《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. $\mathrm{AlPO}_{4}$ 溶解是吸热的过程, 其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 (C)


A.从 a 点到 d 点, 可通过加入 $\mathrm{Na}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 溶液实现
B.$\mathrm{AlPO}_{4}$ 在 b 点对应的溶解度大于 c 点
C.$T_{1}＞T_{2}$
D.图中四个点的 $K_{sp}: \mathrm{a}=\mathrm{c}=\mathrm{d}＜\mathrm{b}$

答案： 1. C [加入${Na_{3}PO_{4}}$溶液，溶液中${PO^{3-}_{4}}$浓度增大，${Al^{3 + }}$浓度减小，可以从a点移动到d点，故A正确；与c点相比，b点时，$c{(Al^{3 + })}$、$c{(PO^{3-}_{4})}$都较大，则${AlPO_{4}}$在b点对应的溶解度大于c点，故B正确；${AlPO_{4}}$溶解是吸热的过程，温度越高，${AlPO_{4}}$的溶解度大，${AlPO_{4}}$在b点对应的溶解度大于a点，所以$T_{2} ＞ T_{1}$，故C错误；${AlPO_{4}}$溶解是吸热的过程，温度相同，$K_{sp}$相同，温度越高，$K_{sp}$越大，则图像中四个点的$K_{sp}$的大小关系为$a=d=c ＜ b$，故D正确。]

2. 已知相同温度下, $K_{sp}(\mathrm{AgBr})＜K_{sp}(\mathrm{AgCl})$。某温度下, 饱和溶液中 $-\lg c\left(\mathrm{Br}^{-}\right)、-\lg c\left(\mathrm{Cl}^{-}\right)$与 $-\lg c\left(\mathrm{Ag}^{+}\right)$的关系如图所示。下列说法正确的是 (D)


A.曲线 A 代表 $\mathrm{AgBr}$ 的沉淀溶解曲线
B.$c\left(\mathrm{Ag}^{+}\right)=10^{-5}$ 时两溶液中 $c\left(\mathrm{Br}^{-}\right)＞c\left(\mathrm{Cl}^{-}\right)$
C.加适量 $\mathrm{AgNO}_{3}$ 固体可使溶液由 a 点变到 b 点
D.该温度下 $\mathrm{AgBr}$ 的 $K_{sp}(\mathrm{AgBr})$ 值为 $1.0 × 10^{-12}$

答案： 2. D [已知相同温度下，$K_{sp}{(AgBr)} ＜ K_{sp}{(AgCl)}$，$c{(Ag^{ + })}$相同时，$c{(Br^{-})} ＜ c{(Cl^{-})}$，则$-\lg\ c{(Br^{-})} ＞ -\lg\ c{(Cl^{-})}$，故曲线B表示$-\lg\ c{(Br^{-})}$与$-\lg\ c{(Ag^{ + })}$的关系，即曲线B代表${AgBr}$的沉淀溶解曲线，曲线A代表${AgCl}$的沉淀溶解曲线，A错误；已知相同温度下，$K_{sp}{(AgBr)} ＜ K_{sp}{(AgCl)}$，$c{(Ag^{ + })} = 10^{-5}$相同时，$c{(Br^{-})} ＜ c{(Cl^{-})}$，B错误；a点变到b点，$c{(Ag^{ + })}$减小，则加适量${AgNO_{3}}$固体不能使溶液由a点变到b点，C错误；曲线B代表${AgBr}$的沉淀溶解曲线，由图可知$-\lg\ c{(Br^{-})} = -\lg\ c{(Ag^{ + })} = 6$，$c{(Br^{-})} = c{(Ag^{ + })} = 10^{-6}\ mol· L^{-1}$，该温度下${AgBr}$的$K_{sp}{(AgBr)} = c{(Ag^{ + })}· c{(Br^{-})} = 10^{-6}× 10^{-6} = 1.0× 10^{-12}$，D正确。]

3. 常温下, 浓度均为 $0.1 \mathrm{~mol} · \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}$ 溶液、$\mathrm{H}_{2} \mathrm{T}$ (酒石酸) 溶液分别用 $0.1 \mathrm{~mol} · \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液滴定, 滴定曲线分别如图所示。下列说法错误的是 (D)


A.相同浓度时, $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3}$ 溶液中水的电离程度比 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{T}$ 溶液中的大
B.$0.1 \mathrm{~mol} · \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaHT}$ 溶液中: $c\left(\mathrm{T}^{2-}\right)＞c\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{T}\right)$
C.$K_{a1}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}\right)＞K_{a1}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{T}\right)$
D.向等体积、浓度均为 $0.1 \mathrm{~mol} · \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}$ 溶液、$\mathrm{H}_{2} \mathrm{T}$ 溶液中分别滴加等浓度的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液至 $\mathrm{pH}=7, \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}$ 溶液消耗的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液的体积更大

