《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

4. 用如图所示的装置测定中

和反应的反应热。实验
试剂:$100\ mL\ 0.50\ mol·$
$L^{-1}$盐酸、$50\ mL\ 0.50\ mol·$
$L^{-1}\ NaOH$溶液、$50\ mL$
$0.50\ mol·L^{-1}$氨水。
(1)从实验装置上看,还缺少玻璃搅拌器,其
能否用铜制搅拌器替代?不能(填“能”
或“不能”),理由是铜制搅拌器会导致热量散失，使实验误差增大
。
(2)将浓度为$0.50\ mol·L^{-1}$的酸溶液和
$0.50\ mol·L^{-1}$的碱溶液各$50\ mL$混
合(溶液密度均为$1\ g·mL^{-1}$),生成的溶液的比热
容$c = 4.18\ J·g^{-1}·℃^{-1}$,测得温度如下:

①两组实验结果存在差异的原因是
NH₃·H₂O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少。
②$HCl(aq)+NH_3·H_2O(aq)\longrightarrowNH_4Cl(aq)+$
$H_2O(l)$的$\Delta H=$-51.8 kJ·mol⁻¹(结果保留一位
小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验,测
得反应热$\Delta H$偏大,可能的原因是
AC(填字母)。
A. 温度计测完盐酸的温度直接测$NaOH$溶
液的温度
B. 做该实验时室温较高
C. 杯盖未盖严
D. $NaOH$溶液一次性迅速倒入

答案：
(1)不能 铜制搅拌器会导致热量散失，使实验误差增大
(2)①NH₃·H₂O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少
②-51.8 kJ·mol⁻¹ ③AC

旧知识回顾

1.吸热反应的焓变△H__0,放热反应的焓变△H___0。

2.吸热反应;反应物分子断键时吸收的能量生成物分子成键时释放的能量。

放热反应:反应物分子断键时吸收的能量__生成物分子成键时释放的能量。

3.反应的焓变 △H等于的总能量减去的总能量，

4.H:(g)+Cl,(g)2HCl(g)的焓变等于一和一断键吸收的总能量

减去_成键释放的总能量。

答案： 1. ＞；＜ 2. ＞；＜ 3. 生成物；反应物 4. 1mol${H-H}$键；1mol${Cl-Cl}$键；2mol${H-Cl}$键

新知必备
1. 热化学方程式的概念及含义
(1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
(2)含义：在$25\ ^{\circ}C$、$101\ kPa$下，$2\mathrm{H_2}(g)+\mathrm{O_2}(g)\longrightarrow2\mathrm{H_2O}(l)\ \ \Delta H = -571.6\ kJ·mol^{-1}$，其表示在$25\ ^{\circ}C$、$101\ kPa$下，2 mol气态H₂与1 mol气态O₂完全反应生成2 mol液态H₂O时的热量。
2. 书写热化学方程式时应注意的问题
(1)需注明反应时的温度和压强。常用的$\Delta H$的数据，一般都是25℃和101 kPa时的数据，可以不特别注明。
(2)写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。
物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气态用“g”，溶液用“aq”。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是物质的量，可以是整数，也可以是分数。
(4)用$\Delta H$表示反应热，$\Delta H$必须与化学方程式一一对应，注意“$+$”“$-$”和单位kJ·mol⁻¹。
[示例]
(1)在$25\ ^{\circ}C$、$101\ kPa$下，$1\ mol$气态$\mathrm{H_2}$与$0.5\ mol$气态$\mathrm{O_2}$反应生成$1\ mol$液态$\mathrm{H_2O}$，放出$285.8\ kJ$的热量。
该反应的热化学方程式为${H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) = H_{2}O(l)}$ $\Delta H = -285.8\ kJ·mol^{-1}$。
(2)在$25\ ^{\circ}C$、$101\ kPa$下，盐酸、$\mathrm{NaOH}$的稀溶液发生中和反应生成$1\ mol\ \mathrm{H_2O}(l)$时，放出$57.3\ kJ$热量，其热化学方程式为${HCl(aq) + NaOH(aq) = H_{2}O(l) + NaCl(aq)}$ $\Delta H = -57.3\ kJ·mol^{-1}$。

答案： 1.
(1)释放 吸收 物质 能量
(2)2 mol气态H₂ 1 mol气态O₂ 2 mol液态H₂O 放出571.6 kJ 2.
(1)25℃和101 kPa
(2)s l g aq
(3)物质的量 整数 分数
(4)kJ·mol⁻¹ [示例]
(1)${H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) = H_{2}O(l)}$ $\Delta H = -285.8\ kJ·mol^{-1}$
(2)${HCl(aq) + NaOH(aq) = H_{2}O(l) + NaCl(aq)}$ $\Delta H = -57.3\ kJ·mol^{-1}$