《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1.(2024·广东卷)对反应 S(g)⇌T(g)(I 为中间产物)，相同条件下：① 加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；② 提高反应温度，$c_平(S)/c_平(T)$ 增大，$c_平(S)/c_平(I)$ 减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(—为无催化剂，⋯⋯ 为有催化剂)为(A)

答案： 1. A ［提高反应温度，$c_{平}(S)/c_{平}(T)$增大，说明反应$S(g)⇌ T(g)$的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，$c_{平}(S)/c_{平}(I)$减小，说明$S$生成中间产物$I$的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确。］

2.（2024·甘肃卷）甲烷在某含 Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是


A.$E_2$ = 1.41 eV
B.步骤 2 逆向反应的 $\Delta H$ = +0.29 eV
C.步骤 1 的反应比步骤 2 快
D.该过程实现了甲烷的氧化

答案： 2. C ［由能量变化图可知，$E_{2}=0.70\ eV-(-0.71\ eV)=1.41\ eV$，A项正确；由能量变化图可知，步骤2逆向反应的$\Delta H=-0.71\ eV-(-1.00\ eV)=+0.29\ eV$，B项正确；由能量变化图可知，步骤1的活化能$E_{1}=0.70\ eV$，步骤2的活化能$E_{3}=-0.49\ eV-(-0.71\ eV)=0.22\ eV$，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误；该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确。］

3.(2024·黑吉辽卷，节选)反应 a：$NO_2^-(aq) + NH_4^+(aq) \longrightarrow N_2(g) + 2H_2O(l)$
已知：

则反应 a 的 $\Delta H$ =$\Delta H_{1}- \Delta H_{2}- \Delta H_{3}+ \Delta H_{4}$。

答案： 3. 解析：由已知可得：Ⅰ.${NaNO_{2}(s) + NH_{4}Cl(s)\xlongequal{}N_{2}(g) + NaCl(s) + 2H_{2}O(l)}\ \ \Delta H_{1}$；
Ⅱ.${NaNO_{2}(s)\xlongequal{}Na^{+}(aq) + NO^{-}_{2}(aq)}\ \ \Delta H_{2}$；
Ⅲ.${NH_{4}Cl(s)\xlongequal{}Cl^{-}(aq) + NH^{+}_{4}(aq)}\ \ \Delta H_{3}$；
Ⅳ.${NaCl(s)\xlongequal{}Na^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)}\ \ \Delta H_{4}$；
由盖斯定律可知，目标方程式${NO^{-}_{2}(aq) + NH^{+}_{4}(aq)\xlongequal{}N_{2}(g) + 2H_{2}O(l)}$可由Ⅰ$-$Ⅱ$-$Ⅲ$+$Ⅳ得到，故反应$\Delta H= \Delta H_{1}- \Delta H_{2}- \Delta H_{3}+ \Delta H_{4}$。
答案：$\boldsymbol{\Delta H_{1}- \Delta H_{2}- \Delta H_{3}+ \Delta H_{4}}$

4.（2024·甘肃卷，节选）由 $SiCl_4$ 制备 $SiHCl_3$：
$SiCl_4(g) + H_2(g) \longrightarrow SiHCl_3(g) + HCl(g)$
$\Delta H_1 = +74.22 kJ · mol^{-1} (298 K)$
已知 $SiHCl_3(g) + H_2(g) \longrightarrow Si(s) + 3HCl(g)$
$\Delta H_2 = +219.29 kJ · mol^{-1} (298 K)$
298 K 时，由 $SiCl_4(g) + 2H_2(g) \longrightarrow Si(s) + 4HCl(g)$ 制备 56 g 硅 （填“吸”或“放”）热587.02 kJ。

答案： 4. 解析：由题给热化学方程式：①${SiCl_{4}(g) + H_{2}(g)\xlongequal{}SiHCl_{3}(g) + HCl(g)}\ \ \Delta H_{1}=+74.22\ kJ· mol^{-1}$；②${SiHCl_{3}(g) + H_{2}(g)\xlongequal{}Si(s) + 3HCl(g)}\ \ \Delta H_{2}=+219.29\ kJ· mol^{-1}$；则根据盖斯定律可知，由①$+$②可得热化学方程式${SiCl_{4}(g) + 2H_{2}(g)\xlongequal{}Si(s) + 4HCl(g)}$，$\Delta H= \Delta H_{1}+ \Delta H_{2}=+74.22\ kJ· mol^{-1}+(+219.29\ kJ· mol^{-1})=+293.51\ kJ· mol^{-1}$，则制备$56\ g\ {Si}$，即$2\ mol\ {Si}$，需要吸收热量为$293.51\ kJ· mol^{-1}× 2\ mol=587.02\ kJ$。
答案：吸 $\boldsymbol{587.02}$

5.(2024·安徽卷，节选)$C_2H_6$ 氧化脱氢反应：
$2C_2H_6(g) + O_2(g) \longrightarrow 2C_2H_4(g) + 2H_2O(g)$
$\Delta H_1 = -209.8 kJ · mol^{-1}$
$C_2H_6(g) + CO_2(g) \longrightarrow C_2H_4(g) + H_2O(g) + CO(g)$ $\Delta H_2 = 178.1 kJ · mol^{-1}$
计算：$2CO(g) + O_2(g) \longrightarrow 2CO_2(g)$
$\Delta H_3$ =$-566$ $kJ · mol^{-1}$。

答案： 5. 解析：将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①$-$反应②$× 2$可得目标反应，则$\Delta H_{3}= \Delta H_{1}-2 \Delta H_{2}=(-209.8-178.1× 2)\ kJ· mol^{-1}=-566\ kJ· mol^{-1}$。
答案：$\boldsymbol{-566}$

6.(2024·山东卷，节选)水煤气是 $H_2$ 的主要来源。研究 $CaO$ 对 $C-H_2O$ 体系制 $H_2$ 的影响，涉及主要反应如下：
$C(s) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + H_2(g)$ (Ⅰ)
$\Delta H_1 ＞ 0$
$CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)$
(Ⅱ) $\Delta H_2 ＜ 0$
$CaO(s) + CO_2(g) \rightleftharpoons CaCO_3(s)$ (Ⅲ)
$\Delta H_3 ＜ 0$
回答下列问题：
$C(s) + CaO(s) + 2H_2O(g) \rightleftharpoons CaCO_3(s) + 2H_2(g)$ 的焓变 $\Delta H$ =$\Delta H_{1}+ \Delta H_{2}+ \Delta H_{3}$(用含 $\Delta H_1$、$\Delta H_2$、$\Delta H_3$ 的代数式表示)。

答案： 6. $\boldsymbol{\Delta H_{1}+ \Delta H_{2}+ \Delta H_{3}}$