸雨，工业上常利用${Na2SO3}$溶液作为吸收液脱除烟气中的${SO2}$，随着${SO2}$的吸收，吸收液的$pH$不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 (B)

A.${Na2SO3}$溶液中存在：$c({Na+}) ＞ c({SO^{2-}_{3}}) ＞ c({H2SO3}) ＞ c({HSO^{-}_{3}})$
B.已知${NaHSO3}$溶液$pH ＜ 7$，该溶液中：
$c({Na+}) ＞ c({HSO^{-}_{3}}) ＞ c({SO^{2-}_{3}}) ＞ c({H2SO3})$
C.当吸收液呈酸性时：$c({Na+}) = c({SO^{2-}_{3}}) + c({HSO^{-}_{3}}) + c({H2SO3})$
D.当吸收液呈中性时：$c({Na+}) = c({SO^{2-}_{3}}) + c({HSO^{-}_{3}})$

答案： 2. B [${Na_2SO_3}$溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为$c({Na^+}) ＞ c({SO^{2-}_{3}}) ＞ c({OH^-}) ＞ c({HSO^-_{3}}) ＞ c({H^+}) ＞ c({H_2SO_3})$，A项错误；${NaHSO_3}$溶液$pH ＜ 7$，则该溶液中${HSO^-_{3}}$的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为$c({Na^+}) ＞ c({HSO^-_{3}}) ＞ c({H^+}) ＞ c({SO^{2-}_{3}}) ＞ c({OH^-}) ＞ c({H_2SO_3})$，B项正确；当吸收液呈酸性时可以是${NaHSO_3}$溶液，溶液中存在元素质守恒：$c({Na^+}) = c({H_2SO_3}) + c({SO^{2-}_{3}}) + c({HSO^-_{3}})$，也可以是${NaHSO_3}$和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的元素守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，$c({H^+}) = c({OH^-})$，溶液中存在电荷守恒：$c({Na^+}) + c({H^+}) = c({OH^-}) + 2c({SO^{2-}_{3}}) + c({HSO^-_{3}})$，故$c({Na^+}) = 2c({SO^{2-}_{3}}) + c({HSO^-_{3}})$，D项错误。]

3.用物质的量都是$0.1\ {mol}$的${CH3COOH}$和${CH3COONa}$配制成$1\ {L}$混合溶液，已知其中$c({CH3COO-}) ＞ c({Na+})$，对该混合溶液，下列判断不正确的是 (D)

A.$c({H+}) ＞ c({OH-})$
B.$c({CH3COOH}) + c({CH3COO-}) = 0.2\ {mol· L^{-1}}$
C.$c({CH3COOH}) ＜ c({CH3COO-})$
D.$c({CH3COO-}) + c({OH-}) = 0.2\ {mol· L^{-1}}$

答案： 3. D [${CH_3COOH}$和${CH_3COONa}$的混合溶液中，${CH_3COOH}$的电离和${CH_3COONa}$的水解同时存在。已知$c({CH_3COO^-}) ＞ c({Na^+})$，根据电荷守恒$c({CH_3COO^-}) + c({OH^-}) = c({Na^+}) + c({H^+})$，可得出$c({OH^-}) ＜ c({H^+})$，A正确。$c({OH^-}) ＜ c({H^+})$说明混合溶液呈酸性，进一步推测出$0.1\ mol·L^{-1}$的${CH_3COOH}$和$0.1\ mol·L^{-1}$的${CH_3COONa}$混合溶液中，${CH_3COOH}$的电离趋势大于${CH_3COO^-}$的水解趋势，C正确。根据元素守恒，可推出B项是正确的。$c({CH_3COO^-}) + c({OH^-}) = c({H^+}) + c({Na^+})$，由于${CH_3COOH}$为弱酸，部分电离，则$c({H^+}) ＜ 0.1\ mol·L^{-1}$，故$c({CH_3COO^-}) + c({OH^-}) ＜ 0.2\ mol·L^{-1}$，D错误。]

4.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 (D)

