《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

新知必备
1. 盐类水解在科学研究中的应用

2. 盐类水解在工农业生产和生活中的应用

微点拨
泡沫灭火器工作原理
泡沫灭火器中装有浓$\mathrm{NaHCO_3}$溶液和浓$\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$溶液，当二者混合时发生相互促进的水解反应，产生$\mathrm{CO_2}$气体和$\mathrm{Al(OH)_3}$沉淀，离子方程式为$3\mathrm{HCO_3^-+Al^{3+}=Al(OH)_3\downarrow+3CO_2\uparrow}$。
3. 盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如$\mathrm{CuSO_4(aq)}$蒸干得$\mathrm{CuSO_4(s)}$。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如$\mathrm{AlCl_3(aq)}$蒸干得$\mathrm{Al(OH)_3(s)}$，灼烧得$\mathrm{Al_2O_3(s)}$。
(3)考虑盐受热时是否分解。

答案： 1. 溶解在浓盐酸；$\mathrm{FeCl_3}$；$\mathrm{TiCl_4+(x+2)H_2O\rightleftharpoons TiO_2· xH_2O\downarrow+4HCl}$
2. $\mathrm{OH^-}$浓度；$\mathrm{Al(OH)_3}$胶体；$\mathrm{Fe(OH)_3}$胶体；$\mathrm{K_2CO_3}$；铵态氮肥中的$\mathrm{NH_4^+}$

1. 下列与盐类水解有关的是 ()
①为保存$\mathrm{FeCl_3}$溶液，要在溶液中加人少量盐酸
②实验室盛放$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液、$\mathrm{Na_2SiO_3}$溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在$\mathrm{NH_4Cl}$溶液中加人镁条会产生气泡
④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强
⑤$\mathrm{FeCl_3}$溶液蒸干、灼烧得到$\mathrm{Fe_2O_3}$

A.①②④④
B.②③④
C.①③④
D.全部

答案： 1.D [①保存${FeCl_{3}}$溶液时,在溶液中加入少量盐酸,可以抑制${Fe^{3 + }}$水解生成${Fe(OH)_{3}}$;②${Na_{2}CO_{3}}$、${Na_{2}SiO_{3}}$可水解使溶液呈碱性,从而腐蚀玻璃,故实验室盛放${Na_{2}CO_{3}}$溶液、${Na_{2}SiO_{3}}$溶液的试剂瓶应用橡胶塞;③${NH_{4}Cl}$水解使溶液呈酸性,镁可以置换出溶液中的${H^{+}}$,放出${H_{2}}$,从而产生气泡;④硫酸铵水解使溶液呈酸性,长期施用此化肥,土壤的酸性将增强;⑤加热${FeCl_{3}}$溶液时${FeCl_{3}}$水解生成${Fe(OH)_{3}}$和${HCl}$,${HCl}$受热挥发,${Fe(OH)_{3}}$沉淀灼烧分解为${Fe_{2}O_{3}}$。]

2. 盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用，下列有关说法正确的是 ()

A.加人$\mathrm{Na_2CO_3}$浓溶液可以使紫色石蕊溶液变红
B.明矾净水的反应：$\mathrm{Al^{3+}+3H_2O=Al(OH)_3(胶体)+3H^+}$
C.由于硫酸铜溶液呈酸性，所以它能使蛋白质变性
D.“84”的漂白原理是$\mathrm{NaClO}$水解生成具有漂白性的$\mathrm{HClO}$

答案： 2.D [${Na_{2}CO_{3}}$水解而使其溶液显碱性,可以使紫色石蕊溶液变蓝,A错误;明矾净水的反应中铝离子水解生成胶体,是可逆反应,正确的反应方程式应为${Al^{3 + } + 3H_{2}O⇌ Al(OH)_{3}}$(胶体)${ + 3H^{+}}$,B错误;硫酸铜溶液是重金属盐溶液,能使蛋白质变性,与酸性无关,C错误;“84”的漂白原理是${NaClO}$水解生成具有漂白性的${HClO}$,使有色物质褪色,D正确。]