《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

2. 下图所示是常温下X、Y、Z三种溶液对应的近似pH，下列判断不正确的是(B)


A.X溶液呈酸性
B.Y溶液一定是强酸强碱盐溶液
C.Z溶液可能是碳酸钠溶液
D.Z溶液可使紫色石蕊溶液变蓝

答案： B [X溶液的pH为1,呈酸性,A正确;弱酸弱碱盐溶液也可能呈中性,B错误;碳酸钠溶液因为CO32-水解而呈碱性, C正确;Z溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,D正确。]

3. 下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是(C)

A.$H_2O+H_2O\rightleftharpoonsH_3O^++OH^-$
B.$Al(OH)_3+3H^+\rightleftharpoonsAl^{3+}+3H_2O$
C.$Fe^{3+}+3H_2O\rightleftharpoonsFe(OH)_3+3H^+$
D.$CO_3^{2-}+2H_2O\rightleftharpoonsH_2CO_3+2OH^-$

答案： C [A项,该方程式为H2O的电离方程式,错误;B项,该方程式为酸碱反应,错误;C项,正确;D项,CO32-分步水解,以第一步为主,错误。]

4. $25\ ^{\circ}C$时，用pH试纸测得$0.1\ mol·L^{-1}\ NaNO_2$溶液的pH＞7。
(1)$NaNO_2$溶液pH＞7的原因是(用离子方程式表示)________________________________，$NaNO_2$溶液中$c(HNO_2)=________________________________［用$c(H^+)$和$c(OH^-)$的关系式表示］。
(2)常温下，将$0.2\ mol·L^{-1}$的$HNO_2$溶液和$0.1\ mol·L^{-1}$的$NaOH$溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明$HNO_2$的电离程度________________________________(填“大于”或“小于”)$NaNO_2$的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(3)常温下，pH=4的$NH_4Cl$溶液中水电离出的$c(OH^-)=________________________________。

答案： 4.解析:
(1)由于水电离出的OH-浓度与H+浓度相等,NO2-水解生成HNO2(NO2- + H2O⇌HNO2 + OH-),所以c(OH-)=c(HNO2) + c(H+),即c(HNO2)=c(OH-) - c(H+)。
(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液显酸性说明HNO2⇌H+ + NO2-的电离程度大于NO2- + H2O⇌HNO2 + OH-的水解程度。根据电荷守恒c(NO2-) + c(OH-)=c(H+) + c(Na+),c(H+) ＞ c(OH-),则c(NO2-) ＞ c(Na+),由于水解程度小,故c(NO2-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)。
(3)NH4+水解促进水电离,由水电离的c(OH-)=c(H+)=1×10-4 mol·L-1。
答案:
(1)NO2- + H2O⇌HNO2 + OH- c(OH-) - c(H+)
(2)大于 c(NO2-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
(3)1×10-4 mol·L-1

旧知回顾
1. 写出下列盐水解的离子方程式
(1)${NH_{4}NO_{3}}$：__________________________。
(2)${AlCl_{3}}$：__________________________。
(3)${Na_{2}S}$：__________________________、__________________________。
(4)${NaHCO_{3}}$：__________________________。
2. 已知：${CO^{2-}_{3}(aq) + H_{2}O(l)⇌ HCO^{-}_{3}(aq) + OH^{-}(aq)}$ $\Delta H＞0$，请回答促进上述平衡向右移动的措施有哪些？
__________________________。

答案： 1.
(1)${NH^{+}_{4} + H_{2}O⇌ NH_{3}· H_{2}O + H^{+}}$
(2)${Al^{3 + } + 3H_{2}O⇌ Al(OH)_{3} + 3H^{+}}$
(3)${S^{2-} + H_{2}O⇌ HS^{-} + OH^{-}}$ ${HS^{-} + H_{2}O⇌ H_{2}S + OH^{-}}$