《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 下列说法不正确的是 (B)


A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B.图乙中$\mathrm{HI}$分子发生了有效碰撞
C.活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
D.图甲中所示反应为放热反应

答案： B [图乙中${HI}$分子的碰撞为无效碰撞,B错误。]

2. 已知反应：$2\mathrm{NO(g)} + \mathrm{Br}_2\mathrm{(g)} \longrightarrow 2\mathrm{NOBr(g)}$ $\Delta H = -a \mathrm{kJ· mol^{-1}} (a ＞ 0)$，其反应机理如下：
①$\mathrm{NO(g)} + \mathrm{Br}_2\mathrm{(g)} \rightleftharpoons \mathrm{NOBr}_2\mathrm{(g)}$ 快；
②$\mathrm{NO(g)} + \mathrm{NOBr}_2\mathrm{(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NOBr(g)}$ 慢。
下列有关该反应的说法正确的是 (B)

A.该反应的反应速率主要取决于反应①
B.使用催化剂能增大活化分子百分数，增大反应速率
C.反应①的活化能比反应②的大
D.$\mathrm{NOBr}_2$是该反应的催化剂

答案： B [该反应的反应速率取决于慢反应②,A错误;快反应的
活化能小,$E_{①}\lt E_{②}$,C错误;${NOBr_{2}}$为中间产物,D错误。]

3. 反应物($\mathrm{S}$)转化为产物($\mathrm{P}$或$\mathrm{P· Z}$)的能量与反应进程的关系如图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 (C)

A.进程Ⅰ是放热反应
B.进程Ⅱ中，使用了催化剂$\mathrm{X}$
C.生成$\mathrm{P}$的速率：Ⅲ＞Ⅱ
D.进程Ⅳ中，$\mathrm{Z}$没有催化作用

答案： C [由题图可知,该反应中,反应物能量高,生成物能量低,
为放热反应,A项正确;由题图可知,进程Ⅱ是在进程Ⅰ的基
础上加入催化剂${X}$,B项正确;进程Ⅲ中决速步的活化能高
于进程Ⅱ,则生成${P}$的速率:Ⅲ$\lt$Ⅱ,C项错误;${P· Z}$是产
物,最终没有得到${P + Z}$,故${Z}$没有催化作用,D项正确。]

4. 有关碰撞理论，下列说法不正确的是 (B)

A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞不一定能发生化学反应
B.增大反应物的浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增加，反应速率增大
C.升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的次数增加，反应速率增大
D.催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，反应速率增大

答案： B [增大反应物的浓度,活化分子百分数不变,但单位体积
内活化分子数增多,B错误。]

5. (教材互鉴：改编自苏教版教材)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位为$\mathrm{kJ· mol^{-1}}$。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应是＿(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的$\Delta$放热$H$$E_{2}-E_{1}$$=$＿(用含$E_1$、$E_2$的代数式表示)。
(2)已知：$\mathrm{H}_2\mathrm{(g)} + \frac{1}{2} \mathrm{O}_2\mathrm{(g)} \longrightarrow \mathrm{H}_2\mathrm{O(g)}$ $\Delta H = -241.8 \mathrm{kJ· mol^{-1}}$，该反应的正反应的活化能为$167.2 \mathrm{kJ· mol^{-1}}$，则其逆反应的活化能为＿。
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能＿(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？＿，原因是＿。409.0\ kJ· mol^{-1}降低无影响催化剂只降低反应的活化能,不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即不改变反应热

答案： 解析:
(1)根据题图所示,反应物的总能量高于生成物的总能
量,此反应为放热反应;反应热$\Delta H=$生成物的总能量$-$反
应物的总能量$=E_{2}-E_{1}$。
(2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最
低能量,依据图像能量关系可知,逆反应的活化能$=$正反应
的活化能$-$反应的焓变,该反应的正反应的活化能为
$167.2\ kJ· mol^{-1}$,则其逆反应的活化能为$167.2\ kJ· mol^{-1}$
$-(-241.8\ kJ· mol^{-1})=409.0\ kJ· mol^{-1}$。
(3)图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能降低,对反应热没
有影响,因为催化剂只降低反应的活化能,不能改变反应物的
总能量和生成物的总能量之差,即不改变反应热。
答案:
(1)放热 $E_{2}-E_{1}$
(2)$409.0\ kJ· mol^{-1}$
(3)降低
无影响 催化剂只降低反应的活化能,不能改变反应物的总
能量和生成物的总能量之差,即不改变反应热