《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

旧知回顾

1.CH,COOH电离常数表达式K.=_，电离常数与浓度无关,与温度有关,一般温度升

高,弱酸(或碱)的电离常数_____。

2.对弱酸的电离,加入碱,电离平衡向__移动,电离常数__;加入H,O稀释,电离程度

__,c(H+)_

答案： 旧知回顾 1. $\frac{c({CH_{3}COO^{-}})· c({H^{+}})}{c({CH_{3}COOH})}$ 增大 2. 右 不变 增大 变小

新知必备
1. 水的电离
水是一种极弱的，其电离方程式为 ，简写成 。
2. 水的离子积
(1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物$\mathrm{H^+}$和$\mathrm{OH^-}$浓度之积是一个常数，记作 ，叫做水的离子积常数，简称 。
(2)

微点拨
(1)水的离子积常数$K_\mathrm{w}=c(\mathrm{H^+})· c(\mathrm{OH^-})$，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，$K_\mathrm{w}$就一定。
(2)不同溶液中，$c(\mathrm{H^+})$、$c(\mathrm{OH^-})$可能不同，但任何溶液中由水电离出的$c(\mathrm{H^+})$与$c(\mathrm{OH^-})$总是相等的。
3. 水电离的影响因素
(1)探究
其他条件不变的情况下，改变一种条件，对水的电离平衡$\mathrm{H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-}$ $\Delta H＞0$的影响如下表：

(2)影响规律
①因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，$c(\mathrm{H^+})$、$c(\mathrm{OH^-})$都增大，水仍呈中性。
②外加酸(或碱)，水中$c(\mathrm{H^+})[或c(\mathrm{OH^-})]$增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，$K_\mathrm{w}$不变。
③加入活泼金属，可与水电离产生的$\mathrm{H^+}$直接发生置换反应，产生$\mathrm{H_2}$，使水的电离平衡向右移动。

答案： 1. 电解质 ${H_{2}O + H_{2}O⇌ H_{3}O^{+} + OH^{-}}$ ${H_{2}O⇌ H^{+} + OH^{-}}$ 2.
(1)$K_{w}$ 水的离子积
(2)增大 电解质 不变 3.
(1)左移 右移 增大 增大 增大 增大 增大 减小 增大 增大 不变