A.$10\ {mL}\ 0.1\ {mol· L^{-1}}$氨水与$10\ {mL}\ 0.1\ {mol· L^{-1}}$盐酸混合：$c({Cl-}) ＞ c({NH^{+}_{4}}) ＞ c({OH-}) ＞ c({H+})$
B.$10\ {mL}\ 0.1\ {mol· L^{-1}}\ {NH4Cl}$溶液与$5\ {mL}\ 0.2\ {mol· L^{-1}}\ {NaOH}$溶液混合：$c({NH^{+}_{4}}) ＞ c({Cl-}) ＞ c({OH-}) ＞ c({H+})$
C.$10\ {mL}\ 0.1\ {mol· L^{-1}}\ {CH3COOH}$溶液与$5\ {mL}\ 0.2\ {mol· L^{-1}}\ {NaOH}$溶液混合：$c({Na+}) = c({CH3COO-}) ＞ c({OH-}) = c({H+})$
D.$10\ {mL}\ 0.5\ {mol· L^{-1}}\ {CH3COONa}$溶液与$5\ {mL}\ 1\ {mol· L^{-1}}$盐酸混合：$c({Cl-}) = c({Na+}) ＞ c({H+}) ＞ c({OH-})$

答案： 4. D [10 mL $0.1\ mol·L^{-1}$氨水与10 mL $0.1\ mol·L^{-1}$盐酸混合后溶液显酸性，A项错误；10 mL $0.1\ mol·L^{-1}$ ${NH_4Cl}$溶液与5 mL $0.2\ mol·L^{-1}$ ${NaOH}$溶液混合得到等浓度的${NaCl}$和${NH_3· H_2O}$混合溶液，则$c({Cl^-}) ＞ c({OH^-}) ＞ c({NH^+_{4}}) ＞ c({H^+})$，B项错误；10 mL $0.1\ mol·L^{-1}$ ${CH_3COOH}$溶液与5 mL $0.2\ mol·L^{-1}$ ${NaOH}$溶液混合得${CH_3COONa}$溶液，显碱性，C项错误；10 mL $0.5\ mol·L^{-1}$ ${CH_3COONa}$溶液与5 mL $1\ mol·L^{-1}$盐酸混合得到等浓度的${CH_3COOH}$和${NaCl}$混合液，则$c({Cl^-}) = c({Na^+}) ＞ c({H^+}) ＞ c({OH^-})$，D项正确。]

5.物质的量浓度相同的下列溶液：①${Na2CO3}$
②${NaHCO3}$ ③${H2CO3}$ ④$({NH4})2{CO3}$，按$c({CO^{2-}_{3}})$由小到大的顺序排列正确的是(C)

A.④＜③＜②＜①
B.③＜②＜②＜④
C.③＜②＜④＜①
D.③＜④＜②＜①

答案： 5. C [①${Na_2CO_3}$是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出${CO^{2-}_{3}}$，${CO^{2-}_{3}}$的水解程度较弱，其溶液中$c({CO^{2-}_{3}})$最大；②${NaHCO_3}$在溶液中完全电离出${HCO^-_{3}}$和${Na^+}$，${HCO^-_{3}}$电离出的${CO^{2-}_{3}}$较少；③${H_2CO_3}$是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电离出${CO^{2-}_{3}}$，且第一步电离出的${H^+}$抑制了第二步电离，所以其溶液中的$c({CO^{2-}_{3}})$最小；④${(NH_4)_2CO_3}$在溶液中完全电离出${CO^{2-}_{3}}$和${NH^+_{4}}$，${NH^+_{4}}$水解促进了${CO^{2-}_{3}}$的水解，浓度相同时其溶液中$c({CO^{2-}_{3}})$小于${Na_2CO_3}$溶液中$c({CO^{2-}_{3}})$。根据分析可知，物质的量浓度相同的4种溶液中$c({CO^{2-}_{3}})$由小到大的顺序为③＜②＜④＜①。]

1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {KHC2O4}$溶液中，下列关系正确的是 (C)

A.$c({K+}) + c({H+}) = c({HC2O^{-}_{4}}) + c({OH-}) + c({C2O^{2-}_{4}})$
B.$c({HC2O^{-}_{4}}) + c({C2O^{2-}_{4}}) = 0.1\ {mol· L^{-1}}$
C.$c({C2O^{2-}_{4}}) ＞ c({H2C2O4})$
D.$c({K+}) = c({H2C2O4}) + c({HC2O^{-}_{4}}) + 2c({C2O^{2-}_{4}})$

