《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 合成氨反应中，增加$N_2$的浓度，可使平衡正向移动，提高$H_2$的转化率，降低成本。(√)
(2) 化学平衡向正反应方向移动，$v_逆$一定比$v_正$小。(√)
(3) 反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。(√)
(4) 对于反应$C(s) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + H_2(g)$，平衡时增加$C(s)$的量，平衡向正反应方向移动。(×)
(5) 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，$K$增大。(×)

答案：
(1)√　
(2)√　
(3)√　
(4)×　
(5)×

2. 探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是 (B)


A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化
B.实验Ⅱ中加3滴$KSCN$溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大
C.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增大反应物浓度，平衡正向移动
D.实验Ⅲ加3滴水的目的是保证溶液体积与实验Ⅱ一致，是对比实验

答案： 2.B　[加入3滴$1\ \mathrm{mol· L^{-1}}\ {KSCN}$溶液后,混合溶液的颜色加深,表明${Fe(SCN)_{3}}$的浓度增大,从而通过该实验观察颜色变化来判断生成物浓度的变化，A正确;实验II中加3滴${KSCN}$溶液后溶液颜色变深,表明平衡正向移动,但不能说明平衡常数变大,B错误;观察到现象a比现象b中红色更深,说明生成物的浓度增大,从而证明增大反应物浓度,平衡正向移动，C正确;实验III加3滴水,其目的是保证溶液体积与实验II一致,是对比实验，D正确。]

新知必备
1. 实验探究压强对化学平衡的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及结论填入表中：


2. 压强对化学平衡的影响规律
在其他条件不变时：
(1) 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。
(2) 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(3) 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强，化学平衡不移动。
①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。
②改变压强影响平衡的实质是改变浓度，压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正​=v逆​。

微点拨
v−t图像分析压强对平衡的影响

3. 非反应气体对化学平衡的影响
(1) 恒温恒容条件
原平衡体系充入非反应气体(如He)​体系总压强增大→各组分的浓度不变→化学平衡不移动。
(2) 恒温恒压条件

答案： 1.变深　变浅　变浅　变深　增大　正反应　减小　逆反应　2.
(1)气体体积缩小　
(2)气体体积增大　
(3)不移动
3.
(1)不　
(2)不　增大