《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

4. 某同学在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1) 该学生的操作是否正确？$\underline{\$不正确$\ \ \ \ \ \ }$(填“正确”或“不正确”)。如不正确，请分析是否一定有误差：$\underline{\$不一定有误差$\$，当溶液为中性时则不产生误差$\ \ \ \ \ }$。
(2) 若用此法分别测定$c(H^+)$相等的盐酸和$CH_3COOH$溶液的 pH，误差较大的是$\underline{\$盐酸的pH$\ \ \ \ \ \ }$，原因是$\underline{\$在稀释过程中醋酸继续电离产生${H^{+}}$$\$，使${CH_{3}COOH}$溶液中$c({H^{+}})$受到的影响比盐酸中的小，故误差较小$\ \ \ \ \ }$。
(3) 不能用广泛 pH 试纸测定新制氯水的 pH，其原因是$\underline{\$氯水具有漂白性，漂白pH试纸，无法与标准比色卡对比$\ \ \ \ \ \ }$，可以用$\underline{\$pH计$\ \ \ \ \ \ }$(填仪器名称)测定。
提示 请完成《数智分层作业(十八)》 见第201页

答案： 4.
(1)不正确 不一定有误差,当溶液为中性时则不产生误差
(2)盐酸的pH 在稀释过程中醋酸继续电离产生${H^{+}}$,使
${CH_{3}COOH}$溶液中$c({H^{+}})$受到的影响比盐酸中的小,故误
差较小
(3)氯水具有漂白性,漂白pH试纸,无法与标准比色卡对比
pH计

旧知回顾

1.酸碱中和的本质是_________。
2.酸碱恰好反应生成正盐的反应中酸提供的$H^{+}$和碱提供的$OH^{-}$的物质的量$\underline{相等}$。
3.用$0.1mol· L^{-1}$的盐酸中和$20.00mL0.05mol·$$L^{-1}$的$NaOH$溶液所需盐酸的体积为$\underline{10.00}mL$。
4.要量取$9.50mL$稀盐酸可以用$\underline{10mL}$量取，量取$9.5mL$稀酸液可以用$\underline{10mL}$量取。

答案： 1.${H^{+} + OH^{-}\xlongequal{}H_{2}O}$ 2.相等 3.10 4.酸式滴定管 量筒

新知必备
1. 定义与原理
(1) 定义
依据_______，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2) 原理
在中和反应中，酸提供的$H^{+}$与碱提供的$OH^{-}$的物质的量相等，即：$c(H^{+})· V_{酸}=c(OH^{-})· V_{碱}$，则$c(H^{+})=\underline{​​\frac{c(OH^{-})· V_{碱}}{V_{酸}}​​$$}$或$c(OH^{-})=\underline{ \frac{c(H^{+})· V_{酸}}{V_{碱}}$$}$。
2. 主要仪器


微点拨
(1) 酸式滴定管不能盛碱性溶液，而碱式滴定管不能盛酸性、氧化性、有机溶剂等试剂。
(2) 滴定管读数时，视线与凹液面最低处在同一水平线上。
(3) 滴定管读数应精确到小数点后两位，如$25.00mL$是正确的，而不能写成$25mL$。
3. 酸碱中和滴定终点的判断
(1) 酸碱滴定过程中的pH突变

(2) 常见酸碱指示剂的变色范围

(3) 指示剂的选择
若滴定终点为碱性时，选择_______；酸性时，选择_______；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
4. 滴定操作
(1) 滴定前准备

(2) 滴定

(3) 终点判断
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内______原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
微点拨
半滴操作：利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
5. 数据处理
为减少实验误差，重复实验$2\sim3$次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的_______。
方法技巧
滴定终点的判断答题模板

答案： 1.
(1)中和反应
(2)$\frac{c{(OH^{-})}· V_{碱}}{V_{酸}}$ $\frac{c{(H^{+})}· V_{酸}}{V_{碱}}$ 2.酸式碱式 $0.01$ 3.
(2)红 蓝 无 红 红 黄
(3)酚酞甲基橙 4.
(2)滴定管的活塞 锥形瓶内溶液颜色 锥形瓶
(3)不恢复 5.平均值