答案： 1. C [根据电荷守恒，$c({K^+}) + c({H^+}) = c({HC_2O^-_{4}}) + c({OH^-}) + 2c({C_2O^{2-}_{4}})$，A错误。根据元素守恒，$c({H_2C_2O_4}) + c({HC_2O^-_{4}}) + c({C_2O^{2-}_{4}}) = 0.1\ mol·L^{-1}$，B错误。因为草酸氢钾溶液呈酸性，所以${HC_2O^-_{4}}$的电离程度大于水解程度，故$c({C_2O^{2-}_{4}}) ＞ c({H_2C_2O_4})$，C正确。依据元素守恒，$c({K^+}) = c({H_2C_2O_4}) + c({HC_2O^-_{4}}) + c({C_2O^{2-}_{4}})$，D错误。]

2.下列物质所配成的$0.1\ {mol· L^{-1}}$溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是 (A)

A.${NH4Cl}$：$c({Cl-}) ＞ c({NH^{+}_{4}}) ＞ c({H+}) ＞ c({OH-})$
B.${Na2CO3}$：$c({Na+}) ＞ c({CO^{2-}_{3}}) ＞ c({HCO^{-}_{3}}) ＞ c({OH-}) ＞ c({H+})$
C.${NaHCO3}$：$c({Na+}) ＞ c({CO^{2-}_{3}}) ＞ c({HCO^{-}_{3}}) ＞ c({OH-}) ＞ c({H+})$
D.${NaHSO3}$：$c({Na+}) ＞ c({HSO^{-}_{3}}) ＞ c({SO^{2-}_{3}}) ＞ c({H+}) ＞ c({OH-})$

答案： 2. A [B项，${Na_2CO_3}$中，$c({Na^+}) ＞ c({CO^{2-}_{3}}) ＞ c({OH^-}) ＞ c({HCO^-_{3}}) ＞ c({H^+})$，错误；C项，${NaHCO_3}$中，$c({Na^+}) ＞ c({HCO^-_{3}}) ＞ c({OH^-}) ＞ c({CO^{2-}_{3}})$，错误；D项，${NaHSO_3}$中，$c({H^+}) ＞ c({HSO^-_{3}})$，错误。]

3.对于常温下等浓度${NaHCO3}$和${Na2CO3}$的溶液，下列说法正确的是 (B)

A.两溶液均呈碱性，且$pH$相同
B.均存在$c({Na+}) + c({H+}) = c({HCO^{-}_{3}}) + 2c({CO^{2-}_{3}}) + c({OH-})$
C.均存在$c({Na+}) = c({HCO^{-}_{3}}) + c({CO^{2-}_{3}}) + c({H2CO3})$
D.均存在$c({Na+}) ＞ c({HCO^{-}_{3}}) ＞ c({CO^{2-}_{3}}) ＞ c({OH-}) ＞ c({H+})$

答案： 3. B [${Na_2CO_3}$、${NaHCO_3}$均为强碱弱酸盐，依据盐类水解规律，两种溶液均显碱性，因为${CO^{2-}_{3}}$的水解程度大于${HCO^-_{3}}$的水解程度，因此相同浓度时，${Na_2CO_3}$溶液的$pH$大于${NaHCO_3}$溶液的$pH$，故A错误；根据电荷守恒，两种溶液中均存在$c({Na^+}) + c({H^+}) = c({OH^-}) + c({HCO^-_{3}}) + 2c({CO^{2-}_{3}})$，故B正确；根据元素守恒，${Na_2CO_3}$溶液中存在：$c({Na^+}) = 2[c({HCO^-_{3}}) + c({CO^{2-}_{3}}) + c({H_2CO_3})]$，${NaHCO_3}$溶液中存在：$c({Na^+}) = c({HCO^-_{3}}) + c({CO^{2-}_{3}}) + c({H_2CO_3})$，故C错误；${Na_2CO_3}$溶液中：$c({Na^+}) ＞ c({CO^{2-}_{3}}) ＞ c({OH^-}) ＞ c({HCO^-_{3}}) ＞ c({H^+})$，故D错误。]