《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

新知必备
1. 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“$\rightleftharpoons$”连接，产物不标“$\uparrow$”或“$\downarrow$”。如：
(1)$NaClO$：__________________；
(2)$(NH_4)_2SO_4$：________________________。
2. 多元弱酸酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如$CO_3^{2-}$水解的离子方程式为_______________________（主），________________（次）。
3. 多元弱碱阳离子水解一般一步写出，如$Fe^{3+}$水解的离子方程式为_____________________。
4. 弱酸弱碱盐水解：阴、阳离子水解相互促进
(1)$NH_4^+$和$HS^-$、$S^{2-}$、$HCO_3^-$、$CO_3^{2-}$、$CH_3COO^-$等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时用“$\rightleftharpoons$”表示。如$NH_4^++CH_3COO^-+H_2O\rightleftharpoonsCH_3COOH+NH_3·H_2O$。
(2)$Al^{3+}$与$CO_3^{2-}$、$HCO_3^-$、$HS^-$、$S^{2-}$，$Fe^{3+}$与$CO_3^{2-}$、$HCO_3^-$等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“$\rightleftharpoons$”表示，可标出“$\downarrow$”或“$\uparrow$”符号。如$Al^{3+}+3HCO_3^-\rightleftharpoonsAl(OH)_3\downarrow+3CO_2\uparrow$。

答案： 1.
(1)ClO- + H2O⇌HClO + OH-
(2)NH4+ + H2O⇌NH3·H2O + H+ 2.CO32- + H2O⇌HCO3- + OH- HCO3- + H2O⇌H2CO3 + OH- 3.Fe3+ + 3H2O⇌Fe(OH)3 + 3H+

1. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(B)

A.$FeCl_3$溶液：$Fe^{3+}+3H_2O\rightleftharpoonsFe(OH)_3\downarrow+3H^+$
B.$NaHS$溶液：$HS^-+H_2O\rightleftharpoonsH_2S+OH^-$
C.$Na_2CO_3$溶液：$CO_3^{2-}+2H_2O\rightleftharpoonsH_2CO_3+2OH^-$
D.$NH_4Cl$溶液：$NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3·H_2O+H^+$

答案： B [A项,Fe(OH)3不应标“↓”;C项,CO32-应分步水解; D项,应用“⇌”。]

2. 写出下列有关的离子方程式
(1)明矾净水：________________________________；
(2)$NaHCO_3$呈碱性：________________________________；
(3)$HCOONH_4$水溶液呈酸性：________________________________；
(4)$Na[Al(OH)_4]$水溶液呈碱性：________________________________；
(5)$Na_2C_2O_4$呈碱性：________________________________；
(6)$FeCl_3$与$Na_2CO_3$溶液混合：________________________________。

答案：
(1)Al3+ + 3H2O⇌Al(OH)3 + 3H+
(2)HCO3- + H2O⇌H2CO3 + OH-
(3)HCOO- + NH4+ + H2O⇌HCOOH + NH3·H2O
(4)[Al(OH)4]-⇌Al(OH)3 + OH-
(5)C2O42- + H2O⇌HC2O4- + OH-
(6)2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O===2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

3. 教材链接 [教材·方法导引]电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性；在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
根据上述守恒关系回答：
(1)$Na_2CO_3$和$NaHCO_3$溶液中存在的阴离子有________________________________，阳离子有________________________________，根据电荷守恒，其溶液中离子浓度关系为________________________________。
(2)根据元素守恒，$0.1\ mol·L^{-1}$的$Na_2CO_3$溶液中，$0.1\ mol·L^{-1}=\frac{1}{2}c(Na^+)=________________________________。

答案：
(1)CO32-、HCO3-、OH- Na+、H+ c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)
(2)c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)

1. 下列关于盐溶液呈酸、碱性的的说法错误的是(C)

A.盐溶液呈酸、碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.$NH_4Cl$溶液呈酸性是由于溶液中$c(H^+)＞c(OH^-)$
C.在$CH_3COONa$溶液中，由水电离的$c(H^+)\neq c(OH^-)$
D.水电离出的$H^+$或$OH^-$与盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸、碱性

答案： C [盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液中的c(H+)与c(OH-)不相等,导致溶液呈酸性或碱性,A正确;溶液呈酸、碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小,当c(H+) ＞ c(OH-)时溶液呈酸性,当c(H+) ＜ c(OH-)时溶液呈碱性,NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解,溶液中c(H+) ＞ c(OH-),B正确;在醋酸钠溶液中,由于CH3COO-结合水电离出的H+生成难电离的醋酸,使溶液中的c(H+) ＜ c(OH-),溶液呈碱性,而水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的,C错误;选项中所描述的就是盐类水解的实质,D正确。]