答案： 3. D [根据题图可知，横坐标为2时，酸碱完全反应生成正盐，弱酸根阴离子促进水的电离，相同浓度的正盐${pH}$越大，水的电离程度越大，则相同浓度时，${Na_{2}SO_{3}}$溶液中水的电离程度比${Na_{2}T}$溶液中的大，故A正确；横坐标为1时酸碱恰好反应生成${NaHT}$，溶液的${pH} ＜ 7$，溶液呈酸性，说明${HT^{-}}$的电离程度大于水解程度，所以$c{(T^{2 - })} ＞ c{(H_{2}T)}$，故B正确；相同浓度的二元弱酸，溶液的${pH}$越小，该酸的电离平衡常数越大，根据题图知，未加碱时亚硫酸溶液的${pH}$较小，则电离平衡常数：$K_{a1}{(H_{2}SO_{3})} ＞ K_{a1}{(H_{2}T)}$，故C正确；要使等体积、浓度均为$0.1\ mol· L^{-1}$的${H_{2}SO_{3}}$溶液、${H_{2}T}$溶液分别滴加等浓度的${NaOH}$溶液至${pH}=7$，${pH}$为7时$\dfrac{n{(NaOH)}}{n(酸)}$越大消耗的碱越多，根据题图知${H_{2}T}$溶液消耗的${NaOH}$溶液的体积更大，故D错误。]

4. 已知: $\mathrm{p(A)}=-\lg c(\mathrm{A})$。某温度下, 分别向 $20 \mathrm{~mL}$ 等浓度的 $\mathrm{NaCl}$ 和 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CrO}_{4}$ 溶液中滴加 $0.1 \mathrm{~mol} · \mathrm{L}^{-1} \mathrm{AgNO}_{3}$ 溶液, 滴加过程中 $\mathrm{p}\left(\mathrm{Cl}^{-}\right)$和 $\mathrm{p}\left(\mathrm{CrO}_{4}^{2-}\right)$ 与加入 $\mathrm{AgNO}_{3}$ 溶液的体积关系如图所示, 下列说法错误的是 (D)


A.$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CrO}_{4}$ 的起始浓度为 $0.1 \mathrm{~mol} · \mathrm{L}^{-1}$
B.曲线 M 代表滴入 $\mathrm{NaCl}$ 溶液情况
C.$K_{sp}\left(\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{CrO}_{4}\right)$ 约为 $4 × 10^{-12}$
D.图中 c 点坐标中 $y=9$

答案： 4. D [氯化钠溶液、铬酸钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式分别为${NaCl + AgNO_{3} = AgCl\downarrow + NaNO_{3}}$和${Na_{2}CrO_{4} + 2AgNO_{3} = Ag_{2}CrO_{4}\downarrow + 2NaNO_{3}}$，由化学方程式可知，滴入硝酸银溶液体积为$20\ mL$时，等浓度的氯化钠溶液完全反应，铬酸钠溶液部分反应，反应所得溶液中氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，滴入硝酸银溶液体积为$40\ mL$时，铬酸钠完全反应，则曲线M代表氯化钠溶液情况，曲线N代表铬酸钠溶液情况，故A正确；曲线M代表滴入氯化钠溶液情况，曲线N代表滴入铬酸钠溶液情况，故B正确；滴入硝酸银溶液体积为$40\ mL$时，铬酸钠溶液完全反应得到铬酸银饱和溶液，由题图可知，b点铬酸根离子浓度为$10^{-4}\ mol· L^{-1}$，则铬酸银的溶度积为$K_{sp}{(Ag_{2}CrO_{4})} = 10^{-4}× (2× 10^{-4})^{2} = 4× 10^{-12}$，故C正确；滴入硝酸银溶液体积为$20\ mL$时，氯化钠溶液完全反应得到氯化银饱和溶液，溶液中氯离子浓度为$10^{-5}\ mol· L^{-1}$，则氯化银的溶度积为$K_{sp}{(AgCl)} = 10^{-5}× 10^{-5} = 10^{-10}$，则c点溶液中银离子浓度为$\dfrac{0.1\ mol· L^{-1}× 0.04\ L - 0.1\ mol· L^{-1}× 0.02\ L}{0.06\ L} = \dfrac{1}{30}\ mol· L^{-1}$，则氯离子浓度为$\dfrac{10^{-10}}{\dfrac{1}{30}}\ mol· L^{-1} = 3× 10^{-9}\ mol· L^{-1}$，$y = 9 - \lg\ 3 \neq 9$，故D错